【推荐1】某化学兴趣小组利用的溶液测定某、混合溶液中的物质的量浓度。已知25℃时，以下五种物质的如下表所示：

物质
颜色	白色	白色	砖红色	淡黄色	黄色

(1)配制250mL的溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需要_______(填仪器名称)，需用托盘天平称取固体硝酸银的质量为_______g。
(2)取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴加几滴_______(填字母)溶液作指示剂。

A．

B．

C．

D．

(3)用_______(填仪器名称)盛装标准溶液进行滴定，滴定终点的实验现象为_______。
(4)实验数据记录如下表所示：

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准溶液体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	50.00	0.00	25.05
第二次	50.00	4.10	29.10
第三次	50.00	0.40	25.35

则该待测液中，的物质的量浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)

【推荐2】某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：

①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。
②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了碘标准溶液。
④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。
已知：，
该样品中亚硫酸盐含量为_______(以计，结果保留三位有效数字)。

【推荐3】盐酸和醋酸是生活中常用的酸（可用HA代表）。某实验小组进行了以下实验，对比盐酸和醋酸与的反应。
(1)常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。表示滴定的曲线为______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），a点溶液中，、、由大到小的顺序为__________（用化学式表示），其元素质量守恒的关系式为__________（用化学式表示）。

(2)醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是__________（填字母）。
a．的电离程度减小       b．增大
c．数目增多       d．增大
(3)若b点对应溶液的体积为x mL，则醋酸的电离平衡常数__________（用含x的代数式表示）。
(4)①用滴定时达到滴定终点的现象为__________。
②下列操作中两溶液恰好完全反应时，测得消耗的溶液的体积可能超过的是________（填字母）。
a．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用溶液润洗就直接注入溶液
b．滴定前盛放酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
c．用滴定管量取酸溶液时，开始俯视读数，放完后仰视读数
d．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(5)常温下，的溶液与的溶液混合所得混合溶液（混合过程中溶液体积变化忽略不计），则__________。

【推荐1】芳香族化合物A(C₉H₁₂O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：
       
①A能与金属钠反应生成氢气，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②   +CO₂
③RCOCH₃+R’CHO RCOCH=CHR’+H₂O
回答下列问题:
(1)A生成B的反应类型为__________，由D生成E的反应条件为_________________。
(2)H中含有的官能团名称为________________。
(3)K的结构简式为______________________。
(4)由E生成F的化学方程式为______________________________________________，
由H生成I的化学方程式为___________________________________________________。
(5)F有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式_______________。
①能发生水解和银镜反应
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基
③具有5组核磁共振氢谱峰
(6)糠叉丙酮(   )是一种重要医药中间体，参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇((CH₃)₃COH)和糠醛(   )为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件)___________________________________________________________。

【推荐2】合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：

根据上式，请回答：
（1）甲的分子式是___；丙能发生的反应是（选填字母）___。
a．取代反应       b．加成反应       c．水解反应       d．消去反应
（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是____。
（3）乙与NaOH溶液反应的化学方程式_____。
（4）由丙制备的反应条件是_______。
（5）符合下列条件的丙的同分异构体有__种（不包括顺反异构）。①分子中除苯环外不含其他环状结构；②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。

【推荐3】乙二醇也可由下述方法制得，完成由乙烯合成乙二醇的合成路线。
   
(1)A物质的结构简式为：____________________
(2)B物质的结构简式为：_____________________

【推荐2】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为_______，碘是______（填颜色）固体物质。（2）牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程_________________________________________。此外氟离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏已经普遍使用。
（3）碘被称为“智力元素”，碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。写出该反应的离子方程式_________________。
（4）①电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
                                                  
已知:3I₂+6OH^—==IO₃^—+5I^—+3H₂O
下列说法正确的是( )
A．右侧发生的电极方程式：2H₂O+2e^—==H₂↑+2OH^—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO₃^—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H₂O==KIO₃+3H₂↑（条件通电）
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式会改变
②电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
   
步骤⑤的操作名称____________________
（5）已知：I₂＋2＝＋2I^－。溶度积常数Ksp(CuCl)=1.7×10^－7 Ksp( CuI)=1.3×10^－12用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液b mL。
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为___________________________。

