1 . 铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
Ⅰ．
(1)生铁含有C、Si、Mn、S、P等元素，其中属于金属元素的除Fe外，还有_____元素。
(2)铁元素有三种常见的氧化物，分别是FeO、、。其中具有磁性的是_____，可作红色颜料的是_____。
(3)某补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为_____色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素C的_____性。
(4)可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与溶液反应生成和，该反应的化学方程式为_____。向反应后的溶液中加入_____，可回收Cu，并得到溶液。
Ⅱ．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示：
   
(5)下列说法错误的是_____。

A．中铁元素的化合价为＋6价

B．用无水乙醇洗涤可以减少产品的损耗

C．反应Ⅱ中的氧化剂是

D．高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒

(6)用电解饱和食盐水获得原料氯气的过程中有2mol电子发生转移，试计算理论上最多可制得氯气的体积(标准状况)是_____L。

2 . Ⅰ．氯气及氯的化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
   
(1)f(84消毒液的主要成分)可用于环境杀菌消毒，f的化学式是_____。
(2)不同价态的氯元素可以相互转化，请写出反应前后存在3种价态氯元素的化学方程式_____。
(3)将氯离子传感器插入新制b的水溶液广口瓶中，与数据采集器、计算机连接，用强光照射瓶中溶液，采集数据所得图像如图所示。A点溶液发生分解反应的离子方程式为_____。
   
Ⅱ．氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学小组在实验室制备氨并完成相关性质实验。
(4)实验一：用如图所示装置制备并收集。仪器a的名称为_____，装置A中产生的化学方程式为_____，装置B中用圆底烧瓶收集的方法为_____(填“向上排空气法”或“向下排空气法”)，当湿润红色石蕊试纸颜色变为_____色，表示已经收集满。
   

3 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。
   
(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。
(3)将与混合可生成淡黄色沉淀，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(4)配平下列反应_________________。

(5)一定条件下，在密闭容器中发生反应：，开始时加入、、，在末测得的物质的量是，用的浓度变化表示反应的平均速率为___________，在末的浓度为___________。若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)
①升高温度，化学反应速率___________；
②再充入，化学反应速率___________；
③将容器体积变为，化学反应速率___________。

4 . 下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②		③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧	⑨

请按要求回答下列问题：
(1)元素⑦的原子结构示意图：__________________，元素⑤与⑧组成的化合物的电子式：____________。
(2)元素⑤~⑧中原子半径最大的是____________(填元素符号)。
(3)元素①~⑨中化学性质最不活泼的是____________(填元素符号)。
(4)元素③的氢化物，分子的空间构型呈____________形。
(5)元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中属于两性氢氧化物的是______(填化学式)，X和Y反应的离子方程式：__________________。
(6)元素①与②所形成的最简单有机物分子中含有____________个电子。元素①与②所形成的最简单烯烃为Z，写出Z与水在催化剂、加热、加压条件下反应的化学方程式：___________，该反应生成物的官能团是_____________(填名称)，反应类型为____________。

5 . 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物。某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。

(1)A中的实验现象是_______，证明产物中有_______。
(2)B中的实验现象是_______。
(3)装置C的作用是_______。
(4)浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的化学方程式_______。

7 . 下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：
（1）元素⑤的原子结构示意图为___；元素②的最高价氧化物的电子式是___。
（2）⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填化学式）。
（3）③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是___（填化学式）。
（4）①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机物的结构简式：___；①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：___。

（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。
（6）写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式：___。
（7）请从原子结构的角度解释，元素⑧非金属性比元素⑩强的原因：___。

8 . 亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：① 2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g) K₁；②4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g) K₂；③2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g) K₃,则K₁、K₂、K₃之间的关系为K₃=_______________（用K₁和K₂表示）；
(2)已知几种化学键的键能数据如下表：（亚硝酰氯的结构为Cl—N==O）

化学键	N≡O	Cl－Cl	Cl－N	N==O
键能/(kJ·mol－1)	630	243	a	607

则2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)的反应的 △H和a的关系为 △H = ___kJ·mol^－1。
(3)300℃时，2NO(g)＋Cl₂ (g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v_正 = k·cⁿ (ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

序号	c(ClNO)/(mol·L－1)	v/(mol·L－1·s－l)
①	0. 30	3. 60×10－9
②	0. 60	1. 44×10－8
③	0. 90	3. 24×10－8

n = ___；k = ____。
(4)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2 : 1的NO和Cl₂进行反应2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)，能判断反应已达到化学平衡状态的是__（填标号）。
a．容器中的压强不变 b．2v_正(NO) = v_逆(Cl₂)c．气体的平均相对分子质量保持不变       d．该反应平衡常数保持不变e．NO和Cl₂的体积比保持不变
(5)25℃时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl₂发生反应：2NO(g)＋Cl₂ (g)2ClNO(g)△H。
①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线a所示，则 △H __（填“>”“<”或“不确定”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线b所示，则改变的条件是______。

②图是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lg K)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____（填“甲”或“乙”），m值为_____。

9 . 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。

该物质中含有的所有官能团名称有______________________________________________

10 . 某研究性学习小组要鉴定和研究苯甲酸的结构利性质，现有苯甲酸的粗品，实验步骤如下
(1)定性分析:
对苯甲酸进行分离提纯。此分离提纯的方法为:_____________。
(2)化学组成分析:
①定性分析(证明苯甲酸中含有C、H元素): 取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入_______和__________。
②定量分析(确定苯甲酸中C、H 元素的质量分数):取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入_________和________。
③通过计算证明苯甲酸中是否有氧元素，并确定其质量分数。
④测定苯甲酸的相对分子质量。
(3)波谱分析法鉴定分子结构:
①通过_____可获得苯甲酸分子中含有何种化学键或官能团的信息(写方法名称)。
②从核磁共振氢谱上可判定苯甲酸分子中有_____种不同类型的氢原子及它们的数目比为____。