1 . 向8 gCuO粉末中加入100 g稀H2SO4恰好完全反应。
(1)生成CuSO4的质量___________ 。
(2)稀H2SO4中溶质的质量分数___________ 。
(1)生成CuSO4的质量
(2)稀H2SO4中溶质的质量分数
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2 . 根据下列装置，回答问题：___________ 。
(2)实验室常用___________ (填药品名称)来制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为___________ ；其发生装置可用A或B，与A装置相比，B装置的优点是___________ 。
(3)若用C装置加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)若用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净、干燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：b→___________ 。
(2)实验室常用
(3)若用C装置加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为
(4)若用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净、干燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：b→
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3 . 根据所学知识填空：
(1)甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造。据报道，科学家已经找到利用甲烷与其他物质反应制造乙醇的新途径。
①甲烷和乙醇都属于___________ (填“混合物”或“化合物”)；
②乙醇的化学式为___________ ；
③乙醇完全燃烧的化学方程式为___________ 。
(2)许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气，它是石油化工的一种产品。石油属于___________ 能源(填“可再生”或“不可再生”)； 若厨房失火时，要移走“煤气罐”，这是利用了___________ 原理灭火。
(3)当今社会，随着汽车用量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，研究以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫。氢燃料汽车使用过程中发生反应的化学方程式为___________ 。
(1)甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造。据报道，科学家已经找到利用甲烷与其他物质反应制造乙醇的新途径。
①甲烷和乙醇都属于
②乙醇的化学式为
③乙醇完全燃烧的化学方程式为
(2)许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气，它是石油化工的一种产品。石油属于
(3)当今社会，随着汽车用量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，研究以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫。氢燃料汽车使用过程中发生反应的化学方程式为
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4 . 卤素化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题
(1)研究表明
气体中存在单体和环状六聚体的平衡：
，HF形成环状六聚体的作用力是____________ ；在测定相对分子质量的实验中，____________ （填“低压”或“高压”）有利于测定的准确性．
(2)
气体是高效绿色消毒剂，但其性质不稳定，浓度大时会发生爆炸．可用草酸
和氯酸钾
在酸性条件下制备，离子方程式为__________ ；产物中的另一种气体可以起到的作用是________________ ．
(3)
与
以共价键形成
，其中________ 显负电性，与水反应的方程式是____________ ．
(4)利用
和浓磷酸制备
的原理是：
，该反应中利用了浓磷酸的什么性质：________ （“强酸性”“强氧化性”“高沸点”）．
(1)研究表明
气体中存在单体和环状六聚体的平衡：，HF形成环状六聚体的作用力是相对分子质量的实验中，(2)
气体是高效绿色消毒剂，但其性质不稳定，浓度大时会发生爆炸．可用草酸和氯酸钾在酸性条件下制备，离子方程式为(3)
与以共价键形成，其中与水反应的方程式是(4)利用
和浓磷酸制备的原理是：，该反应中利用了浓磷酸的什么性质：
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解题方法
5 . 钛白粉(纳米级TiO2)广泛用作功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料，是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3、MgO)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如图1。
已知：常温下，稀硫酸几乎与FeTiO3不反应。
(1)稀硫酸浸出的目的是___________ 。
(2)图2、图3分别为不同固液比、温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是___________ 和___________ ，原因为___________ 。
(3)若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为
