【推荐2】铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。NH₄ReO₄是制备高纯度Re的原料，实验室用Re₂O₇制备NH₄ReO₄的装置如图所示。

已知：Ⅰ. Re₂O₇易溶于水，溶于水后生成HReO₄；HReO₄与H₂S反应生成Re₂S₇；
有关物质的溶解度S见下表：

温度/℃
20	75.4	6.1
30	78.0	32.3

Ⅱ.；；

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，a中发生反应的离子方程式为_______。
(2)反应开始前先向C中三颈烧瓶内加入一定量的Re₂O₇和水。关闭K₂、K₃，打开K₁、K₄，三颈烧瓶内生成Re₂S₇。关闭K₁，打开K₂通入N₂一段时间，通入N₂的目的是_______；打开K₃，滴入足量H₂O₂的氨水溶液，生成NH₄ReO₄；反应结束后从溶液中分离NH₄ReO₄的操作方法是_______。
(3)下列装置可用作装置单元X的是_______(填标号)。

(4)取mg NH₄ReO₄样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸(H₃BO₃)吸收。吸收液用浓度为c mol/L的盐酸滴定，消耗盐酸V mL。NH₄ReO₄的纯度为_______；下列情况会导致NH₄ReO₄纯度测量值偏小的是_______(填标号)。
a.未用盐酸标准液润洗酸式滴定管
b.滴定开始时俯视读数，滴定后平视读数
c.加热温度过高，NH₄ReO₄分解产生N₂
d.滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡

【推荐3】是一种重要的催化剂，以含镍废料为原料(主要成分，含少量、MgO、CaO)制备高纯的过程如下：

已知：①各金属离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表：

开始沉淀的pH	3.8	6.9	9.6	10.6
刚好完全沉淀的pH	5.2	8.9	11.6	12.6

②，，，。
回答下列问题：
(1)“酸浸”工序需要将镍废料进行粉碎和研磨，其目的是___________；
(2)“调pH”时，滤渣1的主要成分是___________，溶液的pH范围应该控制在___________；
(3)溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)；“除杂”时加入溶液的目的是___________；
(4)“沉镍”过程中发生反应的离子方程式是___________；
(5)“除杂”工序和“调pH”工序的顺序___________(填“能”或“不能”)互换，原因是___________。

【推荐1】以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。
(1)Fe基态核外电子排布式为_______；中与配位的原子是_______(填元素符号)。
(2)分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式如图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为_______mol。

(5)偏铝酸钠中阴离子的空间构型_______。
(6)氮化硼晶体的晶胞结构与金刚石晶体的晶胞结构相同，氮化硼晶体的密度为pg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A值，氮化硼的摩尔质量为mg/mol，则氮化硼晶体的体积_______cm³。

【推荐2】金属钪()是一种柔软、银白色的过渡金属，其中一种由酸式氟化铵()和氧化钪及钙为原料的制备方法可用如图转化表示：

回答下列问题：
(1)位于元素周期表的_______区；基态原子的价层电子轨道表示式为_______。
(2)酸式氟化铵的组成元素中，电负性由大到小的顺序为_______：阳离子的空间构型为_______，中心原子的杂化方式与_______(填“相同”或“不相同)；中，不存在_______(填标号)。
A.离子键            B.键          C.键        D.氢键       E.配位键
(3)是离子晶体，其晶格能符合图中的循环。

①的晶格能为_______； b₁_______b₂(填“>”或“<”)。
(4)的晶胞如图所示，其中的配位数为_______，的密度为.相邻的两个的最近核间距为，则的摩尔质量数值为_______(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
亚铜离子基态时的核外电子排布式为 ______
晶体的堆积方式是 ______ ，其配位数为 ______ ；
往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成，下列说法正确的是 ______
A.中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在中给出孤电子对，提供空轨道
C.组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D.与 互为等电子体，空间构型均为正四面体
氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为______。该分子中键与键个数比值为 ______

在硅酸盐中，四面体如图通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为 ______ ，化学式为 ______ 。

【推荐1】已知铝土矿主要成分为Al₂O₃，还含有少量的Fe₂O₃、SiO₂等杂质。如图是工业上冶炼铝的工艺流程图：
   
（1）操作Ⅰ和Ⅱ是用于分离溶液和沉淀，称为__。需要用到哪些玻璃仪器__。
（2）操作Ⅰ分离出的沉淀除了含有泥沙外，一定还含有__，滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为__。写出步骤②中与过量CO₂反应的离子方程式___。
（3）操作Ⅱ得到的沉淀除了氢氧化铝还有___，它属于___（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
（4）实验室里常往氯化铝溶液中加入___（填“氨水”或“NaOH溶液”）制取氢氧化铝，写出对应的离子方程式___。

