【推荐1】按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液混合：___。
（2）将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按物质的量之比1∶1混合：___。
（3）向20mL0.3mol/L的Ca(HCO₃)₂溶液中加入20mL0.3mol/L的NaOH溶液，反应的离子方程式：__；继续加入10mL0.3mol/L的NaOH溶液，反应的离子方程式：__。

【推荐2】铁和钙是人类生命活动所必需的元素，利用相关知识，完成下列问题。
Ⅰ．(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母，下同)。
A．Fe                            B．FeSO₄ C．Fe₃O₄
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O₂分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O₂结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是__________。
A．NaNO₂被氧化                            B．药品美蓝是还原剂
C．NaNO₂是还原剂                         D．药品美蓝被还原
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：__________________________________________________。
Ⅱ．人体血液里Ca^2＋的浓度一般采用m g·cm^－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca^2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca^2＋的浓度。
【配制KMnO₄标准溶液】如图是配制50 mL KMnO₄标准溶液的过程示意图。


(4)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。
(5)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。
(6)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca^2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗9.00 mL KMnO₄溶液。
(7)已知草酸与KMnO₄反应的离子方程式为：____________________________________。
(8)经过计算，血液样品中Ca^2＋的浓度为________ mg·cm^－3。

【推荐3】（1）写出溶液中硫酸氢钠的电离方程式_______________________________
（2）硫酸钡的电离方程式__________________________________
（3）硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式_______________________
（4）把Cl₂ +H₂O =HCl + HClO改写成离子方程式____________________

【推荐2】在一条河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们所排出的废液里每厂只含有NaHCO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：

①甲处河水呈乳白色
②乙处河水有红褐色沉淀
③丙处河水由浑浊变澄清
④丁处河水产生气泡，河水仍澄清
请推断四座工厂排出的废液里含有的物质分别是（填化学式）：
甲：___，乙：___，丙：___，丁：___。

【推荐3】向某溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存在_______。

【推荐1】硫元素形成的化合物有着广泛的用途。 请回答下列问题：
（1） 过二硫酸及其盐在工业上常用作强氧化剂。
①过二硫酸的结构为，其中氧元素的化合价为________。
②过二硫酸铵溶液可用于检验溶液中的 Mn^2＋，现象为溶液变为紫红色。该反应的离子方程式为______。
③电解法是制备过二硫酸钾的方法之一， 其装置示意图如下：

则：b 为电源的______极； 阳极反应式为_________________； 导线中流过 1 mol 电子时， 理论上通过阳离子交换膜的K^＋的数目为___________。
（2）Na₂SO₄是重要的工业原料，检验其溶液中含有SO₄^2－的操作及现象为______________。

【推荐2】(1)如何运用最简方法检验NaCl溶液中有无离子？_________。
(2)在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为________，分子个数比为________，原子个数比为________。
(3)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O₂，可发生如下反应：2NO+O₂===2NO₂，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。

【推荐3】某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，请回答：

检测次数	溶液中检测出的物质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
第三次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

(1)三次检测结果中第________次检测结果明显不正确，其理由是________。
(2)在检测时，为了确定溶液中同时存在SO、CO和Cl^-，该小组同学进行了如表实验，请你参与探究与分析，完成填空。

步骤	实验操作	实验目的	反应的离子方程式
①	取少量溶液，向其中加入过量的_______溶液(填化学式)	检验CO	________
②	上述反应结束后，向溶液中再加入过量的_______溶液(填化学式)	检验______	Ba2++SO=BaSO4↓
③	过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液	检验______	________

【推荐3】实验室用下图装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物。

（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须________________。
（2）装置B的作用是_______________，装置C中盛装的液体是________________。
（3）在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是________________________________、__________________________。
（4）若为FeO和Fe₂O₃物质的量之比1∶1的固体混合物，反应完全后，U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe₂O₃的质量为______________。
（5）U形管E右边连接干燥管F的目的是________________，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。