元素周期表揭示了元素间的内在联系,使元素构成了一个较为系统的体系。下图为人们在研究元素间关系的过程中构建的一种表现形式,请你根据图中信息回答下列问题:
(1)中含有的中子数为_______ 。
(2)元素e的名称为_______ 。
(3)元素a和元素b的原子半径较大的为_______ (填元素符号)。
(4)元素a、d分别形成的简单氢化物中,稳定性较强的为_______ (填氢化物的化学式)。化合物中化学键类型为_______ 。
(5)c单质与元素b的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式为_______ 。
(1)中含有的中子数为
(2)元素e的名称为
(3)元素a和元素b的原子半径较大的为
(4)元素a、d分别形成的简单氢化物中,稳定性较强的为
(5)c单质与元素b的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式为
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更新时间:2023-06-26 21:27:23
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【推荐1】、、、、、六种短周期主族元素,其原子序数依次增大。是形成化合物种类最多的元素,、能形成两种液态化合物和,、同主族,元素的周期序数与主族序数相等。根据以上信息,回答下列问题:
(1)元素在周期表中的位置为___________ ,、、三种元素的原子半径由大到小顺序为___________ (用原子符号表示)。
(2)化合物、性质比较:热稳定性:___ ;沸点:____ (填“”或“”)。
(3)物质由、两种元素组成,的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,则分子的电子式为:___________ ,将通入溴的四氧化碳溶液中,发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)的单质和化合物是一种用途很广的材料。写出单质与氧化铁高温加热制取铁的化学方程式:___________ 。
(5)向溶液中通入适量的单质后,取少量反应后的溶液,往其中滴加少许淀粉溶液,现象是:___________ 。
(1)元素在周期表中的位置为
(2)化合物、性质比较:热稳定性:
(3)物质由、两种元素组成,的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,则分子的电子式为:
(4)的单质和化合物是一种用途很广的材料。写出单质与氧化铁高温加热制取铁的化学方程式:
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【推荐2】A、B、C、D、E、F、G 是短周期元素,周期表中 B 与 C 相邻,C 与 E 同主族; A 中 L 层是 K 层的 2 倍,B 的电子数比 C 的电子数少 1 个;F 元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物 D2C2 与水反应生成 C 的气体单质,且完全反应后的溶液能使酚酞溶液变红。G 是第三周期原子半径最小的主族元素。
(1)A 在元素周期表中的位置_________________ 。
(2) D2C2 的电子式为________ , 属于________________ 化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)C 与 F 元素可形成 18 电子分子的电子式为 。
(4)A、B、C 的氢化物稳定性顺序为____________________ (用分子式表示); G 的阴离子的还原性比 E 的阴离子的还原性 ___________________________ (填“强”或“弱”)。
(5)F2C 和 F2E 中,沸点较高的是________ (填化学式),其主要原因是 _____________ 。
(6)锡(Sn)与 A 同主族,常温下能和浓硫酸反应,生成 Sn(SO4)2 和刺激性气味气体, 反应的化学方程式为__________________________________ 。
(1)A 在元素周期表中的位置
(2) D2C2 的电子式为
(3)C 与 F 元素可形成 18 电子分子的电子式为 。
(4)A、B、C 的氢化物稳定性顺序为
(5)F2C 和 F2E 中,沸点较高的是
(6)锡(Sn)与 A 同主族,常温下能和浓硫酸反应,生成 Sn(SO4)2 和刺激性气味气体, 反应的化学方程式为
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【推荐3】针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物,用元素符号或者化学式填写以下空格。
(1)最活泼的金属元素是_______ ,最活泼的非金属元素是_______ ,其单质常用作半导体材料的元素是_______ 。
(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是_______ ,酸性最强的最高价氧化物对应水化物是_______ ,最稳定的气态氢化物是_______ 。
(3)将等质量的④、⑤、⑥分别投入100mL1mol/L硫酸溶液中,充分反应后产生的在相同状况下的体积分别是、、,则下列关系中可能成立的是_______ 。
A. B. C. D. E.
(4)能够比较⑧与⑨的非金属性强弱的依据是_______ 。
a.氢化物酸性⑨强于⑧
b.⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质
c.最高价氧化物水化物酸性⑨强于⑧
d.单质与反应⑨比⑧更容易
(5)某兴趣小组甲同学尝试用以下装置进行实验,以比较①⑦⑨三种元素的非金属性。
甲同学使用饱和溶液的作用是_______ 。乙同学认为以上设计存在错误,请分析乙同学的理由_______ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是
