【推荐1】双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法。双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO₄溶液测定,该反应的离子方程式为_________________________,双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm^-3),其浓度为________。

【推荐2】次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
(1)H₃PO₂ 是一种一元中强酸，写出其电离方程式：_____。
(2)H₃PO₂ 及 NaH₂PO₂ 均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①利用 H₃PO₂ 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4︰1，则氧化产物为：____(填化学式)
②NaH₂PO₂ 是 ____(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_____ (填“弱酸性”、“中性”或者“弱碱性”)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____
(3)H₃PO₂ 的工业制法是：将白磷(P₄)与氢氧化钡溶液反应生成 PH₃ 气体和 Ba(H₂PO₂)₂，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：_____。
(4)常温下将amol·L⁻¹的醋酸与 b mol·L⁻¹的Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后溶液恰好呈中性，醋酸的电离常数Ka =______(用含 a 和 b 的代数式表示)。

【推荐3】I.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg²⁺）为0.2mol·L^-1，c（Cl^-）为1.3mol·L^-1。要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L^-1NaOH溶液的体积为___________________mL
II.焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜。其反应式为   NH₄C1+   CuO→Cu+CuCl₂+ N₂↑+ H₂O
（1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况。：____________
（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：___________。
（3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

【推荐1】用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO₄ ＋ 16HCl（浓）＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能与_________gHCl发生上述反应，其中有___________gHCl被氧化。
（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积为_______________。

【推荐2】ClO₂是一 种消毒、 杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得:2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂ ↑+2H₂O 。试回答下列问题。
（1）该反应中氧化产物的化学式是______________________
（2）若反应共产生了4. 48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为__________，消耗还原剂的物质的量为________
（3）标准状况下44. 8mL的ClO₂气体恰好能与50mL0. 1mol/L的Na₂SO₃溶液完全反应生成Na₂SO₄，氯元素在产物中的化合价为_________，此过程说明 ClO₂具有_______(填 “氧化”或“还原”)性。

【推荐3】实验室还可以利用高锰酸钾制氯气，其原理为：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O，若有15.8g KMnO₄做氧化剂，试计算参加反应盐酸的物质的量和被氧化的盐酸的质量____________。

【推荐1】硬铝(因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金)常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体(其中NO₂与NO的体积比为2:1)再与448mL氧气(标准状况)混合，恰好能被水完全吸收。则该硝酸的物质的量浓度_____________mol/L。请写出简要计算过程。

【推荐2】某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS(S为=-2价)，磁黄铁矿中既含有二价铁又含有三价铁。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成1.6g硫单质、0.45molFeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：
(1)该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺(二价铁)与Fe³⁺(三价铁)的物质的量之比为_______。
(2)该磁黄铁矿Fe_xS中，x=_______。

【推荐3】实验室常用KMnO₄与浓盐酸反应来制备氯气：2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，在此反应中：
(1)氧化剂是______，氧化产物是______。(填化学式)
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)若生成71 g Cl₂，则消耗的HCl是______mol，被氧化的HCl是______mol，转移的电子的物质的量是______mol。
(4)将此反应改写成离子方程式______。