1 . 已知甲、乙、丙为常见单质，且丙是无色气体；A—G均为常见的化合物；B为淡黄色固体，B的式量比A的式量大16，E是形成酸雨的主要物质，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示(产物中水已忽略)：

(1)写出下列物质的化学式：G_______，F_______；
(2)写出下列变化的化学方程式
B＋H₂O → 丙 + C ：_______；
(3)E是一种有毒气体，工业上常用生石灰对E气体进行处理。写出其化学反应方程式_______。

3 . 如表所示是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
   
(1)写出表中相应字母所对应的元素符号：A________、D________、E_________。
(2)字母B对应的元素位于元素周期表中第___________族(填罗马数字和字母)。
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是___________(填化学式)。
(4)字母C和E对应元素的气态氢化物中更稳定的是___________(填氢化物的化学式)。
(5)字母A、B、C、D对应元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。
(6)A和B两元素相比较，金属性较弱的是___________(填元素名称)。

4 . 以下是实验室制取氯气的装置，请回答下列问题：
   
(1)仪器A的名称是_______。
(2)请补全实验室制取氯气的化学方程式：_______，该反应中的氧化剂为_______(填化学式)。
(3)图中饱和食盐水的作用是_______﹔浓硫酸的作用是_______。
(4)烧杯F中氢氧化钠溶液的作用是_______；其中发生反应的化学方程式为_______。

5 . 下表列出了5种元素在周期表中的位置。

族 周期	I A							0
1	H	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	V A	Ⅵ A	Ⅶ A
2				①		②
3	③		④				⑤

回答下列问题：
(1)①的元素符号是_______，⑤的元素符号是_______
(2)以上元素中，金属性最强的是_______ (填元素符号)。
(3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈_______性(填“酸”或“碱”或“两”)。
(4)③④⑤对应元素中原子半径最小的是_______(填元素符号)。
(5)元素③与元素②形成的化合物，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，它的化学式是_______。
(6)少量元素③的单质通常保存在_______中(填“煤油”或“水”)。
(7)元素①的氢化物与元素②的氢化物更稳定的是_______ (填化学式)。

6 . 印刷电路的废腐蚀液含有大量、和，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含 1.5mol/L， 3.0mol/L， 1.0mol/L，HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
      
回答下列问题：
(1)取少量废腐蚀液于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，若溶液显_______(填“红色”或“蓝色”、“紫色”)，证明废液含有。
(2)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_______(填化学式)。
(3)操作Ⅰ是_______，该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_______。
(4)溶液中加入Fe粉，发生反应的离子方程式为_______。

7 . 如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。
   
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是_______。
(2)请补全实验室制氯气的化学方程式：_______。

该反应中的氧化剂为_______(填化学式)。
(3)C中饱和食盐水的作用是_______。D中浓硫酸的作用是_______。
(4)E中铁丝与氯气反应的化学方程式为_______。
(5)烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是_______。其中发生反应的化学方程式为_______。

8 . SO₂在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
   
①仪器a的名称为___________。
②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N₂，此操作的目的是___________。
③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氯水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。
(2)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO_2。
   
①写出在催化剂条件下总反应的化学方程式___________。
②过程II发生反应的离子方程式为___________。

9 . I．某无色、澄清溶液中可能含有①Na^＋、②SO、③Cl^-、④HCO、⑤CO、⑥H⁺、⑦Cu²⁺中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红；
步骤(2)向溶液中滴加BaCl₂和稀HCl，有白色沉淀；
步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成。
(1)该溶液中一定含有_________________(写离子符号，下同)，一定不含有______________
(2)若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有______________________。
II．某固体混合物中，可能含有Na⁺、K⁺、NH、Cl^-、SO、CO等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：请回答下列问题：已知气体D为氨气。
   
(3)操作a的名称是_________________。
(4)沉淀A溶解的离子方程式______________。
(5)混合物中，一定存在的离子有______________，可能存在的离子是_______(写离子符号)。

10 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。其溶于水与水结合放出氧气并有絮状沉淀产生，常用作净水剂。其生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)写出Cl₂与KOH溶液反应的化学方程式___________。
(2)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是___________。
(3)写出Fe(NO₃)₃溶液与碱性KClO溶液反应的离子方程式___________。
(4)K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因是___________。
(5)从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，副产品有___________(写化学式)。实验室模拟工业流程中“过滤”操作用到的主要玻璃仪器有___________。
(6)该工艺每得到1.98kg K₂FeO₄，理论上消耗Cl₂的物质的量为___________mol。