1 . 硼的化合物有重要应用。
(1)H3BO3的层内结构如图所示，虚线部分表示存在______ 键。
(2)H3BO3可由BCl3水解得到。依据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl3的空间结构的名称为______ 。写出BCl3水解的化学方程式_______ 。
(3)H3BO3是一元酸，在水溶液中硼酸的电离方程式为：H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，写出硼酸溶液与氢氧化钠反应的离子方程式________ 。
(4)氨硼烷(NH3BH3)是一种有潜力的固体储氢材料。NH3BH3中N为-3价，B为+3价。H、B、N电负性由大到小的顺序为________ 。NH3BH3分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高，“双氢键”能形成的原因是_______ 。
(1)H3BO3的层内结构如图所示，虚线部分表示存在
(2)H3BO3可由BCl3水解得到。依据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl3的空间结构的名称为
(3)H3BO3是一元酸，在水溶液中硼酸的电离方程式为：H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，写出硼酸溶液与氢氧化钠反应的离子方程式(4)氨硼烷(NH3BH3)是一种有潜力的固体储氢材料。NH3BH3中N为-3价，B为+3价。H、B、N电负性由大到小的顺序为
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解题方法
2 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，防护器材、消毒药剂等等都与化学有关，回答下列问题。
(1)口罩面罩所用的无纺布成分是聚丙烯，由丙烯制得聚丙烯的方程式是___________ ，一种口罩的滤材被提前注入了电荷，并且这部分电荷在正常储存时可以长时间存在，该滤材对___________ 成分的吸附效果较好。
a．
b．胶体 c．水蒸气 d．NO
(2)用于口罩灭菌处理的环氧乙烷，常用乙烯氧化法制备，其中一种目前比较认可的反应机理为
乙烯合成环氧乙烷的选择性为___________ %［选择性= 
］。氧化过程中，产物的生成速率与温度的关系如图，该反应适宜的反应温度为___________ ℃。
(3)过氧乙酸(
)也是一种常用的消毒剂，过氧乙酸中，极性键与非极性键数目之比为___________ ，过氧乙酸的优点是杀菌速度快，缺点可能是___________ 。
(1)口罩面罩所用的无纺布成分是聚丙烯，由丙烯制得聚丙烯的方程式是
a．
b．胶体 c．水蒸气 d．NO(2)用于口罩灭菌处理的环氧乙烷，常用乙烯氧化法制备，其中一种目前比较认可的反应机理为
乙烯合成环氧乙烷的选择性为
］。氧化过程中，产物的生成速率与温度的关系如图，该反应适宜的反应温度为 (3)过氧乙酸(
)也是一种常用的消毒剂，过氧乙酸中，极性键与非极性键数目之比为
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3 . NOx、CO是重要污染物，处理NOx、CO等污染物对建设美丽中国具有重要意义。回答下列问题。
(1)已知CO(g)还原
的反应机理如图所示
已知：
CO(g)与反应的热化学方程式为___________ 。
(2)温度T℃，在恒容密闭容器中充入1：1的NO(g)和CO(g)，测得此时压强为
，发生反应
，达到平衡时NO(g)和
的物质的量之比为1：1，则平衡时CO的转化率为___________ (结果保留一位小数)，该反应的化学平衡常数Kp=___________ 
(
表示以分压表示的平衡常数，
)。若T℃时，向某容器中同时充入NO、CO、
、
各1mol，则
___________ 
(填“>”“<”或“=”)
(3)对于，反应的活化能Ea，速率常数k满足Arrhenius公式
，其中R、C为常数，且
，T为温度。上述反应的实验数据如图所示
则该反应的活化能
___________ 
。
(4)电解法转化是实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。
①a为电源的___________ (填“正极”或“负极”)，该装置的阴极的电极反应式为___________ 。
②若电解开始前两极室溶液质量相等，当电解过程转移了2mol电子，则阴阳极室溶液质量差为___________ g。
(1)已知CO(g)还原
的反应机理如图所示已知：
CO(g)与
反应的热化学方程式为(2)温度T℃，在恒容密闭容器中充入1：1的NO(g)和CO(g)，测得此时压强为
，发生反应，达到平衡时NO(g)和的物质的量之比为1：1，则平衡时CO的转化率为(表示以分压表示的平衡常数，)。若T℃时，向某容器中同时充入NO、CO、、各1mol，则(填“>”“<”或“=”)(3)对于
，反应的活化能Ea，速率常数k满足Arrhenius公式，其中R、C为常数，且，T为温度。上述反应的实验数据如图所示 则该反应的活化能
。(4)电解法转化
是实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。 ①a为电源的
②若电解开始前两极室溶液质量相等，当电解过程转移了2mol电子，则阴阳极室溶液质量差为
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2023-08-15更新
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501次组卷
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2卷引用：新疆乌鲁木齐市等3地2022-2023学年高三上学期第一次联考（一模）化学试题
解题方法
4 . 化学实验是研究物质及其变化的基本方法。
(1)某无色透明溶液中可能大量存在
、
、
中的几种离子。
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______ 。
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______ 。
③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_______ 。
④原溶液可能大量存在的阴离子是下列A~D中的_______ (填标号)。
A.
