下图是氯的“价类二维图”，请根据所学回答下列问题：
(1)已知A、H均为一元酸，写出A、H的化学式：___________ 、___________ 。
(2)写出B物质的一种用途：___________ 。
(3)洁厕灵溶于水会有A物质生成，物质F为84消毒液的有效成分，当洗洁过程中两者混合使用，可能会发生中毒事件，试用离子方程式说明原因：___________ 。
(4)物质D是一种比氯气更优的消毒剂，它的消毒能力(每摩尔消毒剂得电子数的多少)是氯气的___________ 倍(已知两种消毒剂均被还原为
)。
(1)已知A、H均为一元酸，写出A、H的化学式：
(2)写出B物质的一种用途：
(3)洁厕灵溶于水会有A物质生成，物质F为84消毒液的有效成分，当洗洁过程中两者混合使用，可能会发生中毒事件，试用离子方程式说明原因：
(4)物质D是一种比氯气更优的消毒剂，它的消毒能力(每摩尔消毒剂得电子数的多少)是氯气的
)。
更新时间：2024-01-28 22:31:36
|
相似题推荐
【推荐1】某反应中反应物与生成物有：KMnO4、H2O2、H2SO4、O2、K2SO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KMnO4在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______________ 。
（2）已知0.2mol KMnO4在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________ 。
（3）根据上述反应可推知（在该条件下）__________ 。
a.氧化性：KMnO4＞O2 b.氧化性： O2＞ KMnO4
c.还原性：H2O2＞X d.还原性：X＞H2O2
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：______
（1）已知KMnO4在反应中得到电子，则该反应的还原剂是
（2）已知0.2mol KMnO4在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为
（3）根据上述反应可推知（在该条件下）
a.氧化性：KMnO4＞O2 b.氧化性： O2＞ KMnO4
c.还原性：H2O2＞X d.还原性：X＞H2O2
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
您最近一年使用：0次
【推荐2】I. 用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，
其反应方程式为：
2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑
(1)用双线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目_____________ 。
(2)此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______________ 。
(3)标准状况下，若产生6.72 LCO2气体，该反应中转移电子的物质的量为_________ 。
II.有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：
______ +_________ +_______ →________ I2+________ +_______ +____ H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质是______ (填化学式)，被还原的元素是______ (填元素符号)。
其反应方程式为：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑
(1)用双线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目
(2)此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为
(3)标准状况下，若产生6.72 LCO2气体，该反应中转移电子的物质的量为
II.有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：
(2)反应物中发生氧化反应的物质是
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】水是生命之源，保护水资源人人有责。
Ⅰ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是：在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。
(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为_______ 。
(2)反应中高铁酸钠是_______ 产物(填“氧化”或“还原”)。
(3)写出制备高铁酸钠的离子方程式_______ 。
(4)使用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害的物质，人们开始使用新的自来水消毒剂，如氯元素的某种氧化物，写出这种新消毒剂的名称_______ 。
Ⅱ．工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O
)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，将Cr2O转化为Cr3+。
(5)绿矾是结晶水合物，风化是指在室温和干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，则风化属于_______ 变化(填“物理”或“化学”)。
(6)在溶液中Cr2O存在反应：Cr2O+H2O⇌2CrO
+2H+，该反应_______ 氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。
(7)写出处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式_______ 。
Ⅰ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是：在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。
(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为
(2)反应中高铁酸钠是
(3)写出制备高铁酸钠的离子方程式
(4)使用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害的物质，人们开始使用新的自来水消毒剂，如氯元素的某种氧化物，写出这种新消毒剂的名称
Ⅱ．工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O
)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，将Cr2O转化为Cr3+。(5)绿矾是结晶水合物，风化是指在室温和干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，则风化属于
(6)在溶液中Cr2O
存在反应：Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+，该反应(7)写出处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】电石(主要成分为
)是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔。回答下列问题：
(1)碳元素在元素周期表中的位置为_______ ；的电子式为_______ 。
(2)①目前工业上合成电石主要采用氧热法。
已知：
；
。
若不考虑热量耗散，物料转化率均为
