1 . (一)一种工业制硝酸的方法经历下列几个步骤：
△H₁＜0
△H₂＜0
△H₃＜0
已知：NO在1000℃以上会发生分解反应。
(1)工业生产中未直接在一个设备中将NH₃催化氧化至NO₂，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有_______________目的；
(2)实验发现，单位时间内NH₃的氧化率[]会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后NH₃的氧化率减小的可能原因________________。
   
(3)的反应历程如下：
反应Ⅰ：       △H₁＜0             
　
反应Ⅱ：       △H₂＜0
　　
①一定条件下，反应达到平衡状态，平衡常数K=________________。(用含k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的代数式表示)；
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k_2正增大的倍数________________k_2逆增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。
(二)工业上也可以直接由N₂O₄合成HNO₃，其中最关键的步骤为，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
       
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
(4)有关该过程说法正确的是_______________。
a．E、H两点对应的NO₂的体积分数较大的为E点
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d．C点时体系的颜色比D点深
(5)求D点K_p=_______________(不必化成小数)；
(6)图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为_______________(填代号)。

3 . 《联合国评估报告》(联合国政府间气候变化专门委员会于2014年发布的第五份评估报告)指出，温室气体累积排放量与全球平均气温上升之间存在正相关关系。
为了缓解全球变暖和气候变化对人类的共同威胁，一项直接而有效的措施是控制和减少大气中温室气体的浓度。近年来，全世界都在努力减少二氧化碳排放。
在2020年第75届联合国大会上，中国提出力争在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。碳中和的技术战略包括植树造林、捕获和储存二氧化碳、扩大电动汽车等清洁能源的使用、推广可再生能源等。
使用二氧化碳作为化学原料可以通过“把废物变成财富”来增加其价值。在工业纯碱生产中，、和NaCl为原料。中国著名科学家和化学工程师侯德榜发明了改进索尔维工艺的侯氏制碱法。下图显示了侯氏制碱工艺的简化流程图(Soda指纯碱，crystal指晶体)。

回答下面问题：
(1)写出反应1的化学方程式_______。
(2)过程A获得的溶液中，比较离子的数量： _______

A．多于

B．少于

C．等于

D．无法确定

(3)侯氏制碱法工艺特点是氯化钠的利用率高。关键是在室温下的溶解度比的溶解度_______(填“高”“低”或“相等”，下同)，而在低温下，前者比后者_______。
(4)金属—二氧化碳电池分别在阳极和阴极中使用金属和作为活性材料，是一种具有吸引力的装置，同时固定/利用和发电。
以电池为例，假设总反应为：，阳极在放电期间释放电子，金属Na在充电时沉积。
①写出电池两极的电极方程式_______。
②在标准状态下计算该电池的标准电动势_______。
(5)二氧化碳被视为人类活动排放的主要温室气体。减少温室气体浓度的重要途径之一是捕获和储存。假设1mol(视为理想气体)在273.15K的温度(T)下进行等温膨胀，如果膨胀过程是可逆的，已知膨胀功，熵变。计算该过程的热量、焓变和自由能变_______。

4 . 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应：   
(1)已知：①   
②   
则_______kJ/mol。
(2)将CO和NO以一定流速通过两种不同的催化剂发生反应，相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果下图所示。

①a点的_______b点的(填“>”“<”或“=”)。
②c点_______(填“是”或“否”)一定是平衡状态，理由是_______。
③研究表明氧气的存在对于NO的还原有抑制作用，原因是_______。
(3)对于反应，实验测得：，，、分别是正、逆反应速率常数，且只是温度的函数。下列说法中正确的是_______。
A.反应余热可以进入温差发电器为电能汽车提供动力
B.使用不同的催化剂反应的活化能随之改变
C.其他条件不变，随1/T增大而增大
(4)T℃，将2molNO(g)和2molCO(g)通入体积为1L的恒容密闭容器发生上述反应，时达到平衡，测得反应过程中CO的转化率与时间的关系如下图，则a点处对应的_______。

