1 . 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）NH₃的电子式______。
（2）氯化铵水溶液显酸性，其原因为______（用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾固体后，请尝试从平衡移动的角度解释溶液中NH₄⁺浓度的变化原因______。
（3）硝酸铵加热分解可得到N₂O（g）和H₂O（g），250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该温度下反应的平衡常数表达式为______；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为______mol。
（4）3H₂（g）+N₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，若反应放出9.2kJ 热量，则参加反应的氢气分子数目为______。

2 . （1）相同物质的量浓度的①CH₃COOH 溶液，②盐酸，c(H+)较大的是____________（填编号）；CH₃COOH 的电离方程式为____________。
（2）FeCl₃溶液保存时需加少量____________（填“盐酸”或“硫酸”）。
（3）甲醇 CH₃OH 是一种重要的化工原料，在生产中有着广泛的应用。合成 CH₃OH 的一种 反应为：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH (g)。一定条件下，将 1 mol CO 和 2 mol H₂在 1L 容器中发生上述反应，经过 2 min 反应生成了 a mol CH₃OH（反应前后体积不变）。
①此时 CO 的浓度为____________mol/L 。
②2min 内用 H₂ 表示该反应的速率为 v(H₂) =____________mol/(L·min)。
③升高温度，反应的平衡常数 K 减小，则该反应为____________（填“吸热反应”或“放热反应”）。

3 . 氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学小组在实验室制备氨并完成相关性质实验。
（1）实验一：用如图所示装置制备并收集 NH₃。
   
仪器 a 的名称为____________，装置 A 中产生 NH₃的化学方程式为____________， 装置 B 中用圆底烧瓶收集 NH₃的方法为____________（填“向上排空气法”或“向下 排空气法”），当湿润红色石蕊试纸颜色变为____________色，表示已经收集满 NH₃。
（2）实验二：用如图所示装置进行 NH₃的喷泉实验。
   
引发该喷泉实验的操作是先____________，再打开止水夹，使烧杯内的水通过导管进入烧瓶形成喷泉，说明 NH₃具有的物理性质是____________，烧瓶内溶液呈红色， 说明 NH₃的水溶液呈____________性。