【推荐1】按要求回答下列问题：
（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是__。
（2）下列关于化学键的说法正确的是____。
① 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
② 第IA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定生成离子键
③ 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④ 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤ 离子键就是阴、阳离子间的相互引力
⑥离子化合物中可能含有非极性共价键
（3）写出下列物质的电子式：Mg(OH)₂：____， N₂：_______，NH₄I：_______。
（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：Na₂S：_______；H₂O：_______。

【推荐2】回答下列问题
(1)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式__________。
(2)请用一个化学方程式说明与的非金属性相对强弱______________________________。

【推荐3】国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：
(1)硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为___________。工业上用浓H₂SO₄焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为CuSO₄)，且有SO₂、H₂O和SeO₂(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：___________。理论上该反应每转移1mol电子，得到的SeO₂的质量为___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．热稳定性：	B．与的中子数之和为60
C．酸性：	D．还原性：Se2- < S2-

(3)短周期元素d．e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
  
①由x、h、d三种元素组成的化合物的电子式为___________。
②D．e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为___________。
③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___________。
④e和d组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，用电子式表示其形成过程___________。
(4)向一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物中加入480mL0.250mol•L^-1稀盐酸后恰好完全溶解，放出标准状况下的气体672mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。回答下列问题：产生的气体的物质的量为___________mol。若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol•L^-1.若要将溶液中的铁元素全部转化为Fe³⁺，至少需要标准状况下Cl₂的体积为___________L。

【推荐1】2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84”消毒液，可以说化学让生活更美好。图为“84”消毒液说明书。请回答下列问题。

说明书	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1：200水溶液餐饮具，瓜果等1：100水溶液

(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl₂的氧化能力(Cl均转化为Cl^-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按53.25g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______。
(2)常温下用烧碱溶液吸收Cl₂制备“84”消毒液。写出该反应的离子方程式_______，若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当混合液中Cl^-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO^-和ClO的个数比为_______，从氧化还原角度分析Cl₂表现了______性。
(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是______(用离子方程式表达)。(已知：酸性：H₂CO₃>HClO>HCO)，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。
(4)游泳池水的消毒多用漂粉精，但酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过强，杀毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。
(5)Cl₂可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，主要目的_____。
A．增强漂白能力和消毒作用
B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．使它转化为较易溶于水的物质
D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

【推荐2】在CaCO₃、CO₂、CO、Na₂CO₃、NaHCO₃、Cl₂物质中
⑴大气中过多会造成温室效应的是_______________.
⑵俗名是小苏打,且是制糕点发酵粉的主要成分的是________
⑶能和血液中血红蛋白结合而使人中毒的是_________________
⑷是水垢的主要成分_______________
⑸能用于制造漂白粉的是__________________
⑹俗名是纯碱,工业上用于造纸业的是___________

【推荐1】现有六种有机物，请回答下列问题：
A.    B.   C.   D.     E.   F.     G.    
(1)A的分子式为_______。
(2)D的一氯代物最多有_______种。
(3)E中含有的官能团名称为_______。
(4)上述化合物中互为同分异构体的是_______(填字母，下同)；互为同系物的是_______。

【推荐2】(1)现有以下两种反应类型：A．取代反应     B．加成反应
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
①乙烯使溴水褪色______；②甲烷与氯气混合经光照反应____；
(2) 甲烷与氯气混合经光照后的产物共有____种，其中最多的是_______。

【推荐3】根据下图的反应路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是_____________。
（2）③的反应类型是______________。
（3）反应④的化学方程式是_____________________________________。

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)的系统命名为_____。
(2)3－甲基－2－戊烯的键线式为______。
(3)实验室制备乙炔的反应方程式______。
(4)乙烯与乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷完全消耗完，得到CO和CO₂的混合气体和45g水。试求：当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C₂H₄)：n(C₂H₆)=______。
(5)某有机化合物A经李比希法测得其分子内C、H、O原子个数比为4：4：1。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：质谱仪测得A的质谱图，如图甲。
方法二：核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱有4组峰，其面积之比为1：2：2：3，如图乙。
方法三：利用红外光谱仪测得A的红外光谱，如图丙。

已知：A分子中含有苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。
①A的分子式为_____，其官能团名称为_____。
②写出A的结构简式______。

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)键线式的系统命名为____。
(2)中含有的官能团为____。
(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____。
(4)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式____。
(5)分子式为C₂H₆O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH₃CH₂OH)、甲醚(CH₃OCH₃)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是____。

A．红外光谱

B．核磁共振氢谱

C．质谱法

D．与钠反应

(6)2，3－二甲基－2－丁烯的键线式为____。