1 . Ⅰ．已知A和B两支试管的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管B的溶液中滴入酚酞，溶液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管B中含有的离子为_______；
(2)若向试管A的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_______(填化学式)；
(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，该物质可以用作_______(列举一种用途即可)，混合过程中发生反应的离子方程式为：_______、_______。
Ⅱ．甲同学用如下装置模拟“侯氏制碱法”制纯碱。
   
(4)c中饱和食盐水事先吸收足量的原因是_______；
(5)装置c中发生反应的离子反应方程式为_______。

2 . 某化学兴趣小组欲利用下列试剂：铁粉、锌粉、溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究的还原性，请回答下列问题：
(1)用所给试剂写出体现具有还原性的离子反应方程式：_______，由此得出，在配制溶液时，容易被氧化，欲检验溶液是否变质，应加入的试剂是_______；
(2)该小组同学用溶液和NaOH溶液混合制备，观察到沉淀最终变成红褐色，原因是_______(用化学方程式解释)；
(3)酸性条件下，某反应中反应物与生成物有、、、、和一种未知离子X。
已知：反应中1mol得5mol电子。
①中Mn元素的化合价为_______，X离子是_______。
②该反应的离子方程式是_______。

3 . 含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途，这些都与氯气息息相关。
Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如图：
   
(1)在实验过程中饱和食盐水的作用是_______。
(2)实验装置接口的连接顺序为e→_______→g→f；
(3)工业上常将通入石灰乳中来制备漂白粉。使用漂白粉时，一般先将其溶于水形成溶液，在空气中放置一段时间后再使用，这样做的原因是(用化学方程式表示)_______。
Ⅱ．为探究NaCl对在水中溶解度的影响，某兴趣小组同学进行实验，测定常温下在不同浓度NaCl溶液中的溶解度，结果如下表所示：

/	0.50	1.00	2.00	4.50	5.00
溶解度()	0.0658	0.0580	0.0490	0.0360	0.0360

已知：在常温下水中的溶解度为。
(4)根据实验数据，当NaCl溶液浓度大于_______时，NaCl溶液浓度增加对在水中溶解度无明显影响；
(5)为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低在水中的溶解度，该小组同学取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、溶液和KCl溶液，通入足量后，测其溶解度，结果如下表所示：

实验编号	1	2	3
实验装置
溶解度	0.0580	0.0800	0.0665

请回答下列问题：
①，b=_______，c=_______；
②设置实验2的目的是_______；
③对比实验1和实验3可以得到的结论是_______；
④实验结论：食盐水中能够降低在水中溶解度的微粒有_______。

4 . 现有以下物质：①Cu、②、③胶体、④酒精、⑤、⑥稀硫酸、⑦固体、⑧NaOH溶液。
(1)以上物质中属于混合物的是_______(填数字序号，下同)，属于电解质的是_______；
(2)向③中逐滴滴加⑥至过量，可观察到的现象是_______，此过程中发生反应的离子方程式为_______；
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母序号)；
   
(4)有同学认为只表示强酸和强碱反应生成可溶性盐的中和反应，请用题中所给物质举个反例反驳上述观点_______(用化学方程式表示)；
(5)在标准状况下，a L气体中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为_______。

5 . 向100mL和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略反应过程中溶液体积的变化，下列说法正确的是
   

A．a点时溶液中发生的反应为

B．b点时溶液中的阳离子有、和

C．c点时溶液中的物质的量浓度为

D．由c点到d点的过程中，溶液的质量一直减小

6 . 短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q的最简单氢化物摩尔质量为，X的最简单氢化物是非电解质，则下列说法正确的是

		X	Y
Z		Q		W

A．原子半径：Z>X>Y	B．Z是自然界中含量最多的元素
C．氧化物对应水化物的酸性X<W	D．W的氢化物形成的溶液可溶解Z的氧化物

7 . 利用下图装置不能达到相应实验目的的是
   

A．图a用于探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

B．图b用于验证干燥的氯气没有漂白性

C．图c用于验证铁粉与水蒸气反应产生氢气

D．图d用焰色反应检验溶液中的Na元素

8 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，32g和组成的混合气体中氧原子数为

B．1mol中含有的阴、阳离子总数为

C．2.24L所含原子数为

D．0.1mol和组成的混合物中含极性键数为

10 . 配制80mLNaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是
   

A．操作1前需称取3.2g NaOH	B．操作1固体溶解后立即进行操作2
C．操作3和操作5分别为转移和摇匀	D．操作4俯视刻度线定容会使所配溶液浓度偏高