【推荐1】将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：
   
(1)写出OA段和BC段反应的离子方程式：OA：___________ ； BC：___________；
(2)原Mg-Al合金的质量是_____________。
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是________________。

【推荐2】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
   
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V₁＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)=______________mol，V₂＝______________mL。
⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_________mL。
⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是：______________。

【推荐3】在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：

（1）图中C点表示当加入_____mol NaOH，此时溶液中电荷守恒的表达式是____________。
（2）图中线段OA︰AB＝ __________。

【推荐1】把1.1g铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为(溶液体积变化忽略不计)。求：
(1)反应中消耗HCl的物质的量_______。
(2)求该混合物中铝、铁的质量_______。

【推荐2】在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	765	1020
气体体积/mL	560	672	672

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的?_____________，理由是_____________。
（2）盐酸的物质的量浓度_____________。
（3）混合粉末中Mg的物质的量为_______________，Mg、Al的物质的量之比为__________。

【推荐3】把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2LH₂(标准状况下)。试计算：
(1)该合金中镁的质量分数为_______。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为_______。
(3)该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H₂的体积(标准状况下)用是_______；

【推荐1】过氧化钠与铝粉混合物共18.3 g，加入100 mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6 L气体（标准状况）。
(1)收集到的气体成分是______________，体积比是________________；
(2)计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（设溶液体积不变）。

【推荐2】为了测定镁铝合金中各成分金属的含量，可采取以下两种方法：
(1)将8g镁铝合金样品投入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，过滤，得滤渣4.4g，则合金样品中铝的质量分数为_______。
(2)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取200mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/g	2.55	3.85	4.59
生成气体体积/L	2.80	3.36	3.36

则盐酸的物质的量浓度为____(保留三位有效数字)，合金中镁铝的物质的量之比____。

【推荐3】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：
氢氧化钠　　化学纯(CP)
500 g
品名：氢氧化钠
化学式：NaOH
相对分子质量：40
(1)所得氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度。_______________________
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL倒入一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积。__________________________

【推荐1】把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如右图所示：

(1)混合物中NaOH的质量为_________________
(2)混合物中MgCl₂的质量为_________________
(3)混合物中AlCl₃的物质的量为_________________
(4)P点表示盐酸的体积是_________________

【推荐2】医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

(1)配平以下离子方程式，并填上所需的微粒。
___H⁺+___MnO₄⁻+___H₂C₂O₄ ══___CO₂↑+___Mn²⁺+___。
(2)该反应中的还原剂是___。
(3)反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO₄的物质的量为___mol。
(4) 将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L^-1的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。

①原合金Al的质量分数是______；
②盐酸的物质的量浓度是________。

【推荐3】把1.71克硫酸铝配成100mL溶液，为了抑制水解，在配置过程中加入少量硫酸。若在上述溶液中逐滴加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液，直至过量。用图象记录滴加过程中产生沉淀的过程。

(1)若从a开始产生沉淀，请作出有关图象并分段写出有关的离子方程式___________
(2)若a=20，反应至沉淀刚好完全消失时，溶液中溶质的浓度_______________（忽略溶液体积变化）