1 . 某同学用固体NaCl配制100mL2.0NaCl溶液。回答下列问题：
(1)需要用托盘天平称取NaCl的质量为___________。
(2)下图所示的仪器中，不需使用的是___________。(填标号)

除量筒和试剂瓶外还需使用的玻璃仪器为___________。
(3)若固体放在托盘天平右盘称量，会导致所配溶液浓度___________。(填“偏高”或“偏低”)。

2 . X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的L层电子数为5，Z单质与在暗处能剧烈化合并发生爆炸，W与Y同主族。回答下列问题：
(1)元素X为___________(填名称)，Y在元素周期表中的位置为___________。
(2)X、Z简单气态氢化物之间反应的化学方程式为___________。
(3)Y、W非金属性较强的是___________(填元素符号)；W简单气态氢化物的电子式为___________。
(4)Q的最高价氧化物对应水化物属于___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

4 . 元素①~⑤在元素周期表中的位置如下表所示：

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						①
3	②	③				④	⑤

回答下列问题：
(1)原子半径最大的是___________(填元素符号)；简单离子半径最小的是___________(填离子符号)。
(2)①、④简单气态氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。
(3)②、③最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为___________。
(4)④、⑤最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。

5 . 某同学进行木炭和浓硫酸反应的实验，并验证产生的气体，装置图如图所示：
   
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置B中的现象为_______；装置C中的试剂为_______；装置D的作用为_______。
(3)装置E中发生反应的化学方程式为_______。

6 . 石蜡是由分子中碳原子数为17~36的多种烷烃或环烷烃组成的混合物。A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，有关物质的转化关系如图所示(部分产物及条件已略去)：
   
回答下列问题：
(1)石蜡→A为_______(填“化学变化”或“物理变化”)。
(2)B为A发生加聚反应的产物，其结构简式为_______；A→C的反应类型为_______。
(3)D中官能团的名称为_______；E为气体，其化学式为_______。

8 . 元素①~⑤在元素周期表中的位置如表所示：

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						①
3	②		③			④	⑤

回答下列问题：
(1)原子半径最大的是_______(填元素符号)；简单离子半径最小的是_______(填离子符号)。
(2)①、④简单气态氢化物的稳定性较强的是_______(填化学式)。
(3)②、③最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为_______。
(4)④、⑤最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_______(填化学式)。

9 . X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y是地壳中含量最高的元素；Z是非金属性最强的元素，Z和W同主族；Q是短周期金属性最强的元素。回答下列问题：
(1)X与W形成化合物的电子式为_______；Y在元素周期表中的位置为_______。
(2)属于_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)Z、W简单气态氢化物稳定性较强的是_______(填化学式)。
(4)W、Q最高价氧化物对应水化物之间W、Q最高价氧化物对应水化物为_______。

10 . I.锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许Li⁺通过的Li₂CO₃和C保护层，工作原理如图1，具体操作如下。

i.将表面洁净的Li电极和MoS₂电极浸在溶有CO₂的有机电解质溶液中。
ii.0~5min，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，MoS₂电极上生成Li₂CO₃和C。
iii.5~10min，a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，MoS₂电极上消耗Li₂CO₃和C，Li电极上生成Li₂CO₃和C。
步骤ii和步骤iii为1个电沉积循环。
iv.重复步骤ii和步骤iii的操作，继续完成9个电沉积循环。
(1)步骤ii内电路中的Li⁺的迁移方向为____。
a.由Li电极向MoS₂电极迁移            b.由MoS₂电极向Li电极迁移
(2)已知下列反应的热化学方程式。
2Li(s)+2CO₂(g)=Li₂CO₃(s)+CO(g) ΔH₁=-539kJ•mol^-1
CO₂(g)+C(s)=2CO(g) ΔH₂=+172kJ•mol^-1
步骤ii电解总反应的热化学方程式为____。
(3)步骤iii中，Li电极的电极反应式为____。
(4)Li₂CO₃和C只有在MoS₂的催化作用下才能发生步骤iii的电极反应，反应历程中的能量变化如图。下列说法正确的是____(填字母)。

a.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成
b.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量
c.MoS₂催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率增大
II.如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

(5)①腐蚀过程中，负极是____(填“a”“b”或“c”)。
②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物作用生成多孔铜锈Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为_____。
③若生成4.29gCu₂(OH)₃Cl，则理论上消耗氧气的体积为____L(标准状况)。