1 . 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题：

已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。
实验(一)：制备硫脲。
(1)装置B中饱和NaHS溶液的作用是_______。
(2)检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到_______时，再打开。
(3)完成(2)中操作后，水浴加热装置D，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在880℃的原因是_______；装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出该过程D中发生反应的化学方程式：_______。
实验(二)：探究硫脲的性质。
(4)①取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温，滴加_______，可检验是否有生成。
②取少量溶于NaOH溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成_______(填离子符号)。
③取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭K，发现电流计指针偏转；一段时间后，左烧杯中酸性溶液褪色，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为_______。

实验(三)：硫脲的质量分数的测定。
(5)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用cmol/L酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。则样品中硫脲的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

2 . 在“碳达峰”、“碳中和”的发展背景下，利用生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。
I．催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：
反应①
反应②
回答下列问题：
(1)继续加氢生成气态甲醇的热化学方程式为_______。
(2)在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示。

①图中代表的物质的量分数随温度变化的曲线为_______(填“I”或“Ⅱ”)。
②150~250℃范围内转化率随温度升高而降低的原因是_______。
③在压强为p的恒温恒压密闭容器中加入1和3反应，达到平衡状态时的转化率为20%，生成的物质的量为0.1，则甲醇(g)的选择性为_______%[甲醇选择性]，。在该温度下的压强平衡常数=_______(列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。

(3)写出前两步总反应的化学方程式_______。
Ⅲ．近年，科学家发现，可用光电化学法将还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图所示：

其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
(4)当电解电压为V时，阴极生成的电极反应式为_______。
(5)当电解电压为V时，电解生成的和的物质的量之比为2∶3，则图中生成的法拉第效率为_______。

4 . 乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为H₂C₂O₄，广泛分布于植物、动物和真菌体中，常温下，用pH试纸测得0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液的pH=3。
(1)测定血液样品中Ca²⁺的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液可析出CaC₂O₄沉淀，将洗涤后的CaC₂O₄沉淀溶于强酸可得H₂C₂O₄，将H₂C₂O₄溶液稀释成250mL。再用0.010mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定。
①滴定达到终点的判断是_______。
②如图是第一次滴定结束时滴定管中的液面，读数为a=_______mL。
   
③根据下列数据计算：

滴定次数	草酸溶液体积(mL)	标准液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.60	a
第二次	25.00	0.10	24.10
第三次	25.00	1.20	25.20

滴定时MnO被还原为Mn²⁺的离子方程式为_______。计算血液样品中Ca²⁺的浓度为_______mol/L。
(2)根据氧化还原滴定还可以根据沉淀原理滴定，即滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶，且二者之间有明显的颜色差别。

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白色	浅黄色	白色	砖红色	白色
Ksp	1.8×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	2.0×10-12	1.0×10-12

参考表中的数据，若用AgNO₃溶液滴定NaCl溶液，可选用的指示剂是_______溶液(填标号)。

A．NaBr

B．NaCN

C．Na2CrO4

D．NaSCN

5 . 已知25℃时电离常数：

酸	H2CO3	CH3COOH	HCN
Ka	Ka1=4.5×10-7Ka2=5.6×10-11	1.75×10-5	6.2×10-10

(1)H₂CO₃、CH₃COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是_______。常温下，pH均为10的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaCN、NaHCO₃四种溶液中，物质的量浓度最大的是_______。
(2)常温下，向20mL0.01mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L^-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
   
①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用_______作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。
②b点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO₂发生反应的化学方程式为：_______。
(4)在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在CO+H₂OHCO+OH^-平衡，下列说法不正确的是_______。

A．稀释溶液，增大	B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，水解平衡常数增大	D．加入Na2O固体，减小

6 . 生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”可利用下面_______(填字母序号)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水       B．浓硫酸和水       C．钠和水
(3)沼气是一种能源，它的主要成分是，常温下1g完全燃烧生成和水时，放出55.625kJ热量，则其热化学方程式是_______。
(4)共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：，若断裂和需要吸收的能量分别为436kJ和391kJ，则断裂需要吸收的能量为_______kJ。
(5)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_______。(填字母)