，则浓硫酸与FeTiO3反应的化学方程式为___________ 。
(4)“一系列操作”得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤的目的是___________ ，过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________ 。
(5)将钛液加热煮沸的目的是___________ 。
(6)若取10kg钛铁矿(FeTiO3的质量分数为95%，)经过上述流程(钛元素在整个流程中损失率为5%)，则可制得钛白粉固体的质量为___________ kg。
已知：常温下，稀硫酸几乎与FeTiO3不反应。
(1)稀硫酸浸出的目的是
(2)图2、图3分别为不同固液比、温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是
(3)若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为
，则浓硫酸与FeTiO3反应的化学方程式为(4)“一系列操作”得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤的目的是
(5)将钛液加热煮沸的目的是
(6)若取10kg钛铁矿(FeTiO3的质量分数为95%，)经过上述流程(钛元素在整个流程中损失率为5%)，则可制得钛白粉固体的质量为
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6 . CO2的资源化利用和转化技术的研究对实现碳达峰和碳中和有重要意义。
(1)在席夫碱(含“−RC=N−”有机物)修饰的纳米金催化剂上，CO2直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。
该历程中起决速步骤的化学方程式是___________ 。
(2)我国科学家以Si/Bi材料作光电阴极。CO2饱和的0.5 mol ·L-1的KHCO3溶液作电解液(pH =7.4) ，将CO2转化为HCOO－，原理如图所示。根据图示，写出光电阴极的电极反应式：___________ 。
(3)CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下：
反应1：CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) ΔH1
反应2：CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) ΔH2
①已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298 K的标准摩尔生成焓：
则ΔH1 = ___________ 。
②若起始按
=3投料，测得CO2的平衡转化率(X - CO2)和CH3OH的选择性(S – CH3OH)随温度、压强的变化如图所示[已知：S –CH3OH =
i．p1___________ (填 “>”或“<”)p2。
ii．温度高于350°C后，在压强p1和p2下，CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是________ 。
iii．250 °C时反应2的压强平衡常数Kp=___________ ( 结果保留2位有效数字)。
(4)一定条件下，CO2可形成干冰，干冰的晶胞模型如图所示。在干冰中，与一个CO2分子紧邻的分子共有___________ 个。若晶胞参数是a nm，干冰的密度为ρg· cm-3，则阿伏加德罗常数为___________ (用含a 、ρ的代数式表示)。
(1)在席夫碱(含“−RC=N−”有机物)修饰的纳米金催化剂上，CO2直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。
该历程中起决速步骤的化学方程式是
(2)我国科学家以Si/Bi材料作光电阴极。CO2饱和的0.5 mol ·L-1的KHCO3溶液作电解液(pH =7.4) ，将CO2转化为HCOO－，原理如图所示。根据图示，写出光电阴极的电极反应式：
(3)CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下：
反应1：CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) ΔH1反应2：CO2(g) +H2(g)
CO(g) +H2O(g) ΔH2①已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298 K的标准摩尔生成焓：
| 物质 | CO2(g) | CH3OH(g) | H2O(g) | H2(g) |
| 标准摩尔生成焓/(kJ ·mol -1) | −393.51 | −201.17 | −241. 82 | 0 |
②若起始按
=3投料，测得CO2的平衡转化率(X - CO2)和CH3OH的选择性(S – CH3OH)随温度、压强的变化如图所示[已知：S –CH3OH = i．p1
ii．温度高于350°C后，在压强p1和p2下，CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是
iii．250 °C时反应2的压强平衡常数Kp=
(4)一定条件下，CO2可形成干冰，干冰的晶胞模型如图所示。在干冰中，与一个CO2分子紧邻的分子共有
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名校
7 . 胆矾(CuSO4·5H2O)又名蓝矾，是化学工业、医药领域中的常见物质。某实验小组利用有色金属加工企业的废材制得粗胆矾晶体。
(1)制得的粗晶体中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3 杂质，选用下列试剂，确定所含杂质。可选试剂有：蒸馏水、稀硫酸、氨水、Ba(NO3)2 溶液、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液。请补充以下实验步骤：
