【推荐1】以CO₂为原料合成CH₃OH和CH₃OCH₃是实现碳中和的重要途径之一、一定条件下，有关反应如下：
反应I．CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=－49.0 kJ ·mol^－1
反应Ⅱ．2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=－25.0 kJ ·mol^－1
反应Ⅲ．CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₃=+41.2kJ ·mol^－1
回答下列问题：
(1)反应2CO₂ (g) + 6H₂ (g)CH₃OCH₃ (g)+3H₂O(g)的△H=___________。
(2)在Cu－ZnO－ZrO₂催化剂上CO₂氢化合成甲醇(反应I)的反应历程如图所示。
   
图中反应②的化学方程式为___________。在反应气中适当加入少量的水能够增大甲醇的产率，原因是___________。
(3)催化条件下，某密闭容器中投入CO₂和H₂发生反应I和反应Ⅱ，实验测得温度对平衡体系中甲醇、二甲醚的物质的量分数的影响如图所示。
   
温度600K以下，甲醇的物质的量分数变化的可能原因是 ___________。一定温度下，增大压强，二甲醚的物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)在5MPa下，CO₂和H₂按物质的量之比为1：3进行投料，发生反应I和反应Ⅲ，平衡时CO和CH₃OH在含碳产物中的物质的量分数及CO₂转化率随温度的变化如图所示。
   
①图中n代表的物质是___________。
②150~400°C范围内，随着温度升高，H₂O的平衡产量的变化趋势是___________。
③270 °C时，CH₃OH的分压为___________MPa(保留2位小数)；反应Ⅲ的平衡常数K=___________(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压 ×物质的量分数。保留3位小数)。

【推荐3】铁盐溶液浓度较低时肉眼几乎观察不到颜色，某研究小组利用配合物的特征颜色检测久置硫酸亚铁补铁片中铁元素价态。
I．补铁片中Fe³⁺的检验
资料i：[Fe(H₂O)₆]³⁺+H₂O⇌[Fe(H₂O)₅(OH)]²⁺+H₃O⁺
实验过程如图：
   
(1)分析上述溶液，除H₂O外还能与Fe³⁺配位的微粒有___________。
(2)已知H₂O的配位对Fe³⁺的检验无影响。结合化学用语，从平衡移动的角度解释溶液①无现象，溶液②变红的原因：___________。
结论：用KSCN溶液检验Fe³⁺须在酸性条件下进行。进一步实验表明，KSCN溶液检验Fe³⁺时pH需小于3。
Ⅱ．邻二氮菲检验Fe²⁺的酸碱性条件
资料ii：邻二氮菲的结构简式为   ，可与Fe²⁺形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，这种离子可表示为[Fe(phen)₃]²⁺。
实验过程如图：
   
(3)结合邻二氮菲的结构，分析说明溶液④颜色比③浅的原因：___________。
结论：邻二氮菲与Fe²⁺形成配合物的反应受pH的影响。进一步实验表明，邻二氮菲检验Fe²⁺的适宜pH范围是2~9。
(4)由以上实验也可得知，中心离子结合配体的能力与___________有关。

【推荐1】建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。下列分别采用了不同措施对有害气体做了处理
(1)利用CO在催化剂条件下还原NO₂：2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g)∆H。向容积均为2L的甲(温度为T₁)、乙(温度为T₂)两个恒容密闭容器中分别充入2molNO₂(g)和3molCO(g)。反应过程中两容器内CO₂的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

T₁___________T₂(填“＞”或“＜”)；H___________0(填“＞”或“＜”)，容器___________先达到平衡，t分钟___________(填是或者不是)平衡时刻；温度升高，该反应的平衡常数K___________(填增大，减小或不变)；保持恒温恒容充入惰性气体，该平衡___________(填向左，向右或者不)移动；
(2)T₁温度时，NO₂的转化率为___________；该反应的平衡常数K=___________列出对应物质平衡时浓度表达式即可，无须计算)；
(3)一定条件下，在密闭容器中发生反应，2CO(g)C(s)+CO₂(g)。下列能说明该反应达到平衡的是___________。

A．容器内气体的质量不再变化

B．CO和CO2的浓度之比不再变化

C．混合气体的平均摩尔质量不再变化

D．生成amolCO2的同时消耗2amolCO

【推荐1】为了进一步响应节能减排，实现碳达峰、碳中和，某企业科研机构利用和反应生成合成气(主要成分为、)，可减少温室气体的排放。
(1)已知部分反应的热化学方程式为：
①     
②        
③
则由和反应生成合成气的热化学方程式为_______。
(2)在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下使和发生反应，的平衡转化率与温度及压强(单位)的关系如图所示。

①结合上图，在下y点时_______(填“大于”“小于”或“等于”)。
②在下x点已达到平衡状态1，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则x点对应温度下反应的平衡常数_______(已知气体分压气体总压气体的物质的量分数)。x点时若升高温度，反应和反应的平衡将_______(填“正向移动"“逆向移动”或“不移动”)。
③若起始时在上述密闭容器中加入物质的量均为的和，该容器中发生的反应_______(填“吸收”或“释放”)热量；在和条件下达到平衡状态2，与平衡状态1相比，该状态下的_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)利用铜基配合物1，10—phenanthroline—催化剂电催化，还原制备碳基燃料(包括、烷经和酸质子交换膜等)是减少在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示。

①电池工作过程中，图中电极附近溶液的_______(填“变大”或“变小”)。
②每转移电子，阴极室溶液质量增加_______g。

【推荐2】燃煤火力发电厂会产生大量的NO_x、SO₂、CO₂，排放会对环境造成污染。
(1)通常情况下，当1gC(s)完全燃烧时释放出33kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。
(2)用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)△H。在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如下表。

实验编号	温度/℃	起始时NO的物质的量/mol	平衡时N2的物质的量/mol
1	700	0.24	0.08
2	800	0.40	0.09

①700℃时，若反应2min达到平衡，0～2min内的CO₂平均反应速率v=_______；该温度下的平衡常数K=_______。
②结合表中数据，判断该反应的△H_______0(填“＞”或“＜”)。
③判断该反应达到平衡的依据是_______。
A．容器内气体密度恒定B．容器内各气体浓度恒定
C．容器内压强恒定D．2v_正(NO)=v_逆(N₂)
(3)已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示。由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为_______。