B.
C.
D.
(2)某小组同学对比
和
的性质，并进行了如下实验：
①写出水解的离子方程式_______ 。
②向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加
的盐酸，溶液pH变化如下图所示。
a.图_______ (填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。
b.A′~B′的离子方程式为_______ 。写出A′溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______ 。
c.A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为_______ 。
③向
的和溶液中分别滴加少量
溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生，且白色沉淀的成分只有一种。已知：
i.的溶液中，
，
ii.25℃时，
，
写出向溶液中滴加少量溶液发生的离子反应方程式_______ 。
(1)某无色透明溶液中可能大量存在
、、中的几种离子。①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是
③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是
④原溶液可能大量存在的阴离子是下列A~D中的
A.
B. C. D.(2)某小组同学对比
和的性质，并进行了如下实验：①写出
水解的离子方程式②向相同体积、相同浓度的
和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下图所示。a.图
的滴定曲线。b.A′~B′的离子方程式为
c.A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为
③向
的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生，且白色沉淀的成分只有一种。已知：i.
的溶液中，，ii.25℃时，
，写出向
溶液中滴加少量溶液发生的离子反应方程式
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解题方法
5 . 下图是氮在生态系统中的循环。细菌和电催化可促使含氮物质进行氧化还原反应。
(1)写出N在周期表中的位置_______ 。
中N元素的化合价为_______ 。
(2)依据图中所示的氮循环，写出自然界中固氮的一种途径_______ 。
(3)氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一、实验室中检验
可以用_______ 溶液，产生气体使湿润的_______ 色石蕊试纸变色。
(4)硝化过程中，含氮物质发生_______ (填“氧化”或“还原”)反应。
(5)铵态氮()与亚硝态氮()可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生
氮气时，转移电子的物质的量为_______ 
。
(6)由于过度的人为干预，水体中的硝酸盐水平正在增加。硝酸盐转化为无害氮的反硝化作用，可以通过电催化法来实现，写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式_______ 。
(1)写出N在周期表中的位置
中N元素的化合价为(2)依据图中所示的氮循环，写出自然界中固氮的一种途径
(3)氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一、实验室中检验
可以用(4)硝化过程中，含氮物质发生
(5)铵态氮(
)与亚硝态氮()可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生氮气时，转移电子的物质的量为。(6)由于过度的人为干预，水体中的硝酸盐水平正在增加。硝酸盐转化为无害氮的反硝化作用，可以通过电催化法来实现，写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式
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6 . 二氧化氯(
)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：
(1)的制备：制备的常用方法有两种，分别为
法、
与
反应法。
①法制备的原理为
，X的化学式为___________ ，将通入
溶液中，有红褐色沉淀生成，溶液中的主要阴离子为
、
，若消耗
，则被氧化的为___________ 。
②与反应法制备，生成物只有两种，参加反应的与物质的量之比为___________ ，与法相比，与反应法的优点是___________ (填一条)。
(2)的用途：除毒、除异味。
①可以将剧毒的氰化物氧化成和，离子方程式为
，属于___________ (填“酸”“碱”或“两”)性氧化物，每转移
，生成___________ L(标准状况下)。
②能把水溶液中有异味的
氧化成四价锰，使之形成不溶于水的
，该反应的离子方程式为___________ 。
)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：(1)
的制备：制备的常用方法有两种，分别为法、与反应法。①
法制备的原理为，X的化学式为通入溶液中，有红褐色沉淀生成，溶液中的主要阴离子为、，若消耗，则被氧化的为。②
与反应法制备，生成物只有两种，参加反应的与物质的量之比为法相比，与反应法的优点是(2)
的用途：除毒、除异味。①
可以将剧毒的氰化物氧化成和，离子方程式为，属于，生成。②
能把水溶液中有异味的氧化成四价锰，使之形成不溶于水的，该反应的离子方程式为
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2023-02-07更新
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370次组卷
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2卷引用：新疆乌鲁木齐市高级中学2022-2023学年高三第一次模拟考试化学试题
名校
解题方法
7 . 2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。
(1)基态钛原子的py原子轨道上的电子数为_______ 个。 与钛同周期的第ⅡA族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是_______ (写 元素符号)。。
(2)Ti的配合物有多种。在Ti(CO)6、T(H2O)
和TiF
三种微粒的配体中，所含原子电负性由大到小排序后，排第3位的元素是_______ (写元素符号)， Ti(H2O)中∠H-O-H_______ (填大于、小于或等于)单个水分子中∠H-O-H，原因为_______ ； Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti 的配位数是_______ ，N原子的杂化方式为_______ ， 与NO
互为等电子体的分子为_______ (写分子式)
(3)钛白粉学名为二氧化钛，它是一种染料及颜料，其化学式为TiO2，如图为TiO2的晶胞结构图，回答：已知微粒1、2的坐标分别为(0，0， 0)和(0.31， 0.31， 0)， 则微粒3的坐标为_______ ； 设阿伏加德罗常数的值为NA，TiO2的密度为_______ g·cm-3(列出计算式)。
(1)基态钛原子的py原子轨道上的电子数为
(2)Ti的配合物有多种。在Ti(CO)6、T(H2O)
和TiF三种微粒的配体中，所含原子电负性由大到小排序后，排第3位的元素是中∠H-O-H互为等电子体的分子为(3)钛白粉学名为二氧化钛，它是一种染料及颜料，其化学式为TiO2，如图为TiO2的晶胞结构图，回答：已知微粒1、2的坐标分别为(0，0， 0)和(0.31， 0.31， 0)， 则微粒3的坐标为
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2022-05-03更新
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1308次组卷
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3卷引用：新疆昌吉州2022届高三第二次诊断性测试理科综合化学试题
新疆昌吉州2022届高三第二次诊断性测试理科综合化学试题福建省连城县第一中学2022-2023学年高三上学期暑期月考化学试题（已下线）易错点13 原子结构与核外电子排布-备战2023年高考化学考试易错题
名校
解题方法
8 . 
