【推荐1】工业合成氨反应为：，对其研究如下：
（1）已知H—H键能为436kJ·mol^－1，N—H键能为391kJ·mol^－1，N≡N键的键能是946kJ·mol^－1，则上述反应的ΔH＝_________________。
（2）上述反应的平衡常数K的表达式为____________，若反应方程式改写为NH₃（g）N₂（g）+H₂（g），则平衡常数K₁＝____________________（用K表示）。
（3）在773K时，分别将2mol N₂和6mol H₂充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H₂）、n（NH₃）与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n（H2）/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n（NH3）/mol	0	1.00	m	1.80	1.98	2.00	2.00

①表格中m＝_______________，15～25min内，v（N₂）＝_______________。
②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃浓度均为3mol·L^－1，此时v_正_______v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③由表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c（N₂）～t的曲线是______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。在此温度下，若起始充入4mol N₂和12mol H₂，反应刚达到平衡时，表示c（H₂）的曲线上相应的点为_________________。
   
（4）Marnellos和Stoukides采用电解法合成氨，实现了常压合成和氮气的高转化率。该方法用SCY陶瓷将两极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H^＋，则阴极的电极反应为____________________。

【推荐2】氮是地球上含量丰富的一种元素，氨及其化合物对我们的生产、生活有重要的影响。回答下列问题：
(1)机动车发动机工作时会引发与的反应，该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，与的总能量比的总能量_____(填“高”或“低”)。
(2)已知：，。下列能量变化示意图中，正确的是_____(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(3)是一种温室气体，其存储能量的能力是的上万倍，在大气中的寿命可长达740年。如表所示是断裂某些化学键所需要的能量数据：

化学键
能量/	946	154.8	283

根据上述数据分析最稳定的物质是_____(填“”“”或“”)，写出和生成的热化学方程式：_____
(4)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼()，作氧化剂，用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。
已知：①
②
③
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____。

【推荐1】对进行综合利用可以节约能源，减少碳排放，对于环保有重要意义。
(1)与经催化重整，制得合成气：
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键
键能

则估算该反应的___________(用的代数式表示)。
②恒温下，向体积恒定的容器中充入和各，发生上述反应，下列各项能说明该反应达到平衡的是___________(填字母)
A．容器内混合气体密度保持不变
B．容器内的浓度之比为
C．相同时间内形成键和键的数目之比为
D．容器内气体压强保持不变
当反应达平衡时，测得的体积分数为，则平衡时的浓度为___________。
(2)甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的。催化氢化制甲烷的研究过程如下图所示：

①上述过程中，加入铁粉的作用是___________。
②是转化为的中间体，即。镍粉是反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂，当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是___________。
(3)电解法：如电解制的原理示意图如下：

①阴极上与反应时，还原为的电极反应式为___________。
②阳极室排出的气体的化学式为___________。
③电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是___________。

【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。可通过反应获得。
1．亚硝酰氯参与大气平流层和对流层化学，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及以下反应：
①   
②   
③   
则___________(用和表示)。
2．已知几种化学键的键能数据如表所示(NO的结构式：N≡O，亚硝酰氯的结构式：Cl—N=O)：

化学键	N≡O	Cl—Cl	Cl—N	N=O
键能/	630	243	a	607

则反应的___________(用含a的代数式表示)。
按投料比把NO和加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T的关系如图A所示：

3．该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
4．能标志该反应达到化学平衡状态的是___________。

A．容器内总压强不再变化	B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变	D．NO与NOCl的体积分数相等

5．计算图中M点处容器内NO的体积分数为___________。

【推荐1】请回答下列问题。
I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。
(2)该反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______。此温度下加入和，充分反应，达到平衡时，CO₂的转化率为_______。
(4)在时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为为，为为为，则此时平衡_______(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
II.H₂S受热发生分解反应：，在密闭容器中充入，压强为p时，控制不同的温度(从左到右依次为)进行实验，H₂S的平衡转化率如图所示。

(5)压强为p，温度为时，反应经达到平衡，则平均反应速率_______。
(6)若压强，温度为时，该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

