【推荐1】研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题。
（1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知常温下：
①C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂=-571.6kJ·mol^-1
③2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₃=-2599kJ·mol^-1
298K时反应2C(石墨，s)+H₂(g)=C₂H₂(g)的焓变ΔH=__。
（2）某研究小组发现用NH₃还原法也可以处理氮氧化物，发生反应4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)△H=-1806.4kJ·mol^-1。
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是__(填选项字母)。
a.4v_正(NH₃)=5v_逆(N₂)
b.NH₃(g)与H₂O(g)的物质的量之比保持不变
c.恒容密闭容器中气体的密度保持不变
d.各组分的物质的量分数保持不变
②向一密闭容器中充入2molNH₃(g)和3molNO(g)，发生上述反应，平衡混合物中N₂的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T代表温度)，判断T₁和T₂的大小关系：T₁__T₂(填“>”“<”或“=”)，并说明理由：__。T₁时，A点的坐标为(0.75，20)，此时NO的转化率为__(保留三位有效数字)。

（3）科学研究表明，活性炭还原法也能处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)△H>0。某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和1.0molNO(g)，充分反应后达到化学平衡。其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和NO平衡转化率的是__(填选项字母)。
a.通入氦气          b.加入催化剂          c.除去体系中的CO₂ d.升高温度
（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则通入a气体的电极反应式为__。

【推荐2】将制得的锰粉碎后加入到SnCl₂溶液中使其浸出（假定杂质不反应，溶液体积不变），发生反应Mn(s)+ Sn²⁺(aq) Mn²⁺(aq)+ Sn(s)(已知含Sn²⁺水溶液为米黄色)。
（1）为加快反应速率可以采取的措施有____________、____________；
（2）不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________。
（3）下列能说明反应已达平衡的有____________ (填编号)。
A．溶液的颜色不发生变化 B．溶液中c(Mn²⁺)=c( Sn²⁺)
C．体系中固体的质量不变 D．Mn²⁺与Sn²⁺浓度的比值保持不变
（4）室温下，测得溶液中阳离子浓度c(R²⁺)随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=____________。若其他条件不变，10min后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则再次平衡时c(Mn²⁺) =____________ (不考虑离子水解的影响)。

（5）MnO₂也可在MnSO₄-H₂SO₄-H₂O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为______。

【推荐3】氨在国民经济中占有重要的地位，十九世纪初人们就开始致力于研究工业合成氨。合成氨生产包括造气、净化、合成三个步骤。
(1)已知：①CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₁=+247.4kJ/mol
②CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g) △H₂=+165kJ/mol
则CH₄和水蒸气在高温下反应生成CO和氢气的热化学反应方程式为___________。
(2)某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中测得如表所示数据。请回答下列问题：

时间/min	CH4/mol	H2O/mol	CO/mol	H2/mol
0	0.40	1.00	0	0
5	a	0.80	c	0.60
7	0.20	b	0.20	d
10	0.21	0.81	0.19	0.62

①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态___________(填“是”或“否”)；前5min反应的平均反应速率v(CH₄)=___________。
②反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是___________(填字母)。
A．减小压强     B．降低温度       C．升高温度       D．充入H₂
(3)在密闭反应器中按n(N₂)：n(H₂)=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，当反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=﹣92.4kJ/mol达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。

①曲线a对应的温度是___________。
②M点对应的H₂的转化率是___________。

【推荐1】的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。
(1) 催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。

其中：的选择性
①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48%(图1中点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有___________；___________。
(2)另一种方法是将和在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。在密闭容器中投入和，发生反应：。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a． b．容器内氢气的体积分数不再改变
c．容器内气体的密度不再改变                            d．容器内压强不再改变
②上述反应的___________0(填“＞”或“＜”)，图中压强___________(填“＞”或“＜”)。
③点时，该反应的平衡常数的值为___________(计算结果M保留两位小数)。

【推荐2】某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________；
（2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为_________；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。
（4）若X为固体、Y、Z为气体，则该反应的平衡常数表达式为__________________。

