【推荐2】化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。某学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。
(I)该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
(1)装置①中反应的离子方程式是_______；
(2)装置②③中的试剂分别是_______、_______；本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃；
(3)本小组还进一步探究了Na₂O₂与H₂O的反应，实验如下：

下列有关说法不正确的是_______

A．实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

B．实验iii中MnO2做H2O2分解反应的催化剂

C．本实验可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成

D．本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O2

(II)Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。

步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，在产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：用小试管收集气体并检验其纯度，加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间，
停止加热，充分冷却，关闭K_1，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。
(4)B装置中所盛放的试剂是_______，其作用是_______。
(5)由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为_______。

【推荐3】铍及其化合物用途广泛，以绿柱石(主要组成是，还含少量铁元素)和方解石(主要成分是)为原料生产铍的工艺流程如图所示：
   
已知：铝铵矾在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	30	40	60
溶解度/g	2.10	5.00	7.74	10.9	14.9	26.7

回答下列问题：
(1)绿柱石中Be元素的化合价为_____。“熔炼”中生成气体的电子式为_____。
(2)滤渣1中除及难溶性硅酸盐外，还含有_____(填化学式)；“转化”后，要得到铝铵矾晶体，在中学实验室中可采取的操作是_____、_____、过滤、洗涤、干燥。
(3)加时，溶液中发生反应的离子方程式是_____。
(4)“沉铍”时，若选用氢氧化钠溶液可能造成的影响是_____，所得母液中的主要溶质可返回到_____工序循环利用。
(5)“沉铍”时加入氨水调节pH至7.5，列式并计算说明此时溶液中的铍离子是否沉淀完全_____。(已知：该条件下，；离子浓度时，可认为离子沉淀完全)
(6)无水可用作聚合反应的催化剂。、与足量C在600~800℃制备的化学方程式为_____。

【推荐1】A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。回答问题：
（1）物质C的名称____________ ，化合物D中非金属元素的化合价为___________。
（2）单质A在单质B中燃烧的化学方程式为___________。
（3）单质B与水反应的离子方程式为___________。
（4）化合物D与水反应的离子方程式___________。
（5）活泼金属E与水的反应中，单质E是______（填“氧化剂”或“还原剂”）。

【推荐2】虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F_2.他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变)：
①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+___________ +H₂O
②SbCl₅+HF→SbF₅+ ___________
③2K₂MnF₆+ 4SbF₅→ 4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑
请根据以上反应回答问题：
(1)反应①中空格上应填物质的化学式为___________。
(2)完成反应②：___________ 。
(3)反应③中的氧化剂为___________，被氧化的元素为___________。
(4)配平反应①，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： ___________ 。

【推荐3】又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白，用如图所示装置(夹持装置略)制备并探究的某些性质。

回答下列问题：
(1)装置A用于制备，生成的中混有，该反应的化学方程式为_______。
(2)关闭止水夹②，打开止水夹①、③，边通空气边向仪器a中滴加稀硫酸并加热，一段时间后，装置C中生成了和气体，该反应体现了的_______性，若关闭止水夹③，打开止水夹②，装置B中可观察到的现象为_______。
(3)城市饮用水处理的新技术中用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的_______倍(结果保留两位小数)。

【推荐2】某硫酸工业废渣的主要成分为SiO₂、MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：
   
已知常温条件下：
①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10^-5mol/L)时的pH 如下表所示。

阳离子	Fe3+	A13+	Mg2+
开始沉淀时的pH	1.9	3.7	9.6
恰好完全沉淀时的pH	3.2	5.2	11.0

②饱和氨水溶液中c(OH^-)约为1×10^-3mol/L。
请回答下列问题:
（1）固体C为________(填化学式)。
（2）上述流程中两次使用试剂X，试剂X是________(填“ 氨水” 或“氢氧化钠”)， 其理由是________ 。
（3）向溶液D中滴入试剂X的过程中，发生反应的离子方程式有Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂、________、________。
（4）溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________。
（5）写出溶液F→溶液H的离子方程式: ________ 。
（6）Ksp[Mg(OH)₂]= ________。

【推荐3】某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)。

请回答：
(1)写出步骤Ⅱ中生成固体C的离子方程式：______。步骤Ⅲ中试剂X是_____
(2)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是______。

(3)用固体F制备CuSO₄溶液，可设计如图三种途径：

写出途径②中反应的化学方程式：______。
(4)用途径①制备CuSO₄溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为__________。