【推荐1】丙烯是重要的有机原料，由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
回答下列问题：
(1)反应：   ___________
(2)在刚性绝热容器中通入和，若只发生反应ⅰ，下列能说明已达到平衡状态的有___________(填标号)。

A．每断裂键，同时生成键

B．容器内温度不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．容器内保持不变

(3)在压强恒定为100kPa条件下，按起始投料，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应ⅰ和反应ⅱ，其中相同时间内不同温度下丙烷和氧气的转化率如图。
   
①线___________(填“”或“”)表示丙烷的转化率。
②温度高于后曲线随温度升高而降低的原因为___________。
(3)当温度高于___________(填“”或“”)时，可判断反应ⅱ不再发生的依据是___________，a点对应的温度下，丙烯的分压___________(保留3位有效数字，下同)，反应ⅰ的平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中、、、为反应平衡时各组分的分压)

【推荐2】金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)可用来制备TiO₂，同时得到副产品绿矾(FeSO₄·7H₂O)，工艺流程如图所示：

已知：①FeTiO₃＋2H₂SO₄＝FeSO₄＋TiOSO₄＋2H₂O
②TiO^2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中
（1）酸浸I中Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式：_____________________。
（2）过程II中加入适量铁屑的目的是_____________________________。
（3）分离III中步骤②得到绿矾的操作是__________________________。
（4）由滤液IV提取TiO₂的过程如下：

①请用化学平衡移动原理解释滤液加热煮沸的目的：_______________。
②由2Mg＋TiCl₄→Ti＋2MgCl₂反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据如表信息，需加热的温度略高于______℃即可。

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	-26.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

【推荐2】NH₃是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。工业上通常用N₂和H₂来合成NH₃。
(1)已知：i.H₂的燃烧热为-285.8kJ•mol^-1
ii.N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol^-1
iii.4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l)△H=-1170kJ•mol^-1
工业合成氨的热化学方程式为______；在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列不能说明反应已达到平衡状态的是______。
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2
B．N₂百分含量保持不变
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：

①图像中T₂和T₁的关系是：T₁______T₂(填“＞，＜或=”)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是：_______。
③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是______。
(3)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入1.8molN₂和4.2molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测。
①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为0.3mol•L^-1，用N₂表示的平均反应速率为______mol•L^-1•min^-1。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数K_p=_______(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
②若维持容器的体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入1.8molN₂和4.2molH₂，再次达平衡后，氨气的浓度_______0.6mol/L(填“大于”或“小于”或“等于”)。

【推荐3】中国空间站已实现有人长期驻留时代，空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO₂转化为CH₄和水蒸气，配合O₂生成系统可实现O₂的再生。回答下列问题：
Ⅰ.萨巴蒂尔反应为：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)     ΔH₁
(1)常温常压下，已知：①H₂和CH₄的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol和-890.0kJ/mol；
②H₂O(l)=H₂O(g)     ΔH₂=+44.0kJ/mol。
则ΔH₁=___________kJ/mol。
(2)在某一恒容密闭容器中加入CO₂、H₂，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明CH₄的反应速率v(CH₄)=1.2×10^-6p(CO₂)p⁴(H₂)(kPa﹒s^-1)，某时刻测得H₂O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H₂)=___________kPa·s^-1。
(3)研究发现萨巴蒂尔反应的历程，前三步历程如图所示。其中吸附在Pt/SiO₂催化剂表面用“﹒”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________。

Ⅱ.某研究团队经实验证明，CO₂在一定条件下与H₂O发生氧再生反应：CO₂(g)+2H₂O(g)CH₄(g)+2O₂(g)   ΔH₁=+802.3kJ/mol
(4)恒压条件时，按c(CO₂)：c(H₂O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。

350℃时，A点的平衡常数为K=___________(填计算结果)。为提高CO₂的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为___________。
(5)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图所示：

催化剂的催化效率和CH₄的生成速率随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，CH₄生成速率加快的原因是___________。

【推荐1】I.氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：
（1）亚硝酰氯（结构式为）是有机合成中的重要试剂，它可由和在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：。已知几种化学键的键能数据如表所示：

化学键
键能	243	200	607	630

则       ________。
（2）在一个恒容密闭容器中充入和发生（1）中的反应，在温度分别为℃、℃时测得的物质的量（单位：mol）与时间的关系如下表所示：

t/min 温度	0	5	8	13
	2	1.5	1.3	1.0
	2	1.15	1.0	1.0

①________（填“”“”或“”）。
②温度为时，起始时容器内的压强为，则该反应的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）（化为最简式）。
（3）近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属、和依（）的催化作用下，可高效转化酸性溶液中的硝态氮（），其工作原理如图所示。

