2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F摇十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心发射。该运载火箭推进物分为偏二甲基肼(C2H8N2)、四氧化二氮和液氢、液氧两种。
(1)氨热分解法制氢气，相关化学键的键能数据如下表所示：
由以上数据可求得2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)∆H=_______ 。
(2)在298.15K、100kPa条件下，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的摩尔热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1(已知：摩尔热容是指单位物质的量的某种物质升高单位温度所需的热量)。N2(g)、H2(g)合成NH3(g)的能量随温度T的变化示意图合理的是_______ 。
A.
B. 
C. 
D.
(3)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一、反应器中存在如下反应：
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2
iii.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH3
iv.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH4
ⅳ为积炭反应，利用ΔH1、ΔH2和ΔH3，可计算ΔH4=_______ 。
(4)3.0g液态偏二甲基肼与足量液态四氧化二氮完全反应生成N2(g)、H2O(g)和CO2(g)，放出112.5kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式_______ 。
(5)对C2H8N2和N2O4反应的说法正确的是_______ 。
A.偏二甲肼是比液氢更环保的燃料
B.N2即是氧化产物，又是还原产物
C.偏二甲基肼的燃烧热为2250kJ/mol
D.偏二甲肼在四氧化二氮中的燃烧是放热反应
(1)氨热分解法制氢气，相关化学键的键能数据如下表所示：
| 化学键 | N≡N | H—H | N—H |
| 键能E(kJ/mol) | 946.0 | 436.0 | 390.8 |
(2)在298.15K、100kPa条件下，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的摩尔热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1(已知：摩尔热容是指单位物质的量的某种物质升高单位温度所需的热量)。N2(g)、H2(g)合成NH3(g)的能量随温度T的变化示意图合理的是
A.
B. C. D.(3)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一、反应器中存在如下反应：
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2
iii.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH3
iv.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH4
ⅳ为积炭反应，利用ΔH1、ΔH2和ΔH3，可计算ΔH4=
(4)3.0g液态偏二甲基肼与足量液态四氧化二氮完全反应生成N2(g)、H2O(g)和CO2(g)，放出112.5kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式
(5)对C2H8N2和N2O4反应的说法正确的是
A.偏二甲肼是比液氢更环保的燃料
B.N2即是氧化产物，又是还原产物
C.偏二甲基肼的燃烧热为2250kJ/mol
D.偏二甲肼在四氧化二氮中的燃烧是放热反应
20-21高一下·吉林长春·期末 查看更多[2]
更新时间：2021-07-13 05:51:41
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外现象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：
CH4（g）+ 2O2（g）═ CO2（g）+ 2H2O（g）△H=﹣802.3kJ•mol﹣1，
H2O（l）═ H2O（g）△H= +44kJ•mol﹣1；
则356g“可燃冰”（分子式为CH4•9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为________ 。
（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为________ 。
（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）。常温常压时，当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出该状态下表示丁烷燃烧热的热化学方程式________ 。
（4）联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。
①有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是________ （填字母序号）。
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O
CO+3H2
②用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1
则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）和水蒸气的热化学方程式为________ 。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外现象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：
CH4（g）+ 2O2（g）═ CO2（g）+ 2H2O（g）△H=﹣802.3kJ•mol﹣1，
H2O（l）═ H2O（g）△H= +44kJ•mol﹣1；
则356g“可燃冰”（分子式为CH4•9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为
（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为
（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）。常温常压时，当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出该状态下表示丁烷燃烧热的热化学方程式
（4）联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。
①有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑+O2↑C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑D．天然气制氢：CH4+H2O
CO+3H2②用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=﹣90.7kJ•mol﹣12CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）和水蒸气的热化学方程式为
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解题方法
【推荐2】回答下列问题。
(1)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2=b kJ·mol-1
