1 . 工业合成氨对提高农业生产意义重大。回答下列问题：

(1)“哈伯—博施法”合成氨反应的能量变化如图1，合成氨的热化学方程式为_____(用含和的代数式表示)。
(2)10L密闭容器中充入和，一定条件下反应，10min末，的浓度为，则0～10min时间内的平均反应速率为_____。此时，将容器体积压缩为5L，则达到平衡后，_____(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业合成氨控制压强范围为10～30MPa，压强太低则_____(结合速率平衡作答)，压强太高对设备要求高
(4)反应物在铁催化剂表面上合成氨的反应历程可简化为图2所示，吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。
①该历程中能垒_____eV(用含a和b的代数式表示)，写出该历程的化学方程式_____。
②铁催化合成氨时，铁表面吸附的速率比快得多，则_____(填“”或“”)的吸附速率决定了合成氨的整体反应速率。
③下列关于合成氨实际生产的说法正确的是_____。
A．选择400-500℃是因该温度下氨的平衡产率最高
B．将含和的原料气循环使用可以提高原料的转化率
C．常采用1∶2.8而不是1∶3，原因是适度过量可加快转化率
D．催化剂活性位点若被杂质气体占据，会导致和的反应速率变快

3 . 锂是一种重要的战略性金属，从废旧磷酸铁锂正极材料(含石墨、Al、等，还有少量不溶性杂质)中浸取锂的工艺流程如下：

已知：①；②。
(1)粉碎研磨废旧电池正极材料的目的是_____。
(2)完全浸出时发生主要反应的化学方程式：_____。
_______________；
浸出时Al与酸作用的离子方程式为_____。
(3)滤泥中主要成分为_____(填化学式)。
(4)当恰好完全沉淀(浓度等于)时，净化液中_____，此时溶液pH=_____。
(5)沉锂后母液中可回收利用的主要物质为_____(填名称)。
(6)已知磷酸()为三元弱酸，“浸出”时，盐酸用量对各元素的浸出率影响如图，当盐酸用量超过1.0倍后，Fe、P元素浸出率随盐酸用量增多而增大，用平衡移动原理解释可能的原因_____。

4 . 过氧化氢()是一种用途广泛的工业原料。回答下列问题：
(1)已知：反应①　
反应②　
则的_____kJ/mol；不同温度下分解反应的平衡常数_____(填“>”、“<”或“=”)。
(2)是一种极弱的酸，在水中电离的示意图如下：

编号	温度/℃
i	25	10.0	0	10.0
ii	25	15.0	a	b
iii	25	10.0	2.0	c
iv	60	d	0	10.0

①实验i和ii探究浓度对反应速率的影响，则a=_____，b=_____。
②实验_____(填编号)探究催化剂对速率的影响，能说明催化剂加快反应速率的实验记录是_____。
③温度越高反应速率越快，用碰撞理论解释正确的是_____。
A．单位体积内活化分子数增多       B．活化分子百分数不变
C．单位体积内有效碰撞的次数增大       D．改变了反应的路径
④实验i中几乎没有收集到气体，可能原因是_____。
(3)写出在生活中的一种用途_____。

5 . 兴趣小组模拟工业废卤水(主要含、、)固定并回收钠盐的过程，实验流程如下：

结合上述材料，回答下列问题：
(1)“调pH”的目的是使废卤水呈碱性，则X可以为___________。

A．CaO

B．HCl

C．NaOH

D．

(2)“固定”过程中___________。

A．溶液pH下降	B．有HCl放出
C．需通入适量的	D．浓度减小

(3)“过滤”需要使用的仪器有___________。

A．漏斗

B．研钵

C．烧杯

D．玻璃棒

(4)“操作a”除对滤液调pH外，还包括___________。

A．加热蒸发

B．搅拌

C．冷却

D．干燥

(5)可由如图装置制备。下列说法正确的是___________。

A．Ⅰ中反应为：

B．Ⅰ中装置更换合适试剂后也可用于制备

C．Ⅱ中盛放饱和溶液，用于除去气体中的HCl

D．Ⅱ中盛放饱和溶液，用于除去气体中的HCl

8 . 乙酰水杨酸，俗称阿司匹林，具有解热、镇痛、消炎和免疫调节等作用。阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐反应得到：
   
已知：      
(1)乙酸酐的分子式为___________。
(2)水杨酸与阿司匹林含有的相同含氧官能团是___________(写名称)。
(3)乙酸()和甲酸甲酯()互为___________。
(4)由水杨酸与乙酸酐制备阿司匹林的反应类型是___________ (填字母)。
A．取代反应                           B．加成反应                           C．聚合反应
(5)与乙酸类似，阿司匹林可发生酯化反应。下列物质能与阿司匹林发生酯化反应的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(6)补充完整以为原料合成乙酸酐的路线(写化合物的结构简式)；__________
→___________→___________→   

9 . 2021年10月16日，神舟十三号载人飞船与“天和”核心舱成功径向交会对接。化学助力我国航天事业发展，借助元素周期表可以认识各种材料的组成、结构和性质。a～h8种元素在元素周期表中的位置如下：

周期	ⅠA								0
1	a	ⅡA	…	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					b	c	d	e
3				f	g		h

(1)液态a单质和液态d单质可用作火箭推进剂，二者反应的化学方程式为___________。常温下，与a单质更容易反应的是___________(填“c”或“d”或“e”)单质。
(2)空间站再生式生活保障系统能将尿液处理得到再生水，再生水后处理需除去残留的有机物和含N无机物。按示例，在答题卡相应位置补齐连线。_________
   
(3)我国科学家自主研发了用于航空航天的f合金材料。f原子的核外电子排布为___________；h最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，与f的最高价氧化物反应的离子方程式为___________。
(4)g单质在太阳能电池和芯片制造等领域有着重要应用。g最高价氧化物的化学式为___________；b和g组成的化合物可作为新型陶瓷材料，其化学式为___________。上述g的两种化合物含有的化学键类型均为___________。

10 . SO₂可用作漂白剂、食品添加剂等。某兴趣小组用如下装置制取SO₂，并验证其性质：
   
(1)盛放的仪器名称为___________。
(2)D装置用于吸收尾气。在答题卡虚线框内画出D装置图，并注明所用试剂___________。
(3)进行实验，观察并记录现象，做出相应解释。

实验操作	实验现象	分析与解释
打开装置A中的漏斗活塞	A装置中有气泡产生	化学方程式为___________
	B装置中浸润过品红溶液的滤纸a的颜色___________	具有___________作用
	B装置中浸润过酸性溶液的滤纸b褪色	具有___________性
	C装置中的现象是___________	具有氧化性