(1)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。
请回答下列问题:
①写出该反应的离子反应方程式_________________________,②反应中被氧化的HCl的物质的量为 ________。③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________。
(2)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
①合金中镁的质量 g。
②盐酸的物质的量浓度 。
请回答下列问题:
①写出该反应的离子反应方程式_________________________,②反应中被氧化的HCl的物质的量为 ________。③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________。
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更新时间:2015/06/03 17:16:14
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(2)若反应生成0.1 mol Cl2,则转移的电子数为______ 。
(3)ClO2具有很强的氧化性,因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)1 kg的ClO2相当于______ kg的Cl2。(提示:Cl2和ClO2在消毒过程中均变为-1价的Cl)。
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请计算:
(1)混合物中A1C13和MgCl2的质量____________________ ;
(2)P点表示盐酸加入的体积____________________ 。
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(3)若该Mg、Al混合物溶于400mL 3mol/L盐酸后,滴入NaOH溶液,使所得沉淀中无Al(OH)3,则滴入NaOH溶液的体积最少为_____________________ mL。
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(2)a的取值范围是_______________ 。
(3)盐酸的体积是____________ ml。
(4)n(Mg)/n(Al)的最大值是________ 。
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