【推荐2】五氧化二钒()广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有、、、、、等)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下：

已知：
①“酸浸”时和与稀硫酸反应分别生成和。
②溶液中与可相互转化：，且为沉淀。
(1)“酸浸”前，需对废钒催化剂进行粉碎预处理，其目的是___________。
(2)“还原转化”中加入的目的是将转化为，写出反应的离子方程式：___________。
(3)加入的目的是将过量的转化为。“氧化1”后，溶液中含有的金属阳离子主要有、、，调节使离子沉淀，若溶液中，则调节溶液的最小值为___________可使沉淀完全(离子浓度≤时沉淀完全)，此时___________(填“有”或“无”)沉淀生成。{假设溶液体积不变，，，}
(4)“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)“沉钒”时，通入氨气的作用是___________。
(6)若该废钒催化剂中的含量为10%(原料中所有的钒已换算成)。取100g待处理样品，按照上述流程进行实验。当加入溶液时，溶液中的钒元素恰好完全反应，则该工艺中钒的回收率是___________%(假设与反应后的操作步骤中钒元素无损失)。

【推荐3】一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含、、FeO和等)为原料制备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如下：

回答下列问题：
(1)配料中属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。步骤II酸溶时，被溶解的离子方程式为___________。
(2)步骤IV加入氯水的目的是___________。
(3)步骤V加入适量NaOH溶液发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若NaOH溶液过量，可能造成的影响是___________。步骤VI包含的操作有___________、洗涤、干燥。
(4)测定聚合碱式氯化铝铁中的比值的步骤如下：
步骤1：准确称取产品5.7100g溶于水，加入过量的稀氨水，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.3500g固体。
步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到0.8000g固体。
则产品中的比值为___________。

【推荐1】与都属于过氧化物。过氧化钙(CaO₂)是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。如图是一种制备过氧化钙的实验方法。

已知：
回答下列问题：
(1)中氧元素化合价___________，阴阳离子数之比___________。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ均为___________。
(3)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，与此用途无关的性质是___________。
A．能缓慢供氧       B．能潮解       C．能抑菌
(4)检验“洗涤”是否完全的方法是：___________。
(5)流程中使用“冰浴”的目的是：___________；___________。

【推荐2】五氯化锑(SbCl₅)主要用作氟化工的催化剂、纺织工业织物的阻燃剂、染料工业的中间体。实验室根据反应，利用如下装置制备SbCl₅ (加热及夹持装置略)。

已知SbCl₃，SbCl₅的部分性质如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	性质
SbCl3	73.4	223(101.3kPa)	均极易水解
SbCl5	2.8	176(101.3kPa，140℃)时分解
		68(1.86kPa)、79(2.90kPa)

实验室制备SbCl₅的步骤如下：
ⅰ.保持80℃的条件，在盛有SbCl₃的三颈烧瓶中通入Cl₂，反应生成SbCl₅；
ⅱ.将三颈烧瓶中的反应混合物转移到双颈烧瓶中；
ⅲ.减压蒸馏，收集目标物质。
回答下列问题：
(1)写出用K₂MnO₄和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式___________，其中体现还原性和酸性的HCl的物质的量之比为___________。
(2)实验装置中，两个冷凝管___________(填“能”或“不能”)交换使用，步骤ⅰ中对三颈烧瓶进行加热的最佳方式是___________加热。
(3)写出图示实验装置存在的一处弊端：___________。
(4)步骤ⅱ将反应后混合液转移至双颈烧瓶中的方法：在b处连接减压装置，使三颈烧瓶中的液体流入双颈烧瓶。进行该操作前，需___________(填活塞1和2的开、关的情况)。
(5)步骤ⅲ采用减压蒸馏，而不是常压蒸馏的原因是___________；调节减压装置至1.86kPa，收集___________℃左右的馏分。减压蒸馏时，玻璃毛细管的作用有___________(填字母)。
a．防止暴沸       b．搅拌       c．连通大气，保持常压

【推荐3】某小组对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水	部分固体溶解
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
	i．出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅱ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)Cl₂和Ca(OH)₂制取漂粉精的化学方程式是_________________。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________。
(3)甲同学认为现象i中溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl^-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___________________。
(4)乙同学通过实验确定了A瓶中大量白色沉淀是CaSO₄，并用离子方程式解释了现象ⅱ中黄绿色褪去的原因是________。