反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1
则反应Ⅱ中的b=___________ (用含a、c的代数式表示)，反应Ⅲ中的ΔS___________ (填“>”“<”或“=”)0。
(2)已知：①2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g) ΔH1=-37.0 kJ·mol-1
②2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g) ΔH2=＋45.4 kJ·mol-1
③CO的燃烧热ΔH3=-283 kJ·mol-1，
请回答：
表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为___________ ；反应②中，正反应活化能E1___________ (填“>”“<”或“=”)ΔH2。
(3)若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-46.8 kJ·mol-1，H2SO4(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的反应热ΔH1=___________ 。
(4)已知：
则
＋H2(g) ΔH=___________ ；又知H2和苯乙烯的燃烧热ΔH分别为-290 kJ·mol-1和-4400 kJ·mol-1，则乙苯的燃烧热ΔH=___________ kJ·mol-1。
(1)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH2=b kJ·mol-1反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)
5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1则反应Ⅱ中的b=
(2)已知：①2CO(g)＋SO2(g)
S(l)＋2CO2(g) ΔH1=-37.0 kJ·mol-1②2H2(g)＋SO2(g)
S(l)＋2H2O(g) ΔH2=＋45.4 kJ·mol-1③CO的燃烧热ΔH3=-283 kJ·mol-1，
请回答：
表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为
(3)若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-46.8 kJ·mol-1，H2SO4(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的反应热ΔH1=
(4)已知：
| 化学键 | C—H | C—C | C=C | H—H |
| 键能/(kJ·mol-1) | 412 | 348 | 612 | 436 |
＋H2(g) ΔH=
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【推荐3】化学反应原理是研究和学习化学的重要依据。回答下列问题：
（1）已知氢气的燃烧热△H＝﹣285.5kJ•mol﹣1，则电解水的热化学方程式为_____
（2）在298K、101kPa下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣198kJ•mol﹣1，则相同条件下，2mol SO2和 1 mol O2充分反应，最终放出的热量_____ 198kJ（填“大于”“小于或“等于”）；该反应的平衡常数表达式K＝_____ 。
（3）25℃时，下表为一些难溶电解质的相关数据：
常温下，除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，其操作步骤为：
①应先加入_____ （填试剂名称），发生的离子反应方程式为_____
②再加入CuO，调节溶液的pH在_____ 范围内，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤。
（1）已知氢气的燃烧热△H＝﹣285.5kJ•mol﹣1，则电解水的热化学方程式为
（2）在298K、101kPa下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣198kJ•mol﹣1，则相同条件下，2mol SO2和 1 mol O2充分反应，最终放出的热量
（3）25℃时，下表为一些难溶电解质的相关数据：
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀时的pH | 5.8 | 4.1 | 2.0 |
| 完全沉淀时的pH | 8.3 | 6.4 | 3.2 |
常温下，除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，其操作步骤为：
①应先加入
②再加入CuO，调节溶液的pH在
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解题方法
【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料，通常用作溶剂、防冻剂、燃料，也可用于酯交换反应生产生物柴油等，因此，探究甲醇的生产制备具有重要的意义。回答下列问题：
(1)已知：① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH1
② H2O(g) = H2O(l) ΔH2
③ CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3
甲醇气体的燃烧热ΔH为_______ kJ·mol−1(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
(2)某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积可变的恒压密闭容器中进行反应③，测得起始时容器体积为2 L，反应达平衡时，容器体积变为1.5 L，则CO2的转化率为_______ 。下列说法可判断该反应达平衡的有_______ (填标号)。
A．CO2和H2的物质的量之比保持不变
B．断裂3 mol H—H键的同时，生成2 mol C=O键
C．混合气体的密度保持不变
D．容器的压强保持不变
(3)在某恒容密闭容器中发生上述反应③，某温度下，平衡时CO2的物质的量分数[x(CO2)]随压强(p)的变化关系，以及某压强下，-lgK(K为平衡常数)随温度(T )的变化关系如图所示，则x(CO2)～p对应图中的曲线_______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该反应正方向为_______ (填“放热”或“吸热”)反应，有利于该反应自发进行的条件是_______ (填“低温”或“高温”)。
(4)在利用CO2和H2合成甲醇的过程中，往往存在副反应CO2(g) + H2(g)⇌CO(g) + H2O(g) ΔH4 = +40.9 kJ·mol−1，若发现随反应温度升高，CO2的平衡转化率升高，而甲醇的产率降低，其原因可能是_______ ，提高相同时间内甲醇产率较好的方法是_______ 。
(1)已知：① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH1
② H2O(g) = H2O(l) ΔH2
③ CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3
甲醇气体的燃烧热ΔH为
(2)某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积可变的恒压密闭容器中进行反应③，测得起始时容器体积为2 L，反应达平衡时，容器体积变为1.5 L，则CO2的转化率为
A．CO2和H2的物质的量之比保持不变
B．断裂3 mol H—H键的同时，生成2 mol C=O键
C．混合气体的密度保持不变
D．容器的压强保持不变
(3)在某恒容密闭容器中发生上述反应③，某温度下，平衡时CO2的物质的量分数[x(CO2)]随压强(p)的变化关系，以及某压强下，-lgK(K为平衡常数)随温度(T )的变化关系如图所示，则x(CO2)～p对应图中的曲线