①取一定量样品，加入蒸馏水、稀硫酸，固体溶解，得到蓝色透明溶液；
②取少量①所得溶液，滴加_______ 至过量，先析出沉淀，后沉淀部分溶解，过滤得深蓝色溶液，滤渣为红褐色；
③另取少量①所得溶液，加入足量的_______ 溶液，出现白色沉淀；
④取③中所得上层清液，加入_______ 溶液，无明显现象。
实验结论：粗胆矾晶体中含有Fe2(SO4)3，不含FeCl3。
(2)CuSO4·5H2O的含量测定：
①称取1.250g产品配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量NaF溶液后，再滴加KI溶液至不再产生CuI沉淀；
②以淀粉溶液作为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液进行滴定，平行滴定3次。已知：Fe3++6F-=
；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
请回答：步骤①中，加入足量NaF溶液的可能原因是_______ ，若不加NaF溶液，可导致最终的测量值_______ (填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。滴加KI溶液生成沉淀的离子方程式为_______ ； 若Na2S2O3标准溶液的平均用量为10.00 mL，则产品中胆矾的质量分数为_______ 。
(1)制得的粗晶体中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3 杂质，选用下列试剂，确定所含杂质。可选试剂有：蒸馏水、稀硫酸、氨水、Ba(NO3)2 溶液、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液。请补充以下实验步骤：
①取一定量样品，加入蒸馏水、稀硫酸，固体溶解，得到蓝色透明溶液；
②取少量①所得溶液，滴加
③另取少量①所得溶液，加入足量的
④取③中所得上层清液，加入
实验结论：粗胆矾晶体中含有Fe2(SO4)3，不含FeCl3。
(2)CuSO4·5H2O的含量测定：
①称取1.250g产品配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量NaF溶液后，再滴加KI溶液至不再产生CuI沉淀；
②以淀粉溶液作为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液进行滴定，平行滴定3次。已知：Fe3++6F-=
；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6请回答：步骤①中，加入足量NaF溶液的可能原因是
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8 . 高炉炼铁是重要的工业过程，冶炼过程中涉及如下反应：
①FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) ΔH1 =-11kJ/mol
②FeO(s)+C(s)Fe(s)+CO(g) ΔH2=+161.5kJ/mol
③C(s)+CO2(g)2CO(g)
(1)反应③的ΔH=___________ kJ/mol。
(2)在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO2进行反应③，可判定其达到平衡的条件有___________(填序号)。
(3)反应②的压力平衡常数表达式Kp2=___________ 。
(4)恒容密闭容器中加入足量C、FeO，进行上述反应。改变温度，测得平衡时容器总压的对数lg(p总/kPa)、各气体的物质的量分数x(CO)、x(CO2)的变化如图所示：
①x( CO)对应的曲线是___________ (填序号)，判断依据是___________ 。
②在1200℃下进行上述反应，平衡时CO2分压为___________ kPa，反应①在此温度下的压力平衡常数Kp1 =___________ 。
(5)高炉炼铁过程中会生成“渗碳体”Fe3C (相对分子质量为M)，晶胞为长方体 (如图)，晶胞参数为a pm， b pm， c pm，阿伏加德罗常数为NA，则其密度为___________ g/cm3(用含M、a、b、c、NA的式子表示)。
①FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) ΔH1 =-11kJ/mol②FeO(s)+C(s)
Fe(s)+CO(g) ΔH2=+161.5kJ/mol③C(s)+CO2(g)
2CO(g)(1)反应③的ΔH=
(2)在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO2进行反应③，可判定其达到平衡的条件有___________(填序号)。
| A．容器总压保持不变 |
| B．石墨断开3mol碳碳σ键的同时，CO断开2mol碳氧三键 |
| C．CO的体积分数保持不变 |
D． 保持不变 |
(4)恒容密闭容器中加入足量C、FeO，进行上述反应。改变温度，测得平衡时容器总压的对数lg(p总/kPa)、各气体的物质的量分数x(CO)、x(CO2)的变化如图所示：
①x( CO)对应的曲线是
②在1200℃下进行上述反应，平衡时CO2分压为
(5)高炉炼铁过程中会生成“渗碳体”Fe3C (相对分子质量为M)，晶胞为长方体 (如图)，晶胞参数为a pm， b pm， c pm，阿伏加德罗常数为NA，则其密度为
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解题方法
9 . 我国力争2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO2 的综合利用是实现碳中和的措施之一。
Ⅰ． CO2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)：
