1 . 电子工业中常用覆铜板为材料，利用FeCl₃溶液做“腐蚀液”制作印刷电路板。从废腐蚀液(含FeCl₃，FeCl₂和CuCl₂)中回收Cu并实现FeCl₃溶液循环再利用，其工艺流程如下：
   
回答下列问题：
(1)工业上制作印刷电路板时发生的化学反应方程式为_______。
(2)操作方法①为_______，固体A的成分为_______(填化学式)。
(3)实验室检验溶液A中是否含有FeCl₃的试剂为_______溶液(填化学式)。
(4)溶液A中加入NaOH溶液时产生的实验现象为_______。
(5)若回收过程中取废腐蚀液V L，回收到a g Cu，则废腐蚀液中Cu²⁺的物质的量浓度为_______mol/L(用含a和V的表达式表示)。

5 . 我省地处东南沿海，海域面积大，海洋资源十分丰富，从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂利用海水提取铁的工业流程：请回答下列各题：

(1)操作a的名称是____。
(2)固体A是____，气体B是____。
(3)海水中的镁元素为____(填“游离态”或“化合态”)。
(4)该过程中有无氧化还原反应____(填“有”或“无”)。
(5)写出Mg(OH)₂与盐酸反应的化学方程式：____。

7 . 实验室制取乙酸乙酯的装置如图：

(1)配制该混合溶液的加入顺序为：(填入顺序对应的序号)____。
A.2mL浓硫酸        B.2mL乙酸          C.3mL乙醇
反应中浓硫酸的作用是_____；导管不深入液面以下的原因是____。
(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式____。
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)____。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
(4)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有____；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____(填：“下口放”或“上口倒”)出。

8 . 我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg•L^-1，从海水中提取溴的工艺流程如图所示。

(1)步骤I、步骤III发生反应的离子反应方程式为____、____。
(2)步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是____。
(3)步骤II通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的____。(填性质)
(4)步骤II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数。____
Br₂+CO=BrO+Br^-+CO₂↑
(5)步骤II中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏.写出SO₂与溴单质反应的离子方程式____。

9 . 已知A是石油化学工业重要的基本原料，在一定的条件下发生如图所示的转化关系，请完成下列空白。

(1)A的结构简式为____，B的分子式为____。
(2)E的名称为____，C分子中的官能团是____。
(3)F(C₃H₆)是A的同系物，F发生加聚反应后，产物的结构简式可以表示为____。
(4)由C生成D的化学方程式为____。

10 . 已知反应：，某化学兴趣小组用如图所示装置制取SO₂，并进行相关性质实验。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；
(2)B中品红溶液褪色，说明SO₂具有_______(填“漂白性”或“还原性”)；
(3)C中石蕊溶液变为_______(填“蓝色”或“红色”)；
(4)为防止SO₂污染环境，D中可选用_______(填“NaOH”或“H₂SO₄”)溶液；
(5)酸性条件下，SO₂与发生如下反应：，使溶液褪色。当参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。