1 . Ⅰ．已知A和B两支试管的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管B的溶液中滴入酚酞，溶液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管B中含有的离子为_______；
(2)若向试管A的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_______(填化学式)；
(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，该物质可以用作_______(列举一种用途即可)，混合过程中发生反应的离子方程式为：_______、_______。
Ⅱ．甲同学用如下装置模拟“侯氏制碱法”制纯碱。
   
(4)c中饱和食盐水事先吸收足量的原因是_______；
(5)装置c中发生反应的离子反应方程式为_______。

2 . 含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途，这些都与氯气息息相关。
Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如图：
   
(1)在实验过程中饱和食盐水的作用是_______。
(2)实验装置接口的连接顺序为e→_______→g→f；
(3)工业上常将通入石灰乳中来制备漂白粉。使用漂白粉时，一般先将其溶于水形成溶液，在空气中放置一段时间后再使用，这样做的原因是(用化学方程式表示)_______。
Ⅱ．为探究NaCl对在水中溶解度的影响，某兴趣小组同学进行实验，测定常温下在不同浓度NaCl溶液中的溶解度，结果如下表所示：

/	0.50	1.00	2.00	4.50	5.00
溶解度()	0.0658	0.0580	0.0490	0.0360	0.0360

已知：在常温下水中的溶解度为。
(4)根据实验数据，当NaCl溶液浓度大于_______时，NaCl溶液浓度增加对在水中溶解度无明显影响；
(5)为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低在水中的溶解度，该小组同学取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、溶液和KCl溶液，通入足量后，测其溶解度，结果如下表所示：

实验编号	1	2	3
实验装置
溶解度	0.0580	0.0800	0.0665

请回答下列问题：
①，b=_______，c=_______；
②设置实验2的目的是_______；
③对比实验1和实验3可以得到的结论是_______；
④实验结论：食盐水中能够降低在水中溶解度的微粒有_______。

3 . 焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）为白色或黄色结晶粉末或小结晶。其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）．
（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为_____________．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是_______________（填写字母）．
（2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2 NaHSO₃=Na₂S₂O₅+ H₂O，当有Na₂S₂O₅晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是______________；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为____________；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_______________．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为____________（填序号）．

4 . 氮是一种重要的元素，在很多物质中都含有它的身影。
(1)在9.3胜利日阅兵活动中，我国展示了多款导弹，向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力。偏二甲肼(CH₃)₂NNH₂是一种无色易燃的液体，常与N₂O₄作为常用火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH₃)₂NNH₂ (l )+2N₂O₄ (l)=2CO₂ (g)+3N₂(g)+4H₂O(g)
①该反应（Ⅰ）中氧化剂是_____________。
②火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g)，一定温度下，该反应的焓变为ΔH。现将2 mol NO₂ 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________。

若在相同温度下，将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数____________（填“增大”“不变”或“减小”），反应4min后N₂O₄的物质的量为0.8mol，则0~4min内的平均反应速率v（NO₂）=_________________。
(2)硝酸铵（NH₄NO₃）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药。在25℃时，将1mol 硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是__________________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将__________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为___________mol·L^-1。（NH_3·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5 mol·L^-1）

5 . 一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。Y是一种功能高分子材料。

已知：(1)X为芳香烃，其相对分子质量为92
(2)烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
(3)(苯胺，易被氧化)
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
(1)X的分子式为______________。
(2)中官能团的名称为____________________；
(3)反应③的反应类型是___________；已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________；
(4)反应④的化学方程式为_______________________；
(5)阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：①含有苯环；②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；③1mol该有机物能与2molNaHCO₃完全反应。
(6)请写出以A为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂任用)_______。合成路线流程图示例如下：

6 . 溴化钙是一种无色斜方针状结晶或晶块,无臭,味咸而苦。医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症。工业用溴化亚铁法制备，其流程如下：

（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是____________________。
（2）滤渣的成分可能是_________________。
（3）试剂M是____________，加入M的目的是_____________________。
（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥
（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式_________________________。
（6）制得的CaBr₂·2H₂O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2.00g固体，则CaBr₂·2H₂O的质量分数为___________。