【推荐1】中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)已知HClO的杀菌能力比ClO^-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl₂(aq)、HClO和ClO^-的物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。

由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=___________时杀菌效果强。
(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能用于钢制器具的消毒，原因是________；在使用时也不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为_______。
(3)ClO₂是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备ClO₂的反应原理为∶，X的化学式为_________，每生成1molClO₂，反应中转移电子___________mol。

【推荐2】中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)已知HClO的杀菌能力比ClO^-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中 Cl₂(aq)、HClO和 ClO^-的物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。

由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=___________时杀菌效果强，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有 HClO、ClO^-和___________。
(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能用于钢制器具的消毒，原因是___________；在使用时也不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。
(3)ClO₂是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。
①工业制备ClO₂的反应原理为∶2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=K₂SO₄+2ClO₂+2CO₂+2H₂O ，每生成 1 mol ClO₂，反应中转移电子___________mol。
②在进行饮用水消毒时，ClO₂可转化为Cl^-，1 mol ClO₂与___________g(保留两位小数)NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。

【推荐3】(1)15.6gNa₂X固体中含有0.4molNa⁺，则该化合物的摩尔质量为______，将这些Na₂X固体溶解到水中，并加水稀释至2L，则所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为____ mol·L^-1。
(2)电解饱和食盐水的化学方程式为___________，若时消耗117gNaCl，则理论上最多可得到_____ L(标准状况)氯气。
(3)若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克？(写出具体计算过程)

【推荐2】化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：
(1)大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，用物质的序号填空，过量会导致温室效应加剧的主要物质是_______，会造成酸雨的物质是_______，会导致光化学烟雾的物质是_______。
①二氧化碳     ②二氧化硫     ③氮氧化物NO_x
(2)电子工业常用质量分数为30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式_______。
(3)饮用水消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消 毒剂，其有效成分是_______ (填化学式)。Cl₂是传统的自来水消毒剂，而ClO₂是新型的自来水消毒剂，这两种消毒剂消毒完成后，氯元素均以Cl^—形式存在。现要消毒1.00 m³生活污水，分别用Cl₂和ClO₂来消毒处理，所耗Cl₂与ClO₂的质量比值为 _______ (保留小数点后2位)。

【推荐3】2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84”消毒液，可以说化学让生活更美好。图为“84”消毒液说明书。请回答下列问题。

说明书	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1：200水溶液餐饮具，瓜果等1：100水溶液

(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl₂的氧化能力(Cl均转化为Cl^-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按53.25g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______。
(2)常温下用烧碱溶液吸收Cl₂制备“84”消毒液。写出该反应的离子方程式_______，若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当混合液中Cl^-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO^-和ClO的个数比为_______，从氧化还原角度分析Cl₂表现了______性。
(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是______(用离子方程式表达)。(已知：酸性：H₂CO₃>HClO>HCO)，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。
(4)游泳池水的消毒多用漂粉精，但酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过强，杀毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。
(5)Cl₂可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，主要目的_____。
A．增强漂白能力和消毒作用
B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．使它转化为较易溶于水的物质
D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

【推荐1】按要求回答下列问题
(1)铜在潮湿的空气中易出绿花，后者的常见化学式为：___________。侯氏制碱法最终制得的“碱”的化学式为：___________。
(2)用化学方程式表示漂白粉漂白作用(在空气中)原理：___________。
(3)用化学方程式表示炽热的铁水不能注入潮湿的模具中的原因：___________。
(4)用氢氧化铝或小苏打消除胃酸过多的离子方程式依次为：___________。

【推荐2】Na₂CO₃、NaHCO₃是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验探究这两种物质的性质。
(1)称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再各加入5mL水，充分振荡，并恢复至室温。发现Na₂CO₃完全溶解，而NaHCO₃有剩余。由此得出结论：在相同温度下，_______。
(2)某学生设计如图所示装置进行NaHCO₃的分解实验，并证实产物中有CO₂产生。

①试管中发生的化学反应方程式为_______。
②指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正(文字说明即可)_______。
(3)测定Na₂CO₃样品(含氯化钠杂质)中Na₂CO₃的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。
②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为_______。
③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na₂CO₃的质量分数为_______。

【推荐3】补齐物质与其用途之间的连线_______。

物质	用途
A.氧化铁	a.作红色颜料
B.乙烯	b.作食用碱
C.乙醇	c.制塑料
D.碳酸钠	d.作医用消毒剂

【推荐1】二氧化碳的循环对生活、生产和环境有着重要的影响。
Ⅰ、传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生，从而使面团疏松，同时生成乳酸和醋酸等酸性物质，再加入可调节面团酸度。
(1)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是______。
(2)若面团发得不好，面团内的气孔少，会略有酸味。厨师会选择向面团中添加，而不再用，继续揉面后，上锅蒸也能蒸出松软的馒头。请解释添加的两个作用______。
(3)已知磷的含氧酸盐难分解，复合膨松剂发酵的效果更明显。某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂(防止膨松剂分解、吸潮结块而失效)。推测焦磷酸二氢二钠的作用是______。

【名称】xx复合膨松剂 【保质期】24个月 【净含量】1kg 【使用量】面粉用量的0.5%~2.5% 【配料】碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯、淀粉 【适用范围】适用于各类馒头、包子等发酵面制品以及面包、糕点等的制作 【保存方法】阴凉干燥处存储

Ⅱ、二氧化碳的捕捉与封存是未来实现低碳经济转型的重要途径。
(4)科学家设计出烧碱溶液捕捉法，原理如图所示

①该过程中能实现NaOH溶液再生的反应为和______。
②若喷洒完100mL5mol/L的NaOH溶液后，测得吸收液中的，则被吸收的在标况下的体积为______L。
③下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是______(填序号)。
A．溶液       B．溶液       C．溶液       D．稀硫酸
(5)Au@蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图1所示。制得的甲烷()通过两步法可制取，原理如图2所示。

①已知中H为+1价，则空心球催化剂技术中获得的______。
②若不考虑过程中原料损失，则16g通过两步法最多可制得的物质的量为______mol。

【推荐2】补齐物质与其用途之间的连线。 _________

物质	用途
A.氧化铁	a.作红色颜料
B.硝酸钾	b.作膨松剂
C.次氯酸钠	c.作肥料
D.碳酸氢钠	d.作消毒剂