(1)决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为___________ 。
(2)下列说法正确的有___________ 。
a．增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率
b． CH3COOH* 比CH3COOH(g)能量高
c．催化效果更好的是催化剂2
d．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
Ⅱ． CO2和 H2在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ii。
反应i： CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = -49.3 kJ·mol-1
反应ii： CO2(g) + H2(gCO(g)+ H2O(g) ΔH2
(3)有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则ΔH2=___________ kJ·mol-1
(4)恒温恒容条件下，仅发生反应ii，反应达到平衡的标志是___________ 。
a． CO的分压不再发生变化
b．气体平均相对分子质量不再发生变化
c． 气体密度不再发生变化
d．
比值不再发生变化
(5)在5.0MPa，将n(CO2) ： n(H2)=5 ： 16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是___________ (填“a”或“b”)。
②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是___________ 。
③250℃时反应i： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的 Kp=___________ (MPa)-2(用最简分数表示)。
Ⅰ． CO2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)：
(1)决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为
(2)下列说法正确的有
a．增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率
b． CH3COOH* 比CH3COOH(g)能量高
c．催化效果更好的是催化剂2
d．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
Ⅱ． CO2和 H2在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ii。
反应i： CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = -49.3 kJ·mol-1反应ii： CO2(g) + H2(g
CO(g)+ H2O(g) ΔH2(3)有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则ΔH2=
(4)恒温恒容条件下，仅发生反应ii，反应达到平衡的标志是
a． CO的分压不再发生变化
b．气体平均相对分子质量不再发生变化
c． 气体密度不再发生变化
d．
比值不再发生变化(5)在5.0MPa，将n(CO2) ： n(H2)=5 ： 16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是
②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是
③250℃时反应i： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)的 Kp=
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10 . 自然界中存在如下氮的转化：
i．2NO2(g)+2OH-(aq)=
(aq)+NO2(aq)+H2O(1)
ii．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
(1)的空间结构为_______ 。
(2)ZnO是氮的氧化物的重要吸附剂，已知ZnO晶胞参数为cpm，则该晶胞中，O2-能够构成_______ 个最小正八面体，O2-与Zn2+核间最短距离为_______ pm。
(3)反应ii正反应的活化能为335kJ/mol，逆反应的活化能为427kJ/mol，则反应ii的ΔH=_______ 。
(4)一定条件下，在2L的刚性容器中充入1mol N2(g)、3mol H2(g)发生反应ii至平衡，下列图示表述正确的有_______
(5)反应ii，若起始时n(N2)：n(H2)=1：3，在不同条件下达到平衡，设平衡时NH3的体积分数为x(NH3)，实验测得400℃下，x(NH3)～p及5 ×103Pa下，x(NH3)～t存在如图曲线关系。
①图中对应等压过程的曲线是_______ (填“M”或“N”)，判断依据是_______ 。
②x=
时，N2的转化率为_______ ，此时反应条件为_______ 或_______ 。
i．2NO2(g)+2OH-(aq)=
(aq)+NO2(aq)+H2O(1) ii．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
(1)
的空间结构为(2)ZnO是氮的氧化物的重要吸附剂，已知ZnO晶胞参数为cpm，则该晶胞中，O2-能够构成
(3)反应ii正反应的活化能为335kJ/mol，逆反应的活化能为427kJ/mol，则反应ii的ΔH=
(4)一定条件下，在2L的刚性容器中充入1mol N2(g)、3mol H2(g)发生反应ii至平衡，下列图示表述正确的有_______
A． | B． | C． | D． |
①图中对应等压过程的曲线是
②x=
时，N2的转化率为
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