(4)在利用CO2和H2合成甲醇的过程中，往往存在副反应CO2(g) + H2(g)⇌CO(g) + H2O(g) ΔH4 = +40.9 kJ·mol−1，若发现随反应温度升高，CO2的平衡转化率升高，而甲醇的产率降低，其原因可能是
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【推荐2】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-151.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+120.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______________________
（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H，在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和0.9molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如图所示：
①根据图判断该反应的△H______ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________ ，反应的平衡常数K=_________ 。
③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______ （填标号）。
A．改用高效催化剂 B．增加CH4的浓度 C．缩小容器的体积 D．升高温度
（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为HCl溶液，工作一段时间后，负极的电极反应式为________________ 。
（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________ ；常温下，将amol/L的Ba(OH) 2 与bmol/L的HN3溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），则该溶液中c(HN3)=_________ mol/L。
（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-151.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+120.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为
（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H，在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和0.9molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如图所示：①根据图判断该反应的△H
②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=
③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有
A．改用高效催化剂 B．增加CH4的浓度 C．缩小容器的体积 D．升高温度
（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为HCl溶液，工作一段时间后，负极的电极反应式为
（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
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【推荐3】我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。CO2还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应有：
反应I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1
反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ•mol-1
(1)已知CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的摩尔生成焓分别为-393.5kJ•mol-1、-200.6kJ•mol-1、-241.8(一定温度和压强下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓，单质的摩尔生成焓为0)。则反应I的△H1=______ kJ•mol-1。
(2)当压强分别p1、p2时，将
=1：3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡体系中CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性如图1所示。在p1压强下，曲线______ 代表CH3OH的选择性，原因是______ 。
(3)向VL密闭容器中通入3molH2、1molCO2，在催化剂作用下发生反应。相同时间内，温度对CO2转化率及CH3OH和CO产率的影响如图2所示。在某温度下，体系在tmin时达到平衡状态。此时CO2的转化率为30%，CO2对CH3OH的选择性为40%。
已知：CH3OH(或CO)的选择性=
下列说法正确的是______ 。
(4)Cu/ZnO纳米片可以提高对CH3OH的选择性，图3为合成CH3OH在无催化剂时，CH3OH的物质的量与时间的关系，请在图3中画出CH3OH在Cu/ZnO纳米片存在下，CH3OH物质的量的变化曲线______ 。
反应I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1反应II：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ•mol-1(1)已知CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的摩尔生成焓分别为-393.5kJ•mol-1、-200.6kJ•mol-1、-241.8(一定温度和压强下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓，单质的摩尔生成焓为0)。则反应I的△H1=
(2)当压强分别p1、p2时，将
=1：3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡体系中CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性如图1所示。在p1压强下，曲线 (3)向VL密闭容器中通入3molH2、1molCO2，在催化剂作用下发生反应。相同时间内，温度对CO2转化率及CH3OH和CO产率的影响如图2所示。在某温度下，体系在tmin时达到平衡状态。此时CO2的转化率为30%，CO2对CH3OH的选择性为40%。
已知：CH3OH(或CO)的选择性=
下列说法正确的是
| A．CO2的转化率随温度升高而增大的原因可能是温度升高，CO2的反应速率加快，反应II为吸热反应，温度升高有利于反应正向进行且以反应II为主，CO2转化率增大 |
| B．反应II的平衡常数为0.031 |
C．则0～tmin内H2的反应速率为 mol•L-1•min-1 |
| D．曲线b表示CH3OH的产率 |
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【推荐1】（1）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）
则△H=_____________________ 。
