【推荐2】回答下列问题
(1)已知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有+2和+3，则Co₃O₄与浓盐酸反应能生成黄绿色气体的离子方程式_______。
(2)碳酸亚铁(FeCO₃)是菱镁矿的主要成分，将FeCO₃加热到200℃开始分解为FeO和CO₂，若在空气中高温煅烧FeCO₃生成Fe₂O_3。
已知25℃，101kPa时： 4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ∆H=−1648kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H =−393kJ/mol
2FeCO₃(s)=2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g) ∆H =+1480kJ/mol
写出FeCO₃在空气中煅烧生成Fe₂O₃的热化学方程式_______。
(3)将标准状况下1.344L Cl₂通入100mL0.5mol/lFeI₂溶液中的离子方程式为_______。
(4)1mol·L^-1的NaAlO₂溶液和3.0mol·L^-1的HCl溶液等体积混合的离子方程式为_______
(5)用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示：

则电极1的电极反应式为：_______。

【推荐3】I、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量N₂和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式_______________________________________．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ·mol^﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ．
（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣a kJ·mol^﹣1
途径II：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ·mol^﹣1
2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=﹣c kJ·mol^﹣1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣d kJ·mol^﹣1（abcd均为正值）
请回答下列问题：
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
②在C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g） 的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量．
③b 与a、c、d的数学关系式是_____________．
II、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
   
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L⁻¹盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________。
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm⁻³，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g⁻¹·℃⁻¹。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验 序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠
1	20.0	20.0	23.0
2	20.1	20.1	23.2
3	20.2	20.2	23.4

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________kJ·mol⁻¹_(结果保留一位小数)。
（3）不能用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_________________。

【推荐2】目前工业上可利用CO或来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(、、)如表所示。

化学反应	焓变	平衡常数	温度/℃
			500	700	800
①			2.5	0.34	0.15
②			1.0	1.70	2.52
③

(1)根据反应①与②可推导出、与之间的关系，则___________(用、表示)；根据反应③判断△S___________ 0(填“＞”、“＜”或“＝”)，在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(2)要使反应③的速率降低且平衡正向移动，可采取的措施有___________ (填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积                                               B．扩大反应容器的容积   C．升高温度                                                                   D．降低温度                           E．使用合适的催化剂F．从平衡体系中及时分离出
(3)500°C时，测得反应③在某时刻，(g)、(g)、(g)、(g)的浓度分别为0.1、0.3、0.3、0.15，则此时___________(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(4)根据表格测得焓变，能量关系图合理的是           。

A．	B．
C．	D．

(5)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温，时平衡，时降压，时增加CO浓度，时又达到平衡。请画出至的曲线___________。

【推荐3】二甲醚()是重要的化工原料，可用水煤气(主要成分为CO和)合成。其主要反应原理如下(a、b、c均为正值)：
①    kJ⋅mol
②    kJ·mol
③    kJ⋅mol
回答下列问题：
(1)总反应的热化学方程式：   _______kJ/mol。
(2)以下说法能说明反应达到化学平衡状态的有_______。
a．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
b．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
c．绝热体系中，体系的温度保持不变
(3)生产二甲醚的过程中存在副反应：，与甲醇脱水反应：形成竞争。将水煤气按一定进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在保持温度一定改变压强条件下测得二甲醚的选择性如下图所示。

资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
分析：温度一定，随压强增大，二甲醚选择性增大的原因是_______。

【推荐1】在某一恒压的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂发生反应： 。实验测得在不同温度下，反应体系中CO₂的平衡转化率与压强的关系如图所示。回答下列问题：

(1)经测得，每生成0.5molH₂O(g)时，反应放出的热量为24.5kJ，则_______。
(2)_______(填“高温”或“低温”)有利于该反应自发进行，判断的理由是_______。
(3)判断平衡常数K_a与K_b的大小关系：K_a_______K_b(填“<”、“>”或“=”)。
(4)在T₂和p的条件下，往该容器中充入1.5molH₂和0.5molCO₂，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为2L。
①反应达到平衡时，c(CH₃OH)=_______，H₂O(g)的物质的量分数为_______%。
②该反应在此温度下的平衡常数为_______(保留两位有效数字)。
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，再往该容器中充入0.1molH₂和0.1molH₂O(g)，此时平衡_______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

