2 . 某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。
   
请回答下列问题：
(1)用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是接___________。
(2)现欲用溶液配制、溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是___________。
(3)稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：___________。在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是___________。
(4)实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：___________。
(5)一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物。目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。治理汽车尾气中的和的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使与反应，生成和。反应的化学方程式是___________。
(6)取铜与一定体积、一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成的混合气体(假设其组成仅为和)在标准状况下的体积为。则该硝酸中的物质的量为___________。

4 . 下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：
   
请按要求回答下列问题：
(1)写出下列标号元素的元素符号：①___________、⑤___________。
(2)④和⑥两种元素形成的化合物的电子式是___________。
(3)元素②形成的最简单有机物的空间构型为___________。
(4)元素③的气态氢化物的分子式为___________，最高价氧化物对应水化物的分子式为___________。
(5)画出元素⑤的原子结构示意图___________。
(6)元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式是___________。

5 . 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②		③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧			⑨

请按要求回答下列问题：
(1)元素⑧的原子结构示意图：___________，元素⑥与⑨组成的化合物的电子式：___________。
(2)元素⑥～⑨中原子半径最小的是___________(填元素符号)。
(3)元素①～⑨中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。
(4)元素③和④的气态氢化物中，稳定性较强的是___________(填化学式)。
(5)元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中碱性较强的是___________(填化学式)，X和Y反应的离子方程式：___________。
(6)元素①与②所形成的最简单有机物的空间结构是___________。元素①与②所形成的最简单烯烃为Z，写出Z与水在催化剂、加热、加压条件下反应的化学方程式：___________，该反应生成物的官能团是___________(填名称)，反应类型为___________。

6 . 实验室用密度为1.18 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL0.2 mol/L的盐酸。请回答下列问题：
(1)配制250 mL0.2 mol/L的盐酸

应量取盐酸的体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器
_____	_____	_____

(2)配制时，其正确的操作顺序是_____(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_____。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①若没有进行A操作_____；
②若定容时俯视刻度线_____。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面：_____。

7 . 根据所学相关知识完成下列问题。
Ⅰ．小组Ⅰ用下图装置制取Cl₂并探究性质，回答下列问题：
   
(1)装置①用于制取Cl₂，反应的化学方程式是_____
(2)装置②的作用是_____
(3)装置③中的现象是_____
(4)装置④中发生反应的离子方程式是_____
Ⅱ．小组Ⅱ利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质，回答下列问题：
   
(5)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是_____
(6)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_____
(7)装置③的作用是_____
(8)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是_____
Ⅲ．小组Ⅲ用图1所示装置制取氨，并探究其性质，回答下列问题：
   
(9)仪器a的名称是_____
(10)图1试管内发生反应的化学方程式是_____
(11)图1方框中的收集装置应为_____(填图3中字母标号)。
   
(12)将蘸有浓盐酸的棉球放入收集满NH₃的集气瓶中，迅速盖上玻璃片，可观察到的实验现象是_____
(13)甲同学设计了图2所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是_____

8 . 下表是元素周期表的一部分，针对编号①-⑫元素，回答下列有关问题：
   
(1)在这些元素中，非金属性最强的元素是_____(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是_____。
(2)写出元素③对应气态氢化物的电子式：_____。
(3)在元素⑥和⑪中，单质与水反应较剧烈的是_____(填元素符号)，它与水反应的化学方程式是_____。这是因为同主族元素，随原子序数逐渐增大，原子的电子层数逐渐增大，原子半径逐渐_____，元素的金属性逐渐_____。
(4)在元素⑥、⑦与⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性由强到弱的顺序是_____(填化学式)。
(5)能证明⑨和⑫单质氧化性强弱的实验事实(用离子方程式表示)是_____。
(6)①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机物的结构简式：_____；
   
①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_____。

9 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图I装置制备氨并探究相关性质。
   
(1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为________，烧瓶内药品可选用下列哪种试剂________。
A．浓硫酸               B．生石灰               C．五氧化二磷                       D．二氧化硅
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先___________(填“a”或“b")
a．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水                         b．加热装置C
(3)实验中观察到C中粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为___________，该反应证明氨具有___________性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是___________(填装置序号)。
   
(5)实验室用图3所示装置制备氨气的化学反应方程式为___________。
   
(6)用圆底烧瓶收集干燥的氨，用图4装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以形成红色喷泉，原因是___________(用方程式表示)。

   

10 . 下表列出了ah八种元素在周期表中的位置

族 周期	IA							0
1	a	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				b		c
3	d

根据表中所列元素回答下列问题：
(1)b元素在周期表中的位置是___________(请标明周期和族)，b与a形成的最简单的化合物的空间构型为___________。
(2)最稳定的元素是___________(填写元素符号)。
(3)将元素d、e、g的原子半径按从小到大的顺序排列：___________(填写元素符号)。
(4)d原子结构示意图为___________。
(5)g的单质与水反应的化学方程式________。
(6)f元素的最高价氧化物在常温下跟d的最高价氧化物的水化物发生反应的化学反应方程式是___________。
(7)已知元素硒()与元素c同主族，位于第4周期，则硒元素原子的最外层电子数为________，根据硒在元素周期表中的位置推测，下列叙述可能成立的是________。
A．其单质常温下为气态B．既有氧化性又有还原性
C．最高价对应的氧化物的水化物的化学式为D．气态氢化物比稳定