【推荐3】二硫化钼(MoS₂，难溶于水)具有良好的光、电性能，可由钼精矿(主要含MoS₂，还含NiS、CaMoO₄等)为原料经过如下过程制得。
(1)“浸取”。向钼精矿中加入NaOH溶液，再加入NaClO溶液，充分反应后的溶液中含有Na₂MoO₄、Na₂SO₄、NiSO₄、NaCl。
①写出浸取时MoS₂发生反应的离子方程式：_______。
②浸取后的滤渣中含CaMoO₄。若浸取时向溶液中加入Na₂CO₃溶液，可提高浸出液中Mo元素的含量，原因是_______。
③浸取时，Mo元素的浸出率与时间的变化如图1所示。已知生成物对反应无影响，则反应3～4min时，Mo元素的浸出率迅速上升的原因是_______。

(2)“制硫代钼酸铵[(NH₄)₂MoS₄，摩尔质量260g•mol^-1]”。向浸出液中加入NH₄NO₃和HNO₃，析出(NH₄)₂Mo₄O₁₃，将(NH₄)₂Mo₄O₁₃溶于水，向其中加入(NH₄)₂S溶液，可得(NH₄)₂MoS₄，写出生成(NH₄)₂MoS₄反应的化学方程式：________。
(3)“制MoS₂”。(NH₄)₂MoS₄可通过如下两种方法制取MoS₂：
方法一：将(NH₄)₂MoS₄在一定条件下加热，可分解得到MoS₂、NH₃、H₂S和硫单质。其中NH₃、H₂S和硫单质的物质的量之比为8：4：1。
方法二：将(NH₄)₂MoS₄在空气中加热可得MoS₂，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图2所示。

①方法一中，所得硫单质的分子式为_______。
②方法二中，500℃可得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为_______。

【推荐1】乙酸丁酯是优良的有机溶剂，因有愉快的果香气味，也用于香料工业。实验室制取乙酸丁酯的有关信息及装置示意图如下：
   

	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	水溶性
1-丁醇	0.81	117.7	可溶
乙   酸	1.05	117.9	互溶
乙酸丁酯	0.88	126.3	微溶

实验操作流程为：
   
（1）装置a的名称是_____________，其中冷却水的流动方向是____________。
（2）制取乙酸丁酯的化学方程式为___________________________________。加热回流时，分水器中液体分为两层，适时放出水使上层液体流入烧瓶b，从平衡角度考虑，分水器的作用是________________________________________。
（3）反应结束后，把分水器中的酯层和b中的反应液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗涤，除去下层，上层继续用10mL10%Na₂CO₃溶液洗涤至中性，分液后将上层液体再用10mL水洗涤，除去溶于酯中的少量无机盐。下列说法不正确的是____________（填序号）。
A．最初用10mL水洗涤的目的是除去酸及少量的正丁醇
B．用10mL10%Na₂CO₃ 洗涤的目的是除去残留的硫酸和乙酸
C．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出
D．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
（4）在洗涤、分液后的乙酸丁酯中加入少量无水硫酸镁，其目的是________________________。
（5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________（填标号）。

   

（6）本实验的产率是_________。

【推荐2】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
；

制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______。
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用是__________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_________（填标号）。
A．分液漏斗     B．漏斗       C．烧杯   D．直形冷凝管        E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是_________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是__________。（小数点后保留一位）（相对分子质量：苯乙腈117；苯乙酸136）
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是___________。
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________。

【推荐3】肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂的重要原料，实验室制备原理如下：
I.反应原理

II.反应装置图(如图)

III.合成步骤如下：
①在100 mL的仪器a中加入3 g CH₃COOK、3 mL苯甲醛和5.5 mL乙酸酐，混合均匀后，在160～170 ℃反应1 h。
②将反应后的混合溶液倒入500 mL烧杯中，加水至100 mL后，加Na₂CO₃固体调至溶液成弱碱性(pH=8～10)，蒸馏除去苯甲醛。
③向②中溶液中加少许活性炭，加热煮沸10 min，进行操作A后，得到透明溶液。
④向③中所得溶液中加浓盐酸至显酸性后，用冰水冷却至固体析出，过滤，将粗产品进行操作B后，得到2.22 g纯产品(不含杂质)。
IV.相关物质的物理参数如下表：

化合物	相对分子质量	沸点	相对水的密度	溶解度(g/100 mL)
苯甲醛	106	179	1.06	0.3
乙酸酐	102	140	1.1	12
肉桂酸	148	300	1.28
乙酸	60	118	1.05	互溶

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，空气冷凝管的作用是_______。
(2)操作A、操作B名称分别为_______、_______。
(3)反应温度控制在160～170 ℃的原因是_______。
(4)步骤②中加水的目的是促进乙酸酐水解，写出该反应的化学方程式：_______。
(5)步骤④中加入浓盐酸的目的是_______。
(6)本实验中肉桂酸的产率为_______％(不考虑母液中肉桂酸的残留量，计算结果保留小数点后两位)。