，最终炉中出来的气体只有
。则为了维持热平衡，每生产
，投料的量为
、_______ 
及_______ 
。
②制乙炔后的固体废渣主要成分为
，可用于制取漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为_______ 。
(3)乙炔是二种重要的有机化工原料，乙炔在不同的反应条件下可以转化成下列化合物：
下列说法正确的是_______(填标号)。
(4)以乙炔为原料可制备维尼纶(PVAC)，其合成路线如下：
①
中官能团名称为_______ 。
②
经过两步反应，第二步为加聚反应，第一步反应类型为_______ 。
③
的反应过程中另一种生成物的结构简式为_______ 。
)是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔。回答下列问题：(1)碳元素在元素周期表中的位置为
的电子式为(2)①目前工业上合成电石主要采用氧热法。
已知：
； 。若不考虑热量耗散，物料转化率均为
，最终炉中出来的气体只有。则为了维持热平衡，每生产，投料的量为、及。②制乙炔后的固体废渣主要成分为
，可用于制取漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为(3)乙炔是二种重要的有机化工原料，乙炔在不同的反应条件下可以转化成下列化合物：
下列说法正确的是_______(填标号)。
| A．乙烯基乙炔分子中所有原子可以处于同一直线上 |
B．常温下， 苯中含碳碳双键数目约为 |
| C．环辛四烯与苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D．正四面体烷与环辛四烯的一取代物均只有一种 |
①
中官能团名称为②
经过两步反应，第二步为加聚反应，第一步反应类型为③
的反应过程中另一种生成物的结构简式为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】氯是一种生产生活中常见的元素，下图是几种含氯产品。
(1)Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，需要上图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理___________ 。气体应该由___________ (填a或b)管通入。若要吸收标准状况下
，至少需要1mol/L的上述溶液___________ mL。
(2)工业上制取漂白粉的化学方程式是___________ 。
(3)抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液。同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的
，将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中：
已知溶液中
、HClO和
的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示：
①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色___________ (填“越快”或“越慢”)。
②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________ 。
(1)Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，需要上图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理
，至少需要1mol/L的上述溶液(2)工业上制取漂白粉的化学方程式是
(3)抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液。同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的
，将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中：| 烧杯 | 溶液pH | 现象 |
| a | 10 | 10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 |
| b | 7 | 10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色 |
| c | 4 | 10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色 |
、HClO和的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示：①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色
②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示
(1)装置甲中发生的离子方程式为_______ ；
(2)装置乙中盛放的试剂为_______ ；装置丙的作用为_______ ；
(3)将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为_______ ；
(4)戊中反应化学方程式为_______ ；
(5)如果将甲中产生的气体和SO2一起通入品红溶液中反应的方程式为_______ ；当两气体同时按照物质的量比1：1通入时，品红溶液中的现象为_______ 。
(1)装置甲中发生的离子方程式为
(2)装置乙中盛放的试剂为
(3)将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为
(4)戊中反应化学方程式为
(5)如果将甲中产生的气体和SO2一起通入品红溶液中反应的方程式为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是
)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。实验室制取干燥
时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为___________ 。
)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐3】借助现代科技手段研究化学反应原理能加深对知识本质的理解。
(1)下图是电解质导电性测试实验装置，
的电离方程式为___________ ，接通电源后，灯泡不亮，本质原因是___________ ，要使灯泡发光，可采取的操作是___________ ；将少量
溶液逐滴滴入A烧杯，除生成沉淀外，还可观察到的现象是___________ 。
(2)下图是一套验证气体性质的实验装置，回答下列问题：
①实验室可用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应的离子方程式为___________ ，如图所示，在A处通入干燥的氯气。一段时间后，观察到C处红布条褪色，则B处的开关应该处于___________ (填“关闭”或“打开”)状态。
②实验后，利用数字传感器对D中的有色溶液进行光照实验分析，溶液光照实验前后比较，数目增加的离子有___________ (填化学式)，对光照后溶液的叙述错误的是___________ (填标号)。
a．颜色变浅 b．漂白性增强 c．酸性增强 d．氧化性减弱
(1)下图是电解质导电性测试实验装置，
的电离方程式为溶液逐滴滴入A烧杯，除生成沉淀外，还可观察到的现象是(2)下图是一套验证气体性质的实验装置，回答下列问题：
①实验室可用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应的离子方程式为
②实验后，利用数字传感器对D中的有色溶液进行光照实验分析，溶液光照实验前后比较，数目增加的离子有
a．颜色变浅 b．漂白性增强 c．酸性增强 d．氧化性减弱
您最近一年使用：0次
