1 . 已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

请回答下列问题。
(1)该可逆反应的化学方程式可表示为_______。
(2)用物质B来表示0～2s的平均反应速率为_______。
(3)从反应开始到2s末，A的转化率为_______。
(4)下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
A.v_B(消耗)=v_C(生成)
B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变
D.v_A：v_B：v_C=3：1：2
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变
(5)若平衡后改变温度，使得容器中气体的平均摩尔质量变大，则反应向_______(填“反应物”或“生成物”)的方向移动。

2 . Ⅰ.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

(1)若E₁＞E₂，反应体系的总能量_______(填“升高”或“降低”)，为_______(填“吸热”或“放热”)反应。原因是_______。
Ⅱ.2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(2)原电池反应能够提供电能而不产生CO₂气体，如图是某原电池装置图。

①Zn棒是原电池的_______极，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
②Cu棒上发生的电极反应式为_______。
③溶液中H⁺向_______(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
(3)将上述装置中电解质稀H₂SO₄换为足量AgNO₃溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。
①原电池的负极是_______(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应式为_______。
②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e^-)=_______mol。
(4)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnOOH。该原电池电解质是KOH溶液，写出正极的电极反应_______。

3 . 根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态 N 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的原子轨道形状为___________。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：___________。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的"防癌之王"，其原子的价层电子排布式为4s²4p⁴，该元素的名称是___________。
(4)已知铁是26号元素，写出基态 Fe 的价层电子排布式：___________；在元素周期表中，该元素在___________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)从原子结的角度分析 B 、N和O的第一电能由大到小的顺序为___________，电负性由大到小的顺序是___________。

8 . 将0.4molN₂O₄充入2L固定容积的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g) △H。分别在T₁和T₂时，测得NO₂的物质的量随时间的变化如下图所示：

(1)该反应的△H _______(填“＞”“＜”或“=”)0，理由是_______。
(2) T₁时，40～80s内用N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为_______mol·L^-1·s^-1。
(3) T₁时，反应的平衡常数K=_______。恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
①v(NO₂)=2v(N₂O₄)；②反应体系的总压强保持恒定不变；③混合气体的密度保持恒定不变；④体系颜色保持不变；⑤容器内NO₂和N₂O₄的浓度相等
(4)T₂时，改变条件使反应重新达到平衡时，的值变小，则采取的措施可能是_______(填字母)。

A．增大 N2O4的起始浓度	B．升高温度
C．向混合气体中通入NO2	D．使用高效催化剂

10 . 将6mol H₂和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应： ，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。试计算：
(1)H₂的反应速率是_________。
(2)CO的转化率为_________。
(3)化学平衡常数为_________。(注：写出计算过程)