1 . Ⅰ．已知A和B两支试管的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管B的溶液中滴入酚酞，溶液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管B中含有的离子为_______；
(2)若向试管A的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_______(填化学式)；
(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，该物质可以用作_______(列举一种用途即可)，混合过程中发生反应的离子方程式为：_______、_______。
Ⅱ．甲同学用如下装置模拟“侯氏制碱法”制纯碱。
   
(4)c中饱和食盐水事先吸收足量的原因是_______；
(5)装置c中发生反应的离子反应方程式为_______。

2 . 含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途，这些都与氯气息息相关。
Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如图：
   
(1)在实验过程中饱和食盐水的作用是_______。
(2)实验装置接口的连接顺序为e→_______→g→f；
(3)工业上常将通入石灰乳中来制备漂白粉。使用漂白粉时，一般先将其溶于水形成溶液，在空气中放置一段时间后再使用，这样做的原因是(用化学方程式表示)_______。
Ⅱ．为探究NaCl对在水中溶解度的影响，某兴趣小组同学进行实验，测定常温下在不同浓度NaCl溶液中的溶解度，结果如下表所示：

/	0.50	1.00	2.00	4.50	5.00
溶解度()	0.0658	0.0580	0.0490	0.0360	0.0360

已知：在常温下水中的溶解度为。
(4)根据实验数据，当NaCl溶液浓度大于_______时，NaCl溶液浓度增加对在水中溶解度无明显影响；
(5)为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低在水中的溶解度，该小组同学取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、溶液和KCl溶液，通入足量后，测其溶解度，结果如下表所示：

实验编号	1	2	3
实验装置
溶解度	0.0580	0.0800	0.0665

请回答下列问题：
①，b=_______，c=_______；
②设置实验2的目的是_______；
③对比实验1和实验3可以得到的结论是_______；
④实验结论：食盐水中能够降低在水中溶解度的微粒有_______。

3 . 氮是一种重要的元素，在很多物质中都含有它的身影。
(1)在9.3胜利日阅兵活动中，我国展示了多款导弹，向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力。偏二甲肼(CH₃)₂NNH₂是一种无色易燃的液体，常与N₂O₄作为常用火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH₃)₂NNH₂ (l )+2N₂O₄ (l)=2CO₂ (g)+3N₂(g)+4H₂O(g)
①该反应（Ⅰ）中氧化剂是_____________。
②火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g)，一定温度下，该反应的焓变为ΔH。现将2 mol NO₂ 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________。

若在相同温度下，将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数____________（填“增大”“不变”或“减小”），反应4min后N₂O₄的物质的量为0.8mol，则0~4min内的平均反应速率v（NO₂）=_________________。
(2)硝酸铵（NH₄NO₃）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药。在25℃时，将1mol 硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是__________________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将__________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为___________mol·L^-1。（NH_3·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5 mol·L^-1）