【推荐1】Ⅰ.当今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。如图1表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。

请回答下列问题：
(1)a=__。
(2)乙烷的燃烧热为__。
(3)根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：__。
Ⅱ.利用如图2装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(4)大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是__。
(5)倒入NaOH溶液的正确操作是__(从下列选出)。
   A.一次迅速倒入       B.分三次少量倒入       C.沿玻璃棒缓慢倒入
(6)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__。

【推荐1】I.CO、CO₂的应用和治理是当今社会的热点问题。
CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应： 1/3Fe₂O₃(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO₂(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（1）该反应的正反应为_____反应（填“放热”或“吸热”），欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是____（选填序号）
a．及时吸收或移出CO₂              b．增大反应体系的压强
c．用更高效的催化剂           d．粉碎矿石，增大接触面积
（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)－Q，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时增大的是______（选填编号）。
a．升高温度                                   b．增大压强
c．充入一定量CO                           d．再加入一些铁粉
II.合成尿素的反应为：2NH₃(g)＋CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)＋Q（Q＞0）。
一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH₃和1 mol CO₂，反应经5 min后达到平衡，测得容器中CO₂的浓度为0.05mol•L^-1   。
完成下列填空：
（1）平均反应速率υ(NH₃)＝____________。
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。（填序号）
a．2υ_正(NH₃)＝υ_逆(H₂O)                    b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．NH₃和CO₂的比例保持不变       d．气体的压强不再发生变化
（3）为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。（填序号）
a．200℃       b．800℃       c．101 kPa       d．24000 kPa

【推荐2】2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁·卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔·莱维特和南加州大学化学家亚利耶·瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g) ∆H<0同一条件下该反应正反应的平衡常数为K₁，逆反应的表达式平衡常数为K₂，K₁与K₂的关系式为_______。
(2)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，所给示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是_______(填代号)。

(3)在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO₂和H₂，在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件。各物质的浓度变化如表；

时间/min	CO2(mol·L-1)	H2(mol·L-1)	CO(mol·L-1)	H2O(mol·L-1)
0	0.2000	0.3000	0	0
2	0.1740	0.2740	0.0260	0.0260
5	0.0727	0.1727	0.1273	0.1273
6	0.0350	0.1350	0.1650

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率为_______；
②第5-6min，平衡移动的可能原因是_______；
(4)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H=-867 kJ·mol^-1
2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ∆H=-56.9 kJ·mol^-1
H₂O(g) = H₂O(l) ∆H = -44.0 kJ·mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：_______。
在一定条件下，可以用NH₃处理NO_x。已知NO与NH₃发生反应生成N₂和H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_______mol
(6)在一定条件下，也可以用H₂处理CO合成甲醇和二甲醚(CH₃OCH₃)及许多烃类物质。当两者以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是_______。
a.汽油             b.甲醇                    c.甲醛                    d.乙酸

【推荐3】丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。回答下列问题：
（1）丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：
C₃H₈（g）C₃H₆（g）+H₂（g）   △H₁=+124 kJ·mol^-1
①总压分别为100kPa、10kPa 时发生该反应，平衡体系中C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变化关系如图所示：

100kPa时，C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___、___。
②某温度下，在刚性容器中充入C₃H₈，起始压强为10kPa，平衡时总压为13.3kPa，C₃H₈的平衡转化率为__。该反应的平衡常数Kp=___kPa（保留1位小数）。
（2）丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：
C₃H₈（g）+O₂（g）C₃H₆（g）+H₂O（g）   △H₂
在催化剂作用下，C₃H₈氧化脱氢除生成C₃H₆外，还生成CO、CO₂等物质。C₃H₈的转化率和C₃H₆的产率随温度变化关系如图所示。

①已知H₂（g）+O₂（g）＝H₂O（g） ∆H=-242kJ·mol^-1。由此计算∆H₂=__kJ·mol ^-1。
②图中C₃H₈的转化率随温度升高而上升的原因是_________。
③575℃时，C₃H₆的选择性为___。（×100％）
④基于本研究结果，能提高C₃H₆选择性的措施是___________。

【推荐1】弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是___________(填字母序号)。
a．滴加少量浓盐酸            b．微热溶液          c．加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、0.1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

图中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI。

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。	溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。	现象a___________，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。	出现黄色沉淀。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式___________。
②步骤3中现象a是___________。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象___________。

【推荐2】溴酸钠()主要用作分析试剂、氧化剂和烫发药剂，也可与溴化钠混合用作金的溶解剂。已知微溶于水。工业上用氯气氧化法制备的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)中电负性最小的是_______(填元素符号)；物质为化合物，其名称为_______；基态原子的价层电子排布式为_______。
(2)“碱化”过程中可能有副产物生成，则含钙元素的副产物的化学式为_______。
(3)此工艺流程中涉及过滤操作，该操作的原理是_______。
(4)“氧化”时，生成反应的化学方程式为_______；将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，但通入石灰水中不能制得漂白粉，分析其原因：_______(用文字描述)。
(5)“复分解”时，“滤渣”的化学式为_______，复分解反应能发生的原因是_______。

【推荐3】用软锰矿(主要成分MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgCO₃等杂质)制备MnSO₄·H₂O的流程如图：

已知：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀时的pH	2.3	4.0	7.5	8.8	10.4
沉淀完全时的pH	4.1	5.2	9.7	10.4	12.4

回答下列问题：
(1)焙烧时，MnO₂和Fe₂O₃在纤维素作用下分别转化为MnO、Fe₃O₄，则纤维素的作用是___。
(2)酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如图所示，实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合图示和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：___。

(3)净化时，加入30%H₂O₂的目的是___(用离子方程式表示)；加氨水，调pH的范围是___，目的是___。
(4)结合MgSO₄与MnSO₄溶解度曲线，简述“结晶分离”的具体实验操作：___。

(5)产品MnSO₄•H₂O纯度测定：称取ag产品，在适宜的条件下用适量NH₄NO₃将Mn²⁺氧化为Mn³⁺，再用0.1000mol•L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液bmL刚好把Mn³⁺转化为Mn²⁺。通过计算可知，产品纯度为___(用质量分数表示)。