【推荐2】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。以和为原料合成尿素       。研究发现，合成尿素反应分两步完成。
第1步：       
第2步：……
(1)第1步反应的平衡常数表达式为___________。
(2)第2步反应的热化学反应方程式为___________。
(3)一定条件下的恒容容器中，充入1.5mol 和1mol ，平衡时的转化率为50%，则平衡时___________，已知第2步反应的，测得平衡时容器内总压为3m kPa，则反应的平衡常数___________。
(4)若要提高平衡转化率，可采取的措施有___________(任写一条)。

【推荐3】对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。
Ⅰ．回答下列问题。
(1)，在恒容密闭容器中由催化氢化合成。如图为不同投料比时某反应物的平衡转化率变化曲线。反应物是___________(填“”或“”)。
   
Ⅱ．一种新的循环利用方案是用Bosch反应
(2)①已知：和的生成焓为和。则___________(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成化合物时的反应热)。
②有利于Bosch反应自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。
③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是___________。
(3)时，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生Bosch反应。若反应起始和平衡时温度相同(均为)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

时间	0	10	20	30	40	50	60
压强

①时Bosch反应的___________(用含的代数式表示，为用气体的分压表示的平衡常数，分压气体的体积分数体系总压)
②Bosch反应的速率方程：(k是速率常数，只与温度有关)。时，___________(填“>”“<”或“=”)。

【推荐1】化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
Ⅰ.中和反应反应热的测定。
测定50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反应时放出的热量。
(1)采用稍过量的NaOH溶液的原因是_______。
(2)若两种溶液的密度均为，反应后生成溶液的比热容，反应过程中测得体系温度升高4℃，则该反应放出_______kJ热量。
Ⅱ.简易原电池反应。

(3)培养皿内装有含NaCl饱和溶液的琼脂，再滴入5~6滴酚酞溶液和溶液，混合均匀，铁钉用砂纸磨光，缠上铜丝放入培养皿中。一段时间后，可观察到没有缠铜丝的铁钉附近产生蓝色的_______(填化学式)沉淀；铜丝周围的现象是_______，发生的电极反应式为_______。
Ⅲ.已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的盐酸标准溶液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	21.60
2	25.00	6.00	27.00
3	25.00	1.10	22.00

请回答：
(4)观察滴定到终点时溶液颜色的变化为_______。
(5)烧碱样品的纯度为_______。
(6)若出现下列情况，测定结果偏低的是_______。
a.滴定前用待测液冲洗锥形瓶
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗

【推荐2】(1)如图为测定中和热的实验装置图。请回答下列问题：

①仪器A的名称为___；
②如果用0.50mol·L^-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(2)近期发现，H₂S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

①根据如图，请写出系统(II)中制氢的热化学方程式___；
②系统(I)和系统(II)相比，制得等量H₂所需能量较少的是__（填“I”或“II”）。

【推荐3】化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
Ⅰ．丙烷（C₃H₈）是一种优良的燃料，下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1molH₂O（I）过程中的能量变化图。试回答下列问题：

（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：__________。
（2）二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ的热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为__________。
Ⅱ．用下图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是__________。
（2）近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，通过以下数据计算中和热△H=__________（结果保留小数点后一位）。

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

（3）若改用60mL0.25mol/L的H₂SO₄和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”）。
（4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_____。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．将以上四实验测量温度均纳入计算平均值

【推荐1】第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C₈H₁₈计)和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放热569.1kJ。则该反应的热化学方程式为_______。
(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为H₂+2NiO(OH)2Ni(OH)₂。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_______。

(3)Cu₂O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑，阴极的电极反应式是_______。

用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1molH₂被消耗时，Cu₂O的理论产量为_______g。
(4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的_______腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的_______(填“正”或“负”)极相连。

【推荐2】C、CO、CH₄和CH₃OH(l)均是常用的燃料。回答下列问题：
(1)金刚石、石墨是C的两种同素异形体。已知：
①C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₁=-393.5 kJ·mol^{- 1}
②C(s，金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₂= -395.0 kJ·mol^{- 1}
则稳定性：金刚石___________(填“＞”“=”或“＜”)石墨。
(2)燃烧a g CH₄生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5 kJ。经测定，生成的CO₂与足量澄清石灰水反应得到5 g沉淀，则CH₄(g) + 2O₂(g)=CO₂(g) + 2H₂O(l)   △H₁= ___________kJ·mol^{- 1}，其中a=___________。
(3)已知完全燃烧1 mol C、CO、CH₃OH(l)(有水生成时水为液态)，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ和726.5 kJ。
①写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式：___________。
②结合(2)数据，相同质量的上述4种物质完全燃烧，放出热量最多的是___________(填化学式)。
(4)工业上可通过CO和H₂化合制备CH₃OH，该反应的热化学方程式为CO(g) +2H₂(g)=CH₃OH(g)     △H = -116 kJ·mol^{- 1}。断裂1mol某些化学键所吸收的能量数据如表：