（2）工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1。
①气体甲的化学式____________ 。
②a极与电源的____________ (填“正极”或“负极”)相连,该电极反应式为_______________ 。
③离子交换膜d为________ (填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
④产物丙为_________ 溶液。
CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）| 物质 | H-H | C=O | C=C | C-H | H-O |
| 能量/kJ•mol-1 | 436 | 745 | 615 | 413 | 463 |
则△H=
（2）工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1。
①气体甲的化学式
②a极与电源的
③离子交换膜d为
④产物丙为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。
(1)下列变化属于吸热反应的是___________ (填序号)。
①液态水气化 ②胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氢气还原氧化铜
⑤碳酸钙高温分解 ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应 ⑦灼热的木炭与
的反应
⑧
晶体与
晶体的反应 ⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)在25℃、101kPa下，23g乙醇
完全燃烧生成和液态水时放热638.4kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为___________ 。
I．中和反应反应热的实验测定
设计实验测定反应
的
(3)实验室中盐酸和NaOH溶液已耗尽，请你为该兴趣小组推荐一种酸和一种碱___________ 。
(4)选用合理的试剂，用如图装置进行实验，其中仪器a的名称为___________ 。某次实验测得中和热
，与理论值
出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是___________ (填字母序号)
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中
C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度
D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数
II．通过计算间接获得反应热
(5)利用合成气(主要成分为CO、和
)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①
②
③
，
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
(已知甲醇与CO的结构式分别如图：
)
由此计算
___________ ；已知
，则
___________ 。
(1)下列变化属于吸热反应的是
①液态水气化 ②胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氢气还原氧化铜
⑤碳酸钙高温分解 ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应 ⑦灼热的木炭与
的反应⑧
晶体与晶体的反应 ⑨甲烷在空气中燃烧的反应(2)在25℃、101kPa下，23g乙醇
完全燃烧生成和液态水时放热638.4kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为I．中和反应反应热的实验测定
设计实验测定反应
的(3)实验室中盐酸和NaOH溶液已耗尽，请你为该兴趣小组推荐一种酸和一种碱
(4)选用合理的试剂，用如图装置进行实验，其中仪器a的名称为
，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是 A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中
C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度
D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数
II．通过计算间接获得反应热
(5)利用合成气(主要成分为CO、
和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①
②
③
，已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 |  |  | |  |  |
 | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
)由此计算
，则
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】能源是经济增长与社会发展的重要物质基础，某研究人员对世界一次能源替代趋势曾作如图Ⅰ所示的预测：
(1)图Ⅰ中所示化石能源中属于较清洁的能源的是_______ 。
(2)图Ⅱ是氢能的制备及利用的途径之一，其中涉及能量转化方式有_______ 。(填代号)
a.光能→化学能 b.电能→化学能 c.化学能→电能
(3)“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是_______ (填字母)。
a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(4)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
粗硅冶炼：A.SiO2＋2C
Si＋2CO↑。
精炼硅：B.Si＋3HClSiHCl3＋H2；
C.SiHCl3＋H2Si＋3HCl。
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
A是_______ 反应，B是_______ 反应(填“吸热”或“放热”)，反应C中破坏反应物中的化学键所吸收的能量_______ (填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
(5)高温时，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2 mol NO2分解时，反应会_______ (填“吸收”或“放出”)_______ kJ能量。
NO2(g)
N(g)＋2O(g) NO(g) 
N(g)＋O(g) O2(g) 
2O(g)
(1)图Ⅰ中所示化石能源中属于较清洁的能源的是
(2)图Ⅱ是氢能的制备及利用的途径之一，其中涉及能量转化方式有
a.光能→化学能 b.电能→化学能 c.化学能→电能
(3)“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是
a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(4)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
粗硅冶炼：A.SiO2＋2C
Si＋2CO↑。精炼硅：B.Si＋3HCl
SiHCl3＋H2；C.SiHCl3＋H2
Si＋3HCl。化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
A是
(5)高温时，2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2 mol NO2分解时，反应会NO2(g)
N(g)＋2O(g) NO(g) N(g)＋O(g) O2(g) 2O(g)
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