【推荐3】据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：
部分氧化：CH₄(g)+ O₂(g)CO(g)+2H₂(g)     ΔH₁=-35.9kJ·mol^-1 ①
水蒸气重整：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)       ΔH₂=+205.9kJ·mol^-1   ②
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)        ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1    ③
二氧化碳重整：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)     ΔH₄        ④
则反应②自发进行的条件是________________，ΔH₄ =_____________kJ·mol^-1。
（2）起始向密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和O₂(g)，发生反应①。CH₄(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。

①N、P两点的平衡常数：K(N)_______K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是____________________________。
②M、N两点的H₂的物质的量浓度c(M)__________c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）合成气CO和H₂在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_________（填“T₁”或“T₂” 或“T₃”）；该温度下的化学平衡常数为____________________（用a、V表示）。

（4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO₂、H₂O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为___________________；当电路中有3mol电子转移时，质子交换膜两侧溶液相差_________g
。

【推荐1】武汉大学课题组报道了一种氯化镁循环法(MCC)，在常压下利用和合成氨。MCC法各步骤反应方程式如下：
①
②
③
④
⑤
(1)法合成氨反应的_______(填“>”或“”)0。在该循环法中气态中间产物有_______。
(2)已知几种化学键的键能如表所示。

化学键
键能	243	463	431	496

请根据表中数据计算_______。
(3)向一恒容密闭容器内按充入反应物，发生反应，平衡体系中各物质的体积分数(φ)随温度的变化如图所示：

①M、N点对应的平衡常数_______(填“>”、“<”或“=”)。
②点时的转化率为_______(保留三位有效数字)%。
③点时的总压强为，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压总压物质的量分数)，则温度下的平衡常数为_______。

【推荐2】Ⅰ在某温度时按：：3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：；
在恒容条件下该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ 选填序号．
：：1       
：：2
：：2       
容器内压强保持不变
反应达到平衡后，某时刻改变下列条件 ______ ，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
升温        加压            增大       降低
某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成反应的影响．实验结果如图1所示：图中和表示温度，n表示起始时的物质的量

图象中和的关系是： ______ 填“”、“”、“”或“无法确定”．
比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最大的是 ______ 填字母．
若容器容积为1L，b点对应的，测得平衡时的转化率为，则平衡时的物质的量浓度为 ______   ．
Ⅱ常温时向浓度为体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图2图象回答下列问题：
比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的由大到小的顺序为 ______ ．
滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有 ______ ．
     b．
该温度时氨水的电离平衡常数 ______ ．

【推荐3】铁及铁的氧化物广泛应用于生产、生活、航天、科研等领域，利用Fe₂O₃与CH₄可制备“纳米级”金属铁，回答下列问题：
①3H₂(g)+Fe₂O₃(s)⇌2Fe(s)+3H₂O(g)   ΔH₁=-26.5kJ·mol^-1
②CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)   ΔH₂=-160kJ·mol^-1
(1)3CH₄(g)+4Fe₂O₃(s)⇌8Fe(s)+6H₂O(g)+3CO₂(g)   ΔH=_______。
(2)一定温度下，向盛有足量Fe₂O₃(s)的1L恒容容器中充入1molH₂和1molCH₄，发生反应①、②，一段时间后，反应达平衡，此时n(CO₂)=amol，n(H₂O)=bmol，则该温度下反应②的平衡常数为_______。
(3)在T℃下，向某密闭容器中加入3molCH₄(g)和2molFe₂O₃(s)发生反应3CH₄(g)+4Fe₂O₃(s)⇌8Fe(s)+6H₂O(l)+3CO₂(g)，反应起始时压强为p₀，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器中n(CH₄)∶n(H₂O)=1∶1，10min内用Fe₂O₃(s)表示的平均反应速率为_______g·min^-1；T℃下该反应的K_p=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)；T℃下若起始时向该容器中加入2molCH₄(g)、4molFe₂O₃(s)、1molFe(s)、2molH₂O(l)、2molCO₂(g)，则起始时v(正)_______v(逆)(填“>”“＜”或“=”)。
(4)一定温度下，密闭容器中进行反应3CH₄(g)+4Fe₂O₃(s)⇌8Fe(s)+6H₂O(g)+
3CO₂(g)，测得平衡时混合物中某气体物质的体积分数随压强的变化如图所示，则纵坐标表示的物质是_______，随着压强增大，纵坐标的体积分数变化的原因是_______。