(3)将等质量的④、⑤、⑥分别投入100mL1mol/L硫酸溶液中,充分反应后产生的在相同状况下的体积分别是、、,则下列关系中可能成立的是
A. B. C. D. E.
(4)能够比较⑧与⑨的非金属性强弱的依据是
a.氢化物酸性⑨强于⑧
b.⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质
c.最高价氧化物水化物酸性⑨强于⑧
d.单质与反应⑨比⑧更容易
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甲同学使用饱和溶液的作用是
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【推荐1】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
回答下列问题:
(1)①~⑨九种元素中,化学性质最不活泼的是___________ (填元素符号)。
(2)元素②的原子结构示意图是___________ ,元素②与⑨组成的化合物中化学键类型为___________ (填“离子键”或“共价键”)。
(3)元素②和③中原子半径较大的是___________ (填元素符号)。
(4)元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是___________ (填化学式)。
(5)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中,酸性强的是___________ (填化学式)。
(6)元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________ 。
回答下列问题:
(1)①~⑨九种元素中,化学性质最不活泼的是
(2)元素②的原子结构示意图是
(3)元素②和③中原子半径较大的是
(4)元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是
(5)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中,酸性强的是
(6)元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
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【推荐2】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是____________________ , D的离子结构示意图____________ 。
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________________ 。(用离子符号回答)
(3)写出B在空气中燃烧产物的电子式_________ ,该产物所含有的化学键类型有___________ 。
(4)在实验室里,D的单质常用B的最高价氧化物的水化物溶液来吸收,写出该反应的离子方程式_______________________________________________________________ 。
(1)A在周期表中的位置是
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
(3)写出B在空气中燃烧产物的电子式
(4)在实验室里,D的单质常用B的最高价氧化物的水化物溶液来吸收,写出该反应的离子方程式
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分。
(1)写出表中部分元素的元素符号:②___________ 、⑦___________ 。
(2)⑧的简单离子的结构示意图为___________ 。
(3)①~⑧元素形成的单质中氧化性最强的是___________ (填化学式,下同),还原性最强的是___________ 。
(4)②、③、⑦三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________ (填化学式,下同),②、③、④三种元素形成的简单氢化物中最稳定的是___________ 。
(5)将④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径按由大到小的顺序排列:___________ (用离子符号表示)。
(6)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________ 。
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | VIA | VIIA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(2)⑧的简单离子的结构示意图为
(3)①~⑧元素形成的单质中氧化性最强的是
(4)②、③、⑦三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
(5)将④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径按由大到小的顺序排列:
(6)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
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解题方法
【推荐1】A、B、C、D、E五种原子序数均小于18的元素,且原子序数依次增大,其中B与C的电子层数相同,D与E的电子层数相同,A与D的最外层电子数相同,C与E的最外层电子数相同,E元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍,D与其他具有相同电子层数的原子相比半径最大。又知由B元素组成的单质是空气中的主要成分。
(1)B的元素名称是___________ ,该元素的原子结构示意图为___________ ,用电子式表示B的简单氢化物的形成过程___________ 。
(2)C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是___________ (用离子符号表示)。
(3)请在以上五种元素中任意选择几种元素,画出由这几种元素组成的离子化合物的电子式(画出2种得满分)___________ 。
(4)以下说法正确的是___________ 。
①B的氧化物均为酸性氧化物;
②A和C形成的化合物中既可能存在极性共价键,也可能存在非极性共价键;
③由A、B、C形成的化合物中不可能存在离子键;
④D2E的熔沸点较高,硬度较大。
(1)B的元素名称是
(2)C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
(3)请在以上五种元素中任意选择几种元素,画出由这几种元素组成的离子化合物的电子式(画出2种得满分)
(4)以下说法正确的是
①B的氧化物均为酸性氧化物;
②A和C形成的化合物中既可能存在极性共价键,也可能存在非极性共价键;
③由A、B、C形成的化合物中不可能存在离子键;
④D2E的熔沸点较高,硬度较大。
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解题方法
【推荐2】几种主族元素在周期表中的位置如下
(1)④⑦化合物属于_______ (填“离子化合物”或“共价化合物”),其电子式为:_______ 。
(2)以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为:_______ 。
(3)比较⑤、⑥简单氢化物稳定性:_______ ;(填化学式,下同)比较①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小:_______ 。
(4)下列可以判断①和③金属性强弱的是_______(填字母)。
(5)金属镓(Ga)常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。
预测Ga的化学性质并填写表格:
以上预测都是依据_______ 。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ④ | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑦ | |||||
4 | ② | Ga | ⑧ |
(2)以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为:
(3)比较⑤、⑥简单氢化物稳定性:
(4)下列可以判断①和③金属性强弱的是_______(填字母)。
A.单质的熔点:①<③ |
B.化合价:①<③ |
C.单质与水反应的剧烈程度:①>③ |
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:①>③ |
预测Ga的化学性质并填写表格:
预测性质(所填物质类别不同) | 反应后可能的生成物(填化学式) |
Ga能与 | 、 |
Ga能与 | 、 |
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(0.85)
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:
(1)画出元素⑨阴离子的结构示意图:______ ,⑧正下方的元素原子序数为____
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________ (填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为___________ (填化学式)。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为____________________ 。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程:____________________________________ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 |
(1)画出元素⑨阴离子的结构示意图:
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程:
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