①表面发生反应的化学方程式为：________。
②若导电基体上的颗粒增多，造成的后果是________。
Ⅱ.利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如下图所示。

（4）①甲池工作时，转变成绿色硝化剂，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为________。
②若用10A的电流电解50min后，乙中阴极得到，则该电解池的电解效率为________%。（保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为）

【推荐2】铜在生活中有广泛的应用。CuCl₂和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.
I.CuCl₂固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________
（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）
（3）上述D装置的作用是____________________
（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________，并过滤。
A.Cu             B.CuCO₃            C.CuO            D.NaOH
ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。
方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO₂，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________                         。
方法二　铜粉还原CuSO₄溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl^－　[CuCl₃]^2－(无色溶液)。
（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象，即表明反应已经完全。
（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）
（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl₂^-在一定温度下建立两个平衡:　Cu Cl(s)Cu⁺(aq) + Cl^-(aq) 　　Ksp=1.4x10^-6　　Cu Cl(s) + Cl^一(aq)CuCl₂^-(aq) 　K=0.35
分析[Cu⁺]、[CuCl₂^-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu⁺]、[CuCl₂^-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)
_______________

【推荐3】CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：
(1)CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ∆H
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	C=O	H-H	CO(CO)
键能/ kJ·mol -1	413	745	436	1075

则该反应的∆H=___________。
(2)一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH₄、CO₂各1.0 mol及少量O₂和水蒸气，CH₄与CO₂催化重整过程中还会发生如下反应：
反应①CO₂(g)+H₂(g)CO(g) + H₂O(g) ∆H₁= +41.2 kJ·mol^-1
反应②CH₄(g)+O₂(g)CO(g) +2H₂(g) ∆H₂= -35.6 kJ·mol^-1
测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

图中a和b分别代表产物___________和___________，当某超高温度，H₂O的含量随温度升高而下降的主要原因是___________。1100K时，CH₄与CO₂的转化率分别为95%和90%，则CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)的平衡常数K=___________（写出计算式）。
(3)催化重整时会伴随积碳和消碳反应，积炭反应会使催化剂活性降低，相关数据如下表：

反应	Ⅰ	Ⅱ
	CH4(g)C(s)+2H2(g)	CO2(g) +C(s)2CO(g)
∆H (kJ·mol -1)	+75	-173

研究发现，如果反应I不发生积碳过程，则反应II也不会发生积碳过程。因此若保持催化剂的活性。应采取的条件是___________。如果I、II均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，反应的化学方程式是___________。

【推荐1】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
高温热分解法：   
在总压强为100kPa恒压条件下，投料比的混合气在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：

(1)_______0(填“>”或“＜”)，图中表示平衡状态的曲线为_______(填“a”或“b”)。
(2)下列关于高温热分解法的说法正确的有_______(填标号)。

A．恒温恒压条件下，混合气体的密度不再变化说明反应已达到平衡

B．该反应平衡常数K随投料比增大而增大

C．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，的平衡转化率减小

D．图中M点正反应速率大于逆反应速率

(3)某温度下，平衡时的体积分数为20%，则此时Ar的分压是_______kPa；该反应的平衡常数_______kPa。
(4)随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是_______。

【推荐3】按要求回答下列问题：
（1）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（该还原菌最佳生存环境在pH为7～8之间）作用下，能被 SO₄^2－腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示， 写出正极的电极反应式__________。

（2）在1800K时
2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s) △H1=-354.2kJ/mol
3Fe(s)+O₂(g)=Fe₃O₄(s) △H2=-550.9kJ/mol
则反应：2Fe₃O₄(s)+1/2O₂(g)=3Fe₂O₃(s) 的△H 为____kJ/mol
（3）Fe³⁺和I^－在水溶液中的反应如下：2I^－+ 2Fe³⁺2Fe²⁺ +I₂（在水溶液中）。298K 时，向 5mL0.1mol/L的 KI 溶液中滴加 0.1 mol/L FeCl₃ 溶液，得到 c(Fe²⁺)与加入FeCl₃ 溶液体积关系如下图所示：该温度下滴加 5mLFeCl₃溶液时，Fe³⁺的平衡转化率 =____ %， 平衡常数 K=_____

（4）在773 K时，分别将2 mol N₂和6 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H₂)、n(NH₃)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n(H2)/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n(NH3)/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃的浓度分别为3 mol·L^－1、3 mol·L^－1、3 mol·L^－1，则此时v_正________(填大于小于等于v_逆。由上表中的实验数据计算得到浓度-时间的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N₂)-t的曲线是____________。在此温度下，若起始充入4 mol N₂和12 mol H₂，则反应刚达到平衡时，表示c(H₂)-t的曲线上相应的点为_________________________。