【推荐1】可用作媒染剂、医药、分析试剂、催化剂等，某同学设计实验确定其结晶水数目。用电子天平称取样品17.280g，一定条件下，经热分解测得气体产物中有、、、，其中水的质量为6.300g，残留的固体产物是，质量为4.800g。
(1)n=_______(写出计算过程)。
(2)在标准状况下气体产物中的体积为_______L。

【推荐2】铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu4HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂2NO₂2H₂O；3Cu8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂2NO4H₂O。现将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状态)NO和NO₂的混合气体。
(1)被还原硝酸的物质的量是_____mol。
(2)试分析判断25.6gCu和50mL12mo/L的硝酸反应后何者有剩余？______；其物质的量是_____。
(3)如果4.48L(标准状态)NO和NO₂的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是____________L。
(4)如果向反应后的体系中再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否会有气体逸出_____(填是或否)，如有请计算产生气体的体积(标准状态)为_____。

【推荐3】将5.76 g铜粉投入30mL的浓HNO₃中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，铜粉恰好与HNO₃完全反应，共收集到标准状况下由NO₂和NO组成的混合气体3. 36 L。
请回答下列问题：
(1)被还原的HNO₃有___________mol
(2)HNO₃物质的量浓度为___________
(3)标准状况下，混合气体中NO的体积为___________ L。

【推荐1】为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液中的c(H⁺)=1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量________；
(2)合金中银的质量分数________；
(3)若需要将全部尾气用水吸收，需要的氧气体积(标准状况)________；
(4)如果将所得溶液中全部金属阳离子沉淀，至少需加入1mol/LNaOH溶液的体积________。

【推荐2】将64 g铜与200 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO₂混合气体在标准状况下的体积为22.4 L。请回答:
（1）在标准状况下NO的体积为___________________?
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入500 mL, 5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸的浓度为__________________?

【推荐3】在标准状况下将3.84g铜粉投入一定量浓HNO₃中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO组成的混合气1.12L (标况)。
(1)Cu的物质的量是__mol。
(2)反应消耗HNO₃的物质的量__mol。
(3)NO₂和NO的体积比为__。