【推荐1】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO (占40%)，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、选纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄∙7H₂O的流程如图：

根据题意回答下列问题
(1)实验中需用1 mol∙L^-1的硫酸750mL，若用18.4 mol∙L^-1的浓硫酸来配制，除量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有_______。
(2)加入的NaClO可与Mn²⁺反应Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_______。
(3)滤渣中除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外还有_______。
(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法_______。
(5)已知MgSO₄，CaSO₄的溶解度如下表

温度/℃	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_______。“操作Ⅰ”是_______，过滤，洗涤，干燥，便得到了MgSO₄∙7H₂O。

【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。
Ⅰ．图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系：

(1)物质A的化学式为：_______转化⑦的化学方程式为：_______。
(2)由图可预测：高铁酸盐()具有_______(填“强氧化性”或“强还原性”)，可用于饮用水的消毒。
(3)检验溶液中是否存在的试剂是_______。向溶液中加入KI，可实现转化④，写出反应的离子方程式_______。
Ⅱ．电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
(4)请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。
(5)欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得，溶液的工艺流程如下：

上述流程中加入物质Ⅰ、Ⅳ的化学式分别为_______、_______。通入Ⅴ反应的离子方程式为_______。

【推荐2】高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，如图是铁及其化合物的二维图的部分信息。

(1)X的化学式为______。图中物质只具有还原性的是______。(写化学式)
(2)将FeCl₂溶液转化为FeCl₃的试剂可选______。
a．稀硫酸             b．CuSO₄溶液
c．酸性H₂O₂ d．溴水
(3)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。

	实验方案	现象
I	1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液	生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色
II	1.0mL0.1mol/L FeSO4溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaHCO3溶液	生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变

①实验I中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式______。
②对实验II所得白色沉淀展开研究：
查阅资料：在溶液中不存在Fe(HCO₃)₂
i．取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验中生成的白色沉淀的化学式为______。
向ii溶液中再滴入少量氯水发生反应的离子方程式：_________。
(4) FeSO₄可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：

实验方案	实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。	溶液紫红色褪去

由上述实验能否得出维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺为的结论？______(填“能”或“否”)，请说明理由：___________。

【推荐1】实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置图和有关实验数据如下。

	相对分子质量	密度/()	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

   
合成反应：在a中加入20g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。
分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，蒸馏，收集82~85℃范围内的馏分，得到纯净环己烯12.0g。
(1)仪器e的名称为___________，实验中加入的作用是___________；
(2)合成时，若加热后发现未加沸石，应如何补救___________，实验中最容易产生的副产物结构简式为___________；
(3)该合成反应的化学方程式是___________；
(4)合成反应中，控制馏出物的温度不超过90℃的目的是___________；
(5)本实验所制得的环己烯的产率为___________(保留三位有效数字)。

【推荐2】双指示剂滴定法可用于测定烧碱样品(杂质只有Na₂CO₃)的纯度。实验步骤如下：
①迅速称取烧碱样品0.5000g， 溶解后配制成100.00mL溶液，备用：
②将0.1000mol·L^-1 HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V₀ = 0.00mL；
③用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞：以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO₃)，记录酸式滴定管的读数V₁= 21.70mL：
④然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V₂= 23.70mL。回答下列问题：
(1)将准确称取的烧碱样品配成100.00mL待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 _______。
(2)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。
(3)判断滴定至第二终点的现象是_______。
(4)样品中NaOH的质量分数w(NaOH)=_______%。 (计算结果保留小数点后2位)
(5)量取样品溶液过程中的操作，选出其正确操作并按序列排列①→_______(填序号)。
①从滴定管上口加入3 -5mL的样品溶液
②倾斜着转动滴定管，使液体湿润内壁，轻轻转动活塞，将液体从滴定管下部放出
③倾斜着转动滴定管，使液体湿润内壁，轻轻挤压玻璃珠，将液体从滴定管下部放出
④倾斜着转动滴定管，使液体湿润内壁，轻轻转动活塞，将液体从滴定管上口倒出
⑤将样品液体加入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2- 3mL处，并垂直固定于滴定管夹上
⑥调节液面至“0”刻度后，向锥形瓶滴入25. 00mL样品溶液
⑦赶出气泡，使滴定管尖嘴部分充满液体

【推荐3】Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测Na₂O₂与H₂可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。

请回答：
(1)B装置里面盛放的试剂可以是___________(填序号)。

A．浓硫酸

B．碱石灰

C．无水氯化钙

D．无水硫酸铜

(2)下面是实验过程中的重要步骤，正确的操作顺序___________。
①用小试管收集气体，并检验其纯度
②组装好实验装置，检查装置的气密性
③加热装有Na₂O₂的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间
④打开止水夹K₁和K₂，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸
⑤停止加热，充分冷却后，关闭止水夹K₁和K₂
(3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为___________。
(4)用水和酚酞溶液检验C中Na₂O₂是否反应完全，若出现___________的现象，则Na₂O₂没有反应完全。
(5)实验结束以后，该小组的同学还想测定C装置内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量。
操作流程如下：

若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的Na₂O₂的质量分数___________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)