1 . 硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
(1)分子的空间结构(以为中心)名称为___________，分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。受热分解生成和，其受热不稳定的原因是___________。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。

A．微粒半径：③>②>①	B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③	D．得电子能力：①>②

2 . 很多含巯基的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)基态硫原子价电子排布式为___________。
(2)H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为___________。
(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第___________周期第ⅡB族
(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有___________。

A．在Ⅰ中原子采取杂化	B．在Ⅱ中元素的电负性最大
C．在Ⅲ中键角是180°	D．在Ⅲ中存在离子键与共价键

(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是___________。

3 . 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。
(1)基态原子价层电子排布式是___________。
(2)比较原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：___________。
(3)的空间结构是___________。
(4)同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是___________。

4 . 有以下物质：①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
(1)属于非电解质的是___________。
(2)若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为___________。
(3)写出⑥和⑧在水溶液中的离子反应方程式___________。
(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两，分别向A、B两室充入H₂、O₂的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

①A室混合气体所含分子总数约为___________(填数值)。
②实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的___________倍。
③若将A室H₂、O₂的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在___________刻度处。
(5)在标准状况下，1L2mol/L氢氧化钠溶液中通入33.6L二氧化碳气体充分反应，所得溶液溶质的成分是___________。

5 . 亚氯酸钠(NaClO₂)和ClO₂都是重要的漂白剂。
(1)草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO₃，可较安全地生成ClO₂，反应的离子方程式为_______。
(2)自来水用ClO₂处理后，有少量ClO₂残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知ClO₂存在于pH为4～6的溶液中，ClO存在于中性溶液中)：
①取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO₂与碘化钾反应的化学方程式：_______。
②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10^-4 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至恰好反应，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。该水样中ClO₂的浓度是_______mg·L^-1。
(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO₂)。

①装置A中产生的ClO₂气体，在装置C中反应生成NaClO₂，写出生成NaClO₂的化学方程式：_______。
②将NaClO₂溶液在一定条件下处理即可得到NaClO₂晶体。装置B的作用是_______。

10 . 请根据要求填空：
(1)工业上常用Fe²⁺处理含Cr₂O的酸性废水，请写出该反应的离子方程式：___________。
(2)实验中常用足量的氢氧化钙溶液检验CO₂气体。请写出该反应的离子方程式：___________。
(3)黑火药是我国古代的四大发明之一、黑火药着火时，主要发生化学反应：2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。在上述反应中，被还原的元素为(填元素符号)___________。
(4)KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO₂。其变化可表示为：KClO₃+HCl(浓)→KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O
①请完成该化学方程式并配平___________；
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。标准状况下，产生33.6L的Cl₂，则转移的电子的物质的量为___________mol。