3 . 工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种：
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：
CrO₄^2- C_r2O₇^2-Cr³⁺Cr(OH)₃
其中第①步存在平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₃^2-（橙色）+H₂O
(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显______色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同       
B．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
C．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要______mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH⁻(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH⁻)=10⁻³²，要使c(Cr³⁺)降至10⁻⁵mol/L，溶液的pH应调至______。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）。
(6)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有______。

4 . 臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
(1)O₃与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________。(填分子式)
(2)O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知：O₃的起始浓度为0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是___________。
②在30°C、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为__________ mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______。(填字母代号)
a. 40℃、pH=3.0       b. 10℃、pH=4.0          c. 30℃、pH=7.0
(3)O₃可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_____。
②若C处通入O ₂，则A极的电极反应式为_____。
③若C处不通入O ₂，D、E处分别收集到x L和有y L气体(标准情况)，则E处收集的气体中O ₃ 所占的体积分数为_____。(忽略O ₃的分解)。

5 . 在地壳中SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s)＋4HF(g)SiF₄(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－148.9kJ·mol^－1。
（1）如果该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时_______(填字母)。
a.2v_正(HF)＝v_逆(H₂O)       b.v(H₂O)＝2v(SiF₄)
c.SiO₂的质量保持不变       d.反应物不再转化为生成物
（2）若反应容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g·L^－1，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________。

6 . 698K时，向VL的密闭容器中充入2molH₂(g)和2molI₂(g)，发生反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH＝－26.5kJ·mol^－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)V＝______。
(2)该反应达到最大限度的时间是_______，该时间内平均反应速率v(HI)＝________。
(3)下列说法中可以说明反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)已达到平衡状态的是_____。
A.单位时间内生成nmolH₂的同时生成2nmolHI
B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
(4)该反应达到平衡状态时，__________(填“吸收”或“放出”)的热量为______。

7 . 下列说法中能说明2HI(g)H₂(g)+I₂(g)已达平衡状态的是__________。
(1)单位时间内生成nmol H₂的同时生成nmolHI；
(2)一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；
(3)c(HI)=c(I₂)；
(4)反应速率：v(H₂)=v(I₂)＝v(HI)；
(5)c(HI)∶c(I₂)∶c(H₂)=2∶1∶1；
(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
(8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化。

8 . 1 000 mL某待测溶液中除含有0.2 mol·L^－1的Na^＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋
阴离子	Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式：__________________________________。
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是________________。
(3)若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K^＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________________________。
(4)若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是________________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是____________(写化学式)。

9 . 铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。
(1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是_____________________；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：___________。
(2)ZnFe₂O_x是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe₂O_x和用于除去废气的转化关系为ZnFe₂O₄ZnFe₂O_x。若上述转化反应中消耗的n(ZnFe₂O₄)∶n(H₂)＝2∶1，x的值为________。请写出 ZnFe₂O_x与NO₂反应的化学方程式：_________________________(x用前一问求出的具体值)。
(3)LiFePO₄(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
①以 FePO₄(难溶于水)、Li₂CO₃、单质碳为原料在高温下制备LiFePO₄，该反应还生成一种可燃性气体，则反应的化学方程式为___________________________。
②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开)工作原理为FePO₄＋LiLiFePO₄。则放电时正极上的电极反应式为___________________________________。
(4)已知25 ℃时K_sp[Fe(OH₃)]＝4.0×10^－38，此温度下若在实验室中配制5 mol·L^－1 100 mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入______ mL 2 mol·L^－1的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)。

10 . 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
____ Na₂SO₃＋____ KIO₃＋____ H₂SO₄===____ Na₂SO₄＋____ K₂SO₄＋____ I₂＋____ H₂O
(1)配平上面的氧化还原方程式。
(2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________ mol。