【推荐1】实验室用17.4g的MnO₂与100mL足量的浓盐酸制取氯气：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
(1)求生成氯气的体积(标准状况)______。
(2)求参加反应的HCl的物质的量_____。
(3)假设反应后溶液的体积不变(仍为100mL)，求生成的MnCl₂的物质的量浓度_____。

【推荐2】实验室需要制备22.4L（标准状况）H₂，现用质量分数为90.0%的锌粒与足量的稀盐酸反应（假设杂质不与稀盐酸反应），问：（要求写出计算过程）
（1）至少需要质量分数为90.0%的锌粒多少克？____
（2）生成的氯化锌的物质的量是多少？______

【推荐3】把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求
（1）反应中消耗HCl的物质的量：__________ mol，混合物中铝的质量是：________g，现有某工业反应混合液，其可能含有的组分为乙醚（C₂H₅OC₂H₅）、乙醇（C₂H₅OH）和水。经分析知，液体中各元素的原子个数之比为C∶H∶O＝16∶42∶5。
（2）若该混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是___。
（3）若该混合液中含有三种组分，且知在628g该混合液中含有1molH₂O，则此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？_______（写出解题过程）
（4）将含氧气和甲烷的混合气体充入放有23.4 g 的密闭容器里，用电火花间断地点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强为0 Pa，将残留物溶于水无气体生成．求甲烷和氧气在标况下体积各为多少_______?（写出解题过程）

【推荐1】向500mLNaOH溶液中投入10.8g的铝，二者恰好完全反应，试计算：
（1）求铝的物质的量___；
（2）参加反应的氢氧化钠的物质的量___和物质的量浓度___。

【推荐2】在 300 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液中，SO的物质的量浓度是_____？其中含有_____个 SO？溶质的质量是__________？

【推荐3】Ⅰ．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为______________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH₄气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。
Ⅱ．在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρ g·cm^－3，计算该溶液的浓度(用以上字母表示)。
(1)该溶液的物质的量浓度________________
(2)该溶液的质量分数_________________________
Ⅲ．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g·mol^－1。根据下表信息，回答有关问题：

	溶质的质量分数	溶液的密度(g·cm－3)
第一份溶液	w1	ρ1
第二份溶液	w2	ρ2

(1)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w₃＝________。(用以上字母表示)
(2)若有w₁>w₂，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w₄，若ρ₁>ρ₂，则w₃___w₄；若ρ₁<ρ₂，w₃______w₄(填“>”“<”或“=”)。