1 . 完成下列题目：
(1)铝原子的个数约为，该铝原子的质量为__________。
(2)的质量为___________。
(3)含有的氢分子（）数为__________。
(4)的物质的量为__________；原子总数为__________。
(5)0.01mol某物质质量为1.08g，该物质的摩尔质量为__________。

2 . 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。请回答下列问题：
(1)上述反应中，被氧化的元素是___________，还原产物是___________。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

(3)反应中每生成1个，转移___________个电子。
(4)请配平下列离子方程式：___________。
_______________________________________________________
(5)已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是：___________。

A．

B．

C．

D．

3 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
   
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应①        
反应②        
回答下列问题：
(1)___________
(2)有利于提高转化为平衡转化率的措施有___________(填编号)。
A．升高温度       B．降低温度       C．增大压强
D．降低压强       E．使用催化剂       F．增大和的初始投料比
(3)二氧化碳加氢制甲醇的总反应按投料，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的随温度变化，在下的随压强变化如图所示。

①图中对应在下的随温度变化的等压过程的曲线是___________(填“”或“”)。判断理由是___________。
②时，反应条件可能为___________或___________。
③时，计算的平衡转化率，写出计算过程___________。

5 . Ⅰ．现用固体配制100mL 0.1mol/L溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管。回答下列问题：
(1)上述仪器中，还缺少的定量仪器是___________。
(2)经计算，需称取固体质量为___________g.
(3)将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列___→B→___→F→__→___；___________。

(4)将所配制的溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是___________。
a．称量的固体有杂质
b．称量的固体已经部分失去结晶水
c．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
d．定容时，加蒸馏水未到刻度线就停止滴加蒸馏水
(5)下列溶液中，与100mL 0.1mol/L溶液中的物质的量浓度相同的是______。
a．200mL 0.05mol/L溶液       b．200mL 0.1mol/L NaCl溶液
c．300mL 0.1mol/L溶液       d．100mL 0.2mol/L NaOH溶液
Ⅱ．回答下列问题：
(6)标准状况下，88g的体积为___________L。
(7)___________g中的H原子数目与3mol中的H原子数目相同。

6 . 回答下列问题：
(1)个的物质的量为_______，质量为_______，含有电子的物质的量为_______，这些与_______含有的电子数相同。
(2)中含，则的摩尔质量是_______。R的相对原子质量约是_______。

7 . 已知几种含碳物质间的转化及能量变化关系如图所示。

(1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)反应 ___________，该反应中反应物的总键能___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能。若18gC(s)与反应，完全转化成，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
(3)在25℃、101kPa下，30g由和CO组成的混合气体完全燃烧生成和液态水，放出热量1031.8kJ。则混合气体中和CO的物质的量分别为___________mol、___________mol。

8 . 运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题：
Ⅰ．将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。

(1)写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式：
i.过程②___________。
ii.过程③___________。
iii.整个转化过程中可以循环使用的离子是___________。
Ⅱ．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到的。
(2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于___________。
(3)MFe₂O₄中Fe元素的化合价为___________。
(4)在酸性条件下，Fe₂O容易转化为Fe²⁺，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe₂O、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺，则Fe₂O转化为Fe²⁺的离子方程式___________。
(5)已知As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。

9 . 某温度时，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，M点的坐标为(7，0.24)请分析图中数据，回答下列问题。
   
(1)该反应______(填写“是”或“不是”)可逆反应。
(2)该化学方程式为______。
(3)反应从开始至4min时，用B的浓度变化来表示的反应速率为______。
(4)比较M、N两点该反应的正反应速率的相对大小v(M)_正______v(N)_正(填写“＞”、“＜”或“=”)。
(5)运用图示数据计算该反应达到限度时A的转化率为______%。

10 . 计算
(1)15.6g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，则X的相对原子质量为_______。
(2)标准状况下，44.8L氯气通入足量NaOH溶液中，转移的电子数目为_______。
(3)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96 L，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的物质的量为_______ 。
(4)测定Na₂CO₃样品(含氯化钠杂质)中Na₂CO₃的质量分数：称取m g样品放入烧杯内加水溶解，加入过量的氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g。则样品中Na₂CO₃的质量分数为_______。