1 . Ⅰ．计算下列问题：
(1)50mL物质的量浓度为18mol·L^-1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，被还原的H₂SO₄的物质的量为___________。

A．小于0.45 mol	B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.9 mol之间	D．大于0.45 mol

(2)将一定量的锌与100mL18.5mol·L^-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H⁺)=0.1mol·L^-1，则下列叙述中正确的是___________(填字母)。

A．气体A为SO2和H2的混合物	B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
C．反应中共消耗Zn 97.5g	D．反应中共转移3mol电子

Ⅱ．将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其离子物质的量变化如下图所示，请回答下列问题：

(3)铜与该浓硝酸反应生成的气体在标准状况下的体积为___________L。
(4)硝酸完全反应后消耗铜的物质的量n(Cu)是___________mol。
(5)应再往此反应体系中滴加___________mL 2 mol·L^-1的硫酸才能使剩余的铜恰好完全溶解 (已知此过程中的还原产物为NO)。

2 . 回答下列问题
(1)已知：

①则氢气的燃烧热___________；
②计算 ___________；
③计算1g氢气完全燃烧生成气态水时放出___________kJ的热量。
(2)已知：① ；
② ；
③ ；
则反应 ___________。

3 . 250mL 2mol/L 的H₂SO₄ 与足量铁屑完全反应。写出必要的计算过程。计算：
(1)参加反应的铁屑的物质的量_____。
(2)生成的H₂在标准状况下的体积_____。

4 . 研究钠及其化合物的性质有重要的意义。
(1)金属钠非常活泼，通常保存在___________中，以隔绝空气。
(2)汽车安全气囊内装有和等物质。
①当汽车发生严重碰撞时，引发分解：，中存在的化学键为___________；若安全气囊内有，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为___________L。
②产生的Na立即与发生置换反应生成，其中还原产物是___________。
(3)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成CO₂的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。

①混合液中___________。
②盐酸的物质的量浓度为___________。

5 . 回答下列问题：
(1)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和相应的能量图如图。
   
已知：a，b，c，d，e均表示能量值。
①选择优良的催化剂降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于_____(填“增加”或“减少”)过程中的能耗，反应Ⅱ的热化学方程式为_____。
②该反应属于_____(填“放热”或“吸热”)反应，请写出总反应的热化学方程式：_____。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合并在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_____。
(3)氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示，则热化学方程式为　_____。
   
(4)下表是部分化学键的键能数据。

化学键
键能/(kJ·mol-1)	198	360	498

①已知1mol白磷完全燃烧生成固态的反应热，白磷(P₄)、P₄O₆、P₄O₁₀结构如图所示，则上表中_____。
   
②0.5mol白磷(P₄)与O₂完全反应生成固态P₄O₆，放出的热量为_____kJ。

6 . 完成下列问题。
(1)写出下列物理量的单位：物质的量_______，摩尔质量_______，气体摩尔体积_______，物质的量浓度_______。
计算：
(2)标况下，11.2LNH₃的物质的量是_______mol，质量是_______g。0.5molNa₂SO₄中含_______个Na⁺。
(3)1mol中含有质子的物质的量为_______mol，含有电子的物质的量为_______mol。
(4)100mL2mol/L的硫酸溶液溶质的物质的量为_______mol。

7 . 在某温度(T℃)的水溶液中，c(H⁺)=10^xmol∙L^-1，c(OH^-)=10^ymol∙L^-1，x与y关系如图所示。
   
(1)该温度下，水的离子积为________，T℃_______25℃(填“＞”“＜”或“=”)，纯水的pH________7(填“＞”“＜”或“=”)
(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________。(已知lg2=0.3)
(3)在此温度下，将pH=13的NaOH溶液Ｖ_aL与pH=1的硫酸溶液V_bL混合。若所得混合液的pH=2，则Ｖ_a:V_b=_______。

8 . 将20.0 g铜镁合金完全溶解于140 mL某浓度的硝酸中，得到NO₂和NO的混合气体8.96 L(标准状况)，当向反应后的溶液中加入320 mL 4.0 mol/L NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37 g。通过计算回答下列问题：
(1)该合金中铜与镁的物质的量之比是_______。
(2)该硝酸中HNO₃的物质的量浓度是_______ mol/L。
(3)NO₂和NO的混合气体中，NO₂的体积分数是_______。
(4)若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积为_______L。

9 . 现有一定量(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，加热使之充分反应，直至Ba(OH)₂溶液过量。图甲表示产生沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液的体积之间的关系，图乙表示放出NH₃的体积(标准状况下)与加入Ba(OH)₂溶液的体积之间的关系(假设NH₃全部放出)。

(1)混合溶液中NH的物质的量为_____mol。
(2)混合溶液中NO的物质的量为_____mol。
(3)当加入的Ba(OH)₂溶液的体积在100～200mL之间时，发生反应的离子方程式为______。
(4)若向原混合溶液中一次性加入同浓度的Ba(OH)₂溶液200mL，则发生反应的离子方程式为______。

10 . 常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

弱酸
电离平衡常数

(1)已知溶液呈中性。常温下，浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HCl溶液；②溶液；③溶液：④NaOH；⑤溶液；⑥CH₃COONa溶液；⑦KCl溶液：⑧溶液。这些溶液中水的电离程度最大是___________(填序号)。
(2)Na₂CO₃溶液显碱性的原因___________。(用离子方程式表示)
(3)若取等体积的pH=2的盐酸和醋酸两种溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气的质量较多的是_____(填序号)。
(4)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此溶液中由水电离产生的_______。
(5)25℃时，的的溶液与的的溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_______。
(6)向溶液中滴加溶液至，此时溶液_______。
(7)已知的，的，，则反应的平衡常数_______。
(8)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。
(9)25℃时，向0.1mol·L^-1的氨水中缓缓通入少量CO₂气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是____。

A．

B．

C．

D．