【推荐1】某同学在实验室对钠的化合物相关样品进行定性、定量研究：
(1)实验1：某纯碱样品只含NaCl杂质，现测定样品中的含量。称取样品ag，采用如图实验装置进行实验：

①写出Y形管中稀硫酸与样品发生反应的离子方程式：___________。
②试剂X最佳选择是___________(填标号)。
A．饱和溶液       B．饱和溶液       C．饱和NaCl溶液
③读数时，若水准管的液面高于量气管的液面，则样品中的含量___________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
④实验结束时，所测得气体体积为V mL。设实验时的气体摩尔体积为，则样品中的质量分数为___________。
(2)实验Ⅱ：碳酸钠和碳酸氢钠稳定性探究。

①上图实验中试剂A和试剂B分别是___________、___________。
②试管中受热处发生反应的化学方程式：___________。
(3)实验Ⅲ：若加热和的混合物，剩余固体成分会因二者物质的量不同而发生变化。当混合后，加热使其充分反应，试管内剩余固体为和NaOH，两者物质的量之比是___________。

【推荐2】侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，形成联合制碱法(也称侯氏制碱法)，该法缩短了生产流程，提高了食盐利用率。侯氏制碱法过程中首先得到的是，再加热分解得到碳酸钠。某化学兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示(夹持装置已略去)。

已知：氨气极易溶于水，氨气溶于水后所得溶液呈碱性；二氧化碳在碱性溶液中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度。根据所学知识回答下列问题：
(1)用于制取氨气的装置为_______(填“甲”或“丁”)。
(2)装置乙中饱和溶液的作用为_______。
(3)装置丙中发生反应的离子方程式为_______。
(4)为了提高食盐的利用率应先打开_______(填“止水夹1”或“止水夹2”)。
(5)分析装置甲中的稀盐酸能否用稀硫酸代替，并说明原因：_______。
(6)取一定质量制得的固体置于埚中加热分解得到固体。请设计实验检验固体中是否含有：_______；若固体中还含有，则发生反应的化学方程式为_______。