【推荐1】一瓶久置的Na₂SO₃(杂质只有Na₂SO₄)，为了测定其纯度，取样品5.0 g配成100 mL溶液，取其中25.00 mL于锥形瓶中，用0.10 mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，到终点时消耗KMnO₄溶液20.00 mL，求此样品的纯度。_______________

【推荐2】(1)加热搅拌条件下加入NaClO₃，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式是_______。
(2)CoCO₃隔绝空气灼烧可以生成Co₂O₃，该反应的化学方程式为____________。
(3)肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100 L锅炉水中含氧气8 g/L的溶解氧，需要肼的质量为__________。

【推荐3】一种由CuO和KHC₂O₄溶液反应得到的蓝色结晶[K_aCu_b(C₂O₄)_c·dH₂O]。为测定其组成，进行了如下实验：
步骤1：称取3.5400g该晶体，加入过量稀硫酸，待样品完全溶解后加入适量水，配制成100mL溶液A。
步骤2：量取20.00mLA溶液，滴加0.2000mol·L^-1KMnO₄溶液至恰好完全反应时，消耗KMnO₄溶液8.00mL。
步骤3：另取20.00mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得到黑色固体粉末0.16g。
已知：步骤2中发生反应如下，请配平：___。
+ H₂C₂O₄+ H⁺= Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O
(1)3.5400g该样品中含n()=___mol。
(2)3.5400g该样品中含n(Cu²⁺)=___mol。
(3)通过计算确定该蓝色晶体的化学式(计算过程)___。

【推荐2】由碳酸铵和硝酸铵组成的均匀固体混合物13.6g，将其分成等质量的两份进行下列实验：
①第一份溶于水配成100mL溶液，再加入足量的溶液，充分反应后过滤，沉淀经洗涤干燥后称得质量为5.0g
②第二份与足量浓NaOH溶液混合后加热，完全反应后生成标准状况下的气体2.8L
根据上述数据计算：
(1)每份固体中含碳酸铵的物质的量为________mol。
(2)第一份所配溶液中硝酸铵的物质的量浓度为________。
(3)原固体混合物中含氮元素的质量分数为________。(计算结果保留三位有效数字)

【推荐3】向100mL 2mol /L的AlCl₃溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL 时产生的沉淀为7.8 g。计算加入的NaOH溶液的物质的量浓度。（请写出计算过程，没有过程不得分）