化学键	C- H	H-H	C- O	H- O
能量/kJ	413	436	358	463

则CO中形成1molCO键所放出的能量是___________kJ。
(5)用CO₂与H₂也可生产CH₃OH。已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^{- 1}，CH₃OH(g) =CH₃OH(l)   △H = - 37.3 kJ·mol^{- 1} ，利用(2)、(3)、(4)中的有关数据，可得CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(l)+ H₂O(1)的△H=___________kJ·mol^{- 1}。

【推荐3】化学反应既有物质变化，又有能量变化。能量变化通常以热、电、光等形式表现出来。
(1)相同温度下，相同质量的单质硫分别在足量空气中和足量纯氧中燃烧，放出的热量分别为a kJ和b kJ，则a_______b(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

①上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______(填序号)。
②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是_______，化学反应方程式为_______。
(3)在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H-H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl-Cl键吸收243 kJ能量，形成1mol H-Cl键放出431 kJ能量。该条件下反应H₂＋Cl₂=2HCl中的能量变化可用下图表示，则对应的热化学方程式为_______。

(4)已知：CH₄、H₂的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol^-1、-285.8 kJ·mol^-1，则CO₂和H₂反应生成CH₄和液态H₂O的热化学方程式是_______。
(5)铅酸蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：2PbSO₄＋2H₂OPb＋PbO₂＋2H₂SO₄。放电时正极的电极反应式为_______；室温下，若将铅酸电池作为电解饱和食盐水装置的电源，假设饱和食盐水体积为500mL且电解过程中溶液体积不变，当溶液pH=13时，铅酸电池负极质量将增加_______g。

【推荐1】含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。
请回答下列问题：
(1)已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—O	C≡O	C=O	H—H
E/(kJ·mol−1)	463	1075	803	436

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH=______kJ·mol^−1.下列有利于提高CO平衡转化率的措施有___________(填标号)。
a.增大压强                                     b.降低温度
c.提高原料气中H₂O的比例          d.使用高效催化剂
(2)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：
(g)＋CO₂(g) (g)＋CO(g)＋H₂O(g)，
其反应历程如下：

①由原料到状态Ⅰ___________能量(填“放出”或“吸收”)。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO₂，起始压强为p₀，平衡时容器内气体总物质的量为5 mol，乙苯的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=________。[气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×气体体积分数]
③乙苯平衡转化率与p(CO₂)的关系如图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO₂)变化而变化的原因___________。

【推荐3】今年，雾霾阴影笼罩全国。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。
(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。
①已知部分化学键的键能如下(键能指气态原子形成1 mol化学键释放的最小能量)

化学键	N≡O	C≡O	C＝O	N≡N
键能(kJ/mol)	632	1072	750	946

汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式为______________。
②若上述反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，并在t₁时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是__________(填选项序号)。(图中ω、M、v_正分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率)

(2)尾气中的SO₂可先催化氧化生成SO₃，再合成硫酸。
已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.0 kJ/mol。
①在一定温度的密闭容器中，SO₂的转化率随时间的变化关系如图所示，

则A点的v_逆(SO₂)_________(填“大于”、“小于”或“等于”)B点的v_正(SO₂)。
②在某温度时，向10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂和10.0 mol O₂，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O₂的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是_________(填选项序号)。
A．在其他条件不变时，减小容器的容积
B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0 mol SO₂和5.0 mol O₂
C．保持温度和容器体积不变，再充入SO₂和SO₃，使之浓度扩大为原来的两倍
(3)用NH₃催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染，反应原理为NO(g)＋NO₂(g)＋2NH₃(g)2N₂(g)＋3H₂O(g)。对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数(记作K_p)，则上述反应的K_p的表达式为___________。
(4)右图是将SO₂与O₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图。

①催化剂a表面的反应是：_____________________；
②若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的
SO₂与加入的H₂O的质量比为______________________。
(5)尾气中氮氧化物(NO和NO₂)可用尿素[CO(NH₂)₂]溶液除去，反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NO、NO₂体积比为1∶1)的质量为___________g。