某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题
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(1)漂白粉的有效成分是_______ (填化学式)。
(2)仪器a的名称是_______ ,利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为_______ 。
(3)装置B中反应放热会使体系温度升高,导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2,该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______ ;为防止该副反应发生,可采取的措施是_______ 。
(4)装置C的作用是_______ ,C中发生反应的离子方程式为_______ 。
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(1)漂白粉的有效成分是
(2)仪器a的名称是
(3)装置B中反应放热会使体系温度升高,导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2,该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为
(4)装置C的作用是
更新时间:2021-05-26 14:01:41
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【推荐1】氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途,贯穿古今。
(1)当人体缺铁时,往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁,但是+2价的铁很容易被氧化。服用维生素C,可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知,维生素C具有_______ (填化学性质)。
(2)
常用于焊接,在焊接铜器时可用
除去铜器表面的氧化铜,便于焊接,其反应如下:___
____![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/648b45686eba2e2cb73251542a27e54a.png)
___
____
___
___
。
①配平上述氧化还原反应________ 。
②该反应中,氧化剂是_______ (填化学式),被氧化的元素是_____ (填元素名称)。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备
的反应为
。
①用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目_____ 。
②
在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(
),需要将其转化为
除去,下列试剂能实现其转化过程的是_____ (填序号)
A.
B.
C.KI D.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
(4)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为
,向
溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水,发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)Cl2、H2O2、ClO2 (还原产物为Cl-)、O3(1个O3转化为1个O2和1个H2O)等物质常被用作消毒剂。相同数目的上述物质消毒效率最高的是__________ (填化学式)。
(1)当人体缺铁时,往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁,但是+2价的铁很容易被氧化。服用维生素C,可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知,维生素C具有
(2)
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①配平上述氧化还原反应
②该反应中,氧化剂是
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备
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①用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目
②
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A.
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(0.85)
【推荐2】氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可应用于属于反应堆,氮化硅可由下列反应制得:3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO, 其中Si3N4中氮元素的化合价为-3;
(1)上述方程式中涉及到的元素的原子按照原子半径由大到小排列___________________________________
(2)在方程式中反应物SiO2和产物Si3N4的熔点大小:SiO2_____ Si3N4(填“>”“<”或“=”)原因是:___________________________________________________________________________________________
(3)标出上述反应中电子转移的方向和数目____________________________ .
(4)该反应氧化剂是_________ ,被氧化的元素是 ____________ .
(5)若生成 0.25mol Si3N4,则反应过程中转移______________ 个电子.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/12/5/2090462980702208/null/STEM/6910201b5e8b4ba28fb97be1d2e5e327.png?resizew=48)
(1)上述方程式中涉及到的元素的原子按照原子半径由大到小排列
(2)在方程式中反应物SiO2和产物Si3N4的熔点大小:SiO2
(3)标出上述反应中电子转移的方向和数目
(4)该反应氧化剂是
(5)若生成 0.25mol Si3N4,则反应过程中转移
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解题方法
【推荐1】根据要求进行计算:
(1)amolHClO4中含b个氧原子,则阿伏加德罗常数NA=_______ mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)某含氯化合物X在标准状况下为气体,7.3gX在标准状况下的体积为4.48L,则X的摩尔质量是_______ 。
(3)1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合制氯气:MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将92.8g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿与足量10mol·L-1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后的溶液稀释成400mL(已知Mn的相对原子质量为55)。
①生成的氯气在标准状况下的体积是_______ 。
②稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度是_______ 。
(1)amolHClO4中含b个氧原子,则阿伏加德罗常数NA=
(2)某含氯化合物X在标准状况下为气体,7.3gX在标准状况下的体积为4.48L,则X的摩尔质量是
(3)1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合制氯气:MnO2+4HCl(浓)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c2b29d587e9fb0744a167059c085c35f.png)
①生成的氯气在标准状况下的体积是
②稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度是
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解题方法
【推荐2】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)该反应氧化剂是(填化学式,下同)___ ,还原剂是___ ,氧化产物是___ ,还原产物是___ 。被氧化的元素是___ ,参加还原反应的元素是___ 。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___ 。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)若产生10个Cl2,则被氧化的HCl为___ 个,转移电子的数目为___ 个。
(4)生成的氯气除用向上排空气法收集还可以用___ 。
(1)该反应氧化剂是(填化学式,下同)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)若产生10个Cl2,则被氧化的HCl为
(4)生成的氯气除用向上排空气法收集还可以用
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【推荐3】氯气有毒,且大量制取的难度较大、污染严重,在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如
和浓盐酸),然后分别滴加所要进行实验的试剂,盖上培养皿(省略未画出),装置如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/17/2896606085988352/2897647325454336/STEM/6b64640d-069a-44f5-818a-656da7c4137c.png?resizew=219)
(1)请写出产生氯气的化学方程式___________ ;
(2)湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象为___________ ;
(3)淀粉
溶液变蓝色,写出发生的离子方程式___________ ;
(4)
溶液可吸收多余的氯气,防止污染。请用离子方程式表示___________ 。
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/17/2896606085988352/2897647325454336/STEM/6b64640d-069a-44f5-818a-656da7c4137c.png?resizew=219)
(1)请写出产生氯气的化学方程式
(2)湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象为
(3)淀粉
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(4)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
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【推荐1】利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/5/2887816713256960/2888075110105088/STEM/c641b02c-d2b8-406c-9e1e-0f2f85eefa60.png?resizew=311)
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______ 、_______ 。
(2)漂白液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用,否则会产生Cl2,请用离子方程式表示其原因_______ 。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为:2NaClO3+4HCl=2ClO2
+Cl2
+2H2O+2NaCl
①用单线桥 表示反应过程中的电子转移情况_______ 。
②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ ;若反应过程中消耗0.1molNaClO3,转移电子的数目为_______ 。
③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO
),需将其转化为Cl-除去,下列试剂中可将ClO
转化为Cl-的是_______ (填字母)。
A.O3 B.FeSO4 C.KI D.KMnO4
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/5/2887816713256960/2888075110105088/STEM/c641b02c-d2b8-406c-9e1e-0f2f85eefa60.png?resizew=311)
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式
(2)漂白液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用,否则会产生Cl2,请用离子方程式表示其原因
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为:2NaClO3+4HCl=2ClO2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b60b79d8e0508249dedb7419e6d9eb59.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b60b79d8e0508249dedb7419e6d9eb59.png)
①用
②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4cb9917329e10d682858a842d00c01a8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4cb9917329e10d682858a842d00c01a8.png)
A.O3 B.FeSO4 C.KI D.KMnO4
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(0.85)
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【推荐2】(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是:__________
(2)实验室制备氯气时要在通风橱内完成,并且为了防止氯气污染空气,要有尾气处理装置,一般用_________ 溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)_________________
(3)根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,反应的化学方程式是__________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/27/b80201d9-c5cd-409e-a4d2-b85c62f651f5.png?resizew=256)
(2)实验室制备氯气时要在通风橱内完成,并且为了防止氯气污染空气,要有尾气处理装置,一般用
(3)根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,反应的化学方程式是
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