与
在高温下发生反应：
。在
时，将
与
充入
的空钢瓶中，经过
反应达到平衡，平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
(1)用
的浓度变化表示的反应速率
________ 。的平衡转化率
_______ 
。
(2)
时该反应的平衡常数
，在此温度下按相同投料在相同容器中重复上述反应，经过
，测得水蒸气的物质的量为
。判断此时该反应是否达到平衡___________ (填“是”“否”或“无法确定”)。
(3)时，在体积一定的密闭容器中按原料初始组成
进行该反应，能判断反应达到化学平衡状态的依据是___________。
(4)要增大该反应的平衡常数K值，可采取的措施有___________。
与在高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中，经过反应达到平衡，平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。(1)用
的浓度变化表示的反应速率的平衡转化率。(2)
时该反应的平衡常数，在此温度下按相同投料在相同容器中重复上述反应，经过，测得水蒸气的物质的量为。判断此时该反应是否达到平衡(3)
时，在体积一定的密闭容器中按原料初始组成进行该反应，能判断反应达到化学平衡状态的依据是___________。| A．容器中压强不再改变 |
| B．容器中的物质的量分数不再改变 |
C． |
| D．容器中混合气体的密度不再改变 |
| A．增大的起始浓度 | B．增大反应体系压强 |
| C．使用高效催化剂 | D．升高温度 |
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2022-01-15更新
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522次组卷
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3卷引用：新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市2021-2022学年高三上学期第一次诊断性测试化学试题
新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市2021-2022学年高三上学期第一次诊断性测试化学试题（已下线）第22讲 化学平衡常数及转化率的计算（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）黑龙江省七台河市勃利县高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
9 . 化学与生产、生活、科学技术息息相关。
(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：___________ 。
(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理类似为：
，则X的化学式是___________ ，其中
在该反应中___________ (填字母序号)。
A．是氧化剂 B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
(3)酯可用作饮料、化妆品中的香料。写出实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式：______ 。
(4)和
都是大气污染物，汽车发动机工作时产生的
和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是______ 。
(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：
(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理类似为：
，则X的化学式是在该反应中A．是氧化剂 B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
(3)酯可用作饮料、化妆品中的香料。写出实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式：
(4)
和都是大气污染物，汽车发动机工作时产生的和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是
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名校
10 . 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如图1所示。
回答下列问题：
(1)图中A可以是___________ (写化学式)。符合图中B的物质之间的转化关系是___________ (用化学方程式表示)。
(2)实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是___________ 。
(3)图1中C代表硝酸。图2是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。下列叙述中不正确的是___________(填字母)。
(4)现有一定量铝粉和铜粉的混合物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入
的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图3所示。
①c点对应NaOH溶液的体积为___________ mL。
②de段发生反应的离子方程式为___________ 。
回答下列问题：
(1)图中A可以是
(2)实验室中，检验溶液中是否含有
的操作方法是(3)图1中C代表硝酸。图2是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。下列叙述中不正确的是___________(填字母)。
| A．硝酸的密度越大，其浓度越小 |
| B．当还原剂和温度都相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已 |
| C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少 |
D．当硝酸的密度大于 时，还原产物主要为NO、 |
的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图3所示。①c点对应NaOH溶液的体积为
②de段发生反应的离子方程式为
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2021-12-08更新
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621次组卷
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4卷引用：新疆昌吉教育体系2021-2022学年高三上学期第三次模考化学试题
新疆昌吉教育体系2021-2022学年高三上学期第三次模考化学试题陕西省商洛市山阳中学2022-2023学年高三一模考试化学试题新疆生产建设兵团第二师八一中学2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题（已下线）第四章 非金属及其化合物（测）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）