6 . 硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：
(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_____(填标号)。
A．       B．
C． D．
Ⅰ．氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一。
(2)氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___________。

A．苯和三氯甲烷

B．LiH和HCN

C．和

D．和

Ⅱ．硼氢化钠()是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点33℃)，某探究小组采用偏硼酸钠()为主要原料制备，其实验流程如图：

(3)第一步为高温合成，写出该合成的化学方程式___________。
(4)流程中可以循环利用的物质除外，还有___________。
(5)做还原剂时需控制溶液为弱碱性。若酸性较强，易与水反应放出并生成一种弱酸，写出反应的离子方程式___________。
(6)实验测定的产率原理及步骤如下∶
①测定原理∶


。
②测定步骤
步骤1：探究小组以23.76g 为主要原料制得产品，配成250mL溶液，量取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL 0.1000 溶液振荡60s，使充分反应。
步骤2：向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。
步骤3：用0.2000 标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。
通过计算确定上述实验流程中的产率___________。

7 . 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一 个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr³⁺的价电子轨道表示式 ___________ ；基态铬、氮原子的未成对电子数之比为___________。
(2)NH₃也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图所示(其中H₂O和NaCl 略去)。NaClO 氧化NH₃的总反应化学程式为 ___________。

(3)改变对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图所示，则除氨气过程中最佳的值约为___________。

(4)室温下，用水稀释0.1mol·L^-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________。

A．)	B．
C．c(H+)	D．

(5)25°C时，将amol NH₄NO₃溶于水，向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，滴加氨水的过程中水的电离平衡将___________ (填 “正向”、“逆向”或“不”)移动。
(6)工业上利用NH₃制备联氨(N₂H₄)装置如下图，其阳极电极反应式为___________。

8 . 全球气候变化对全球人类社会构成重大威胁。政府气候变化专门委员会(IPCC)报告认为，为了避免极端危害，世界必须将全球变暖幅度控制在1.5℃以内。只有全球都在21世纪中叶实现温室气体净零排放，才能有可能实现这一目标。请根据二氧化碳的利用回答下列问题：
(1)CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如图1：

①上述过程中，加入铁粉的作用是__。
②HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体：CO₂HCOOHCH₄。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是__。
(2)一定条件下，Pd—Mg/SiO₂催化剂可使CO₂甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为__。

(3)CO₂加氢还可制备甲酸(HCOOH)。
①温度为T₁℃时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g) △H=-31.4kJ•mol^-1 K=0.8。实验测得：v_正=k_正c(CO₂)•c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。T₁℃时，k_逆=__k_正。
②温度为T₂℃时，k_正=1.1k_逆，则T₂℃时平衡压强__(填“>”“<”或“=”)T₁℃时平衡压强。
(4)N—甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液具有吸收能力强、对设备腐蚀小等特点，MDEA吸收CO₂的反应可以表示为：MDEA(aq)+CO₂(g)+H₂O(l)MDEAH⁺(aq)+HCO(aq)       △H。
①已知MDEA中的氮具有一元碱(类似于NH₃)的性质，K_b=5.2×10^-4，已知H₂CO₃的K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11，推测溶液MDEAHHCO₃显__性(填酸，碱，中)。
②标准平衡常数K^θ可以表示平衡时各物质的浓度关系：如反应A(aq)+2B(g)C(g)+D(aq)的K^θ=，其中c^θ=2mol/L，p^θ为标准大气压，p(B)、p(C)分别为气体的分压，c为物质的量浓度，T℃时，在刚性密闭容器中有20L2.5mol/L的MDEA溶液，氮气(不参加反应)和二氧化碳混合气体14mol，起始气体总压为p^θkPa，充分吸收后，MDEA浓度降低为20L2.2mol/L，二氧化碳的吸收率为60%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数K^θ=__(计算结果保留两位小数)。
(5)设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置示意图如图：

a极的电极反应式为__。