化学键
键能	436	565	431	368

A．

B．HF

C．HCl

D．HBr

7 . Na₂S又称臭碱、臭苏打，在生产、生活中有广泛应用。某化学兴趣小组在实验室制备、提纯硫化钠并探究其性质，测定硫化钠产品的纯度。
实验(一)制备并提纯硫化钠。
该化学兴趣小组在实验室模拟工业用煤粉还原法制备硫化钠，将芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)与过量的煤粉混合于800 ~ 1100°C高温下煅烧还原，生成物经冷却后用稀碱液热溶解、过滤，将滤液进行浓缩，再进行抽滤、洗涤、干燥，制得硫化钠产品。
(1)写出“高温还原”过程中的主要化学方程式：___________。
(2)抽滤又称减压过滤，相比普通过滤，抽滤的主要优点是___________。(答一条即可)
实验(二)探究硫化钠的性质。
(3)为了探究Na₂S的还原性，该小组按如图装置进行实验。
   
接通K，发现电流表指针发生偏转，左侧烧杯中溶液颜色逐渐变浅。实验完毕后，该小组查阅资料后猜测，S^2－被氧化为。设计实验验证：取出少量右侧烧杯中溶液于试管中，___________，则该猜测成立。写出正极的电极反应式___________。
实验(三)测定Na₂S∙xH₂O产品纯度。
称取wg产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25. 00mL溶液于锥形瓶中，加入V₁mLc₁mol·L^－1I₂溶液(过量)，过滤，滴几滴淀粉溶液，用c₂ mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V₂mL。
(4)滴定终点的现象是________。选择_________(填“酸”或“碱”)式滴定管量取I₂溶液。
(5)滴定反应：Na₂S+I₂ =2NaI+S，I₂ +2Na₂S₂O₃ = Na₂S₄O₆+ 2NaI。该产品含Na₂S∙xH₂O的质量分数为___________(用含x、 c₁、c₂、V₁、V₂、w的代数式表示)。假设其他操作都正确，滴定终点时俯视读数，测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

8 . 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
(1)发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)。
已知：①C₂H₈N₂(l)+4O₂(g)=2CO₂(g)+N₂(g)+4H₂O(l) ΔH₁=-2765.0kJ/mol
②2O₂(g) +N₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₂=-19.5kJ/mol
③H₂O(g)= H₂O(l) ΔH₃=-44.0kJ/mol
则C₂H₈N₂(l)＋2N₂O₄(1)=3N₂(g)＋2CO₂(g)＋4H₂O(g)的ΔH为_______。
(2)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步：I₂(g)→2I(g)(快反应)
第二步：I(g)＋N₂O(g)→N₂(g)＋IO(g)(慢反应)
第三步：IO(g)＋N₂O(g)→N₂(g)＋O₂(g)＋I₂(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_______。

A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关

B．v(第二步的逆反应)＜v(第三步反应)

C．IO为反应的催化剂

D．第二步活化能比第三步大

(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH=-746.8kJ-mol^-1.实验测得：v_正=k_正·p²(NO)·p²(CO)，v_逆=k_逆·p(N₂)·p²(CO₂)。其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数x总压)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k_逆增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N₂物质的量之比为2：2：1，压强为P₀kPa。达平衡时压强为0.9P₀kPa，则平衡时CO的转化率为_______，_______。
(4)我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数K_p：
①3N₂H₄(1)4NH₃(g)+N₂(g) ΔH₁ K_p1
②4NH₃(g)2N₂(g)+6H₂(g) ΔH₂ K_p2
绘制pK_p1-T和pK_p2-T的线性关系图如图所示：(已知：pKp=-1gKp)
   
①由图可知，ΔH₁_______0(填“>”或“＜”)
②反应3N₂H₄(1)3N₂(g)＋6H₂(g)的K=_______(用K_p1、K_p2表示)；该反应的ΔH_______0(填“>”或“＜”)。

10 . 氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气的化学方程式_______。若产生标准状况下4.48 LCl₂，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_______mol。
②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入_______，发生的化学反应方程式_______。
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：。在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是_______(填写字母)
A．只有还原性    B．还原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
(2)电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式_______。