【推荐2】运用化学反应原理研究氮、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。
(1)合成氨反应反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则该化学反应平衡移动_______(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂可以加快反应速率，提高合成氨工业的氨气产量，则该反应的ΔH_______(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)在25℃下，将aL，0.01mol·L^-1的氨水加入到1L，0.01mol·L^-1的盐酸溶液中，若反应后溶液中c()>c(Cl^-)，则溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)。若a>1，反应所得溶液中下列离子浓度比较可能正确的是_______
①Cl^->H⁺>>OH^-；②Cl^->>H⁺>OH^-；③Cl^-=>H⁺=OH^-；④>Cl^->OH^->H⁺
(3)在25℃下，向浓度均为0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______；继续滴加氨水，最后一步发生的反应的离子反应方程式_______ 参考数据：25℃，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂和H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液环境制备新型燃料电池。则该燃料电池负极附近的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；正极的电极反应方程式为_______

【推荐3】工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其反应为：。
(1)合成氨生产流程示意图如下。

①有利于提高原料利用率的措施是_______(至少写出两条，下同)；
②有利于提高单位时间内氨的产率的措施有_______。
(2)下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中的物质的量分数的变化情况。

①曲线a对应的温度是_______。
②M、N、Q点平衡常数、、的大小关系是_______。

【推荐1】研究NO_x、CO_x的消除和再利用对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。
Ⅰ.反应N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₁=+180.5kJ·mol^-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)△H₂。
(1)已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol^-1，则△H₂=___。
(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用和分别表示O₂、NO、N₂和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸过程中的能量状态最低的是__(填字母序号)。

(3)另一研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内脱氮率(即NO的转化率)随温度的变化关系如图1所示。图中低于200℃，脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是___；a点(填“是”或“不是”)__对应温度下的平衡脱氮率，理由是__。

Ⅱ.向容积可变的密闭容器中充入1molCO和2.2molH₂，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H＜0，平衡时CO的转化率随温度、压强的变化情况如图2所示。

(4)反应速率：N点v_正(CO)(填“大于”、“小于”或“等于”)__M点v_逆(CO)。
(5)M点时，H₂的转化率为__(计算结果精确到0.1%)；用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数K_p=__(用含p₁的最简表达式表达，分压=总压×物质的量分数)。
(6)不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图3所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是___(填字母符号)。

【推荐2】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷｡下图为以天然气为原料制备化工产品的工艺流程｡

（1）CH₄的VSEPR模型为______
（2）一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并能使氨水再生，写出氨水再生时的化学反应方程式______
（3）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)；ΔH="-90.8" kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)；ΔH=-23.5kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)；ΔH="-41.3" kJ·mol^-1
则催化反应Ⅱ室的热化学方程式为______
（4）在一定条件下，反应室Ⅲ(容积为VL)中充入amolCO与2amolH_{2 ，}在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度､压强的关系如图所示，则：①P₁_______P₂(填“<”､“=”或“>”)。

②在其它条件不变的情况下，反应室Ⅲ再增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”､“减小”或“不变”)。
③在P₁压强下，100℃时，反应：CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)的平衡常数为_____(用含a､V的代数式表示)｡
（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄｡铜电极表面的电极反应式______

【推荐3】天然气的主要成分甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和化工生产中。试回答下列问题：
(1)利用CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。
已知：①CH₄(g) + H₂O(g)= CO(g) + 3H₂(g) ΔH₁= +196 kJ·mol⁻¹
②2H₂(g) + O₂(g)= 2H₂O(g) ΔH₂= −484 kJ·mol⁻¹
③2CO(g) + O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃= −566 kJ·mol⁻¹
则CH₄(g) + CO₂(g)= 2CO(g) + 2H₂(g) ΔH=___________
(2)在两个相同刚性密闭容器中充入CH₄和CO₂发生反应：CH₄(g) + CO₂(g)2CO(g) + 2H₂(g)，CH₄和CO₂的分压均为20 KPa，加入催化剂Ni/α−Al₂O₃，分别在T₁℃和T₂℃下进行反应，测得CH₄转化率随时间变化如图所示。

   

①A点处v_正___________B点处v_逆(填“<”、“>”或“=”)。
②T₂℃下，该反应用分压表示的平衡常数K_p=___________kPa²(结果保留到小数点后一位)
③下列说法不能表明该反应已达平衡状态的是___________
A．一定温度下，恒容密闭容器中按2：1的物质的量之比通入CH₄(g)和CO₂(g)，二者转化率之比保持不变
B．每断裂2 mol C−H键的同时形成1mol H−H键
C．恒温恒压密闭容器中，混合气体的密度保持不变
D．恒温恒容密闭容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变
④上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正向移动的是___________
A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．正反应速率加快
C．平衡常数K变大                                                         D．增大催化剂表面积
(3)其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得甲烷转化率随温度变化如图所示。三种催化剂作用下，反应活化能最大的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)；850℃条件下三条曲线交于一点最可能的原因是___________。