【推荐3】和是汽车尾气中的重要污染物，将它们转化为无害物质是重要研究课题。
(1)汽车尾气中的由如下反应产生：
已知：
则 ____
(2)反应在常温下几乎能完全转化，高温下分解程度增大。其反应历程如下：
第一步：(快反应)
第二步：(慢反应)
第一步反应中：v_正=，v_逆=，、为正、逆反应的速率常数，仅受温度影响，第一步反应的活化能比第二步反应的活化能__________(填“高”或“低”)，用、表示第一步反应的平衡常数：____。要增大的平衡转化率，不能达到目的的措施是_____(填标号)。
A.增大的浓度       B.增大的浓度       C.升高温度       D.压缩容器容积
(3)采用合适的催化剂可实现反应，某温度下，向10L密闭容器中分别充入和，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如表所示：

时间/	0	2	4	6	8	10	12
压强/	75	73.4	71.95	707	69.7	68.75	68.75

在此温度下，反应的平衡常数_____(为以分压表示的平衡常数)；若降低温度，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(P_总)减小，请分析原因：________。
(4)汽车排气管装有三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。

250℃以下反应物浓度基本不变，原因可能是_________，330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是_______。

【推荐1】含氮化合物和含碳化合物对环境、生产和人类生命活动有很大影响。请回答下列有关问题：
I．用CH₄将氮氧化合物还原为无毒气体，可改善汽车尾气对环境的影响相关反应历程如图所示。

(1)反应a加入催化剂，可使___________(填“增大”“减小”或“不变”)，相同条件下，反应速率b比a___________(填“快”或“慢”)，原因是___________。
(2)T℃时，向恒容密闭容器中加入一定量的和，下列能表明反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器内气体颜色保持不变

B．

C．容器内压强保持不变

D．容器内混合气体的密度保持不变

Ⅱ．反应是一种碳资源化处理的途径，在不同温度下，向容积为2L的密闭容器内加入4mol的CO和8mol，的物质的量随时间的变化情况如图：

(3)___________(填“>”或“<”)。
(4)已知：，，和分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，c点时=___________。

【推荐2】甲烷、甲醇(CH₃OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。
已知：Ⅰ：   
Ⅱ：   
Ⅲ：
(1)若反应Ⅲ在温度低于427℃时能自发进行，求该反应的=___________。
(2)工业上可利用反应Ⅱ合成甲醇。在一个密闭容器中，充入1molCO和2molH₂发生反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度、压强的关系如图所示。压强P₁___________P₂(填“大于”或“小于”)，290℃时的K_p=__________(用含的最简分数表示)。该反应达到平衡的标志是___________(填标号)。

A．反应速率v_正(H₂)=2v_逆(CH₃OH)
B．CO和H₂的转化率之比不再变化
C．CO和CH₃OH的体积分数之比不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
(3)我国科学家制备了一种ZO—ZrO₂催化剂，实现CO₂高选择性合成CH₃OH．气相催化合成过程中，相同时间时CO₂转化率(x)及CH₃OH选择性(s)随温度的变化曲线如图。据此回答：
已知：选择性s(CH₃OH)=n(生成甲醇)/n(已反应CO₂)

①合成CH₃OH的最佳温度约为___________。
②请简述随着温度升高，CO₂转化率升高，产物CH₃OH选择性下降的原因：___________。
(4)对于气体参与的反应[，]，该反应的速率方程式为v_正=k_正•p²(CH3OH)，v_逆=k_逆•p²(H₂O)p(C₂H₄)，k_正、k_逆表示速率常数，与温度、活化能有关。降低温度，k_正的变化程度___________(填“大于”、“小于”、或“等于”)k_逆的变化程度。