【推荐1】现有10种物质：①铜线；②Cl₂；③NH₃；④HCl；⑤SO₂；⑥稀盐酸；⑦乙醇(CH₃CH₂OH)；⑧NaOH溶液；⑨BaSO₄晶体；⑩熔融的NaCl。回答下列问题：
(1)上述物质属于如图所示化学概念交叉部分的有_______ (填序号)。

(2)向⑧中通入足量的⑤充分反应，产物为_______(填化学式)。

【推荐2】按要求完成下列内容
(1)下列物质中：
①稀硫酸②液态氯化氢③熔融氯化钠④Fe⑤二氧化碳⑥乙醇⑦NH₃·H₂O⑧BaSO₄
属于电解质的有(填序号，下同)_________；弱电解质有________；属于非电解质的有______；能直接导电的有_________。
(2)从上述物质中挑选合适物质，按照要求书写离子方程式(各写一个)：
氧化还原反应：__________
酸碱中和反应：_______
(3)请写出下列物质的电离方程式。
①NaCl   ______________________
②NH₃·H₂O   ______________________
③Na₂CO₃______________________
④Ca(OH)₂ ______________________
(4)请写出下列反应的离子方程式。
①盐酸去除铁锈(主要成分为氧化铁)：_____________________
②澄清石灰水中通入CO₂气体出现白色沉淀：_____________________
③胃舒平[主要成分为Al(OH)₃]治疗胃酸过多：_____________________
④用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na₂CO₃：_____________________

【推荐1】实验室用如下装置制取干燥纯净的氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)装置连接完成后必须进行的操作是________。
(2)实验室制氯气的反应方程式为，其中参加反应的还原剂与氧化剂的数目之比为_____。
(3)试管D中试剂为_______。
(4)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______。对比E和F中现象的差异可得出的结论_______。
(5)装置G处棉花团变蓝，写出发生反应的化学方程式_______(提示：淀粉遇I₂变蓝)。

【推荐2】自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，改用了ClO₂或者Na₂FeO₄作消毒剂。
(1)请写出氯原子的结构示意图：_______。
(2)84消毒液(主要成分是NaClO和NaCl)和沽厕灵(主要成分是盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：_______。
(3)高铁酸钠是用次氯酸钠和氢氧化铁在一定条件下制备的，请配平制备的反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________
_______NaC1O+_______Fe(OH)₃+_______=_______ Na₂FeO₄+NaCl+_______H₂O。
氧化剂是_______，_______被氧化。
(4)①高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有_______性，其产物是三价铁，水解生成的Fe(OH)₃分散系属于_______(填“浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中带负电荷的固体颗粒物，达到净水的目的。
②ClO^-在酸性环境下的氧化性更强，某同学准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了，下列判断可能正确的是_______。
A.碱性环境下三价铁的还原性更强
B.酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强
C.碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强

【推荐3】一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。含氯消毒剂在日常生产生活中有着广泛的用途。
(1)实验室除了可以用和浓盐酸制氯气外，还可以利用如下反应制取氯气：。若要制取标准状况下3.36L氯气，则发生反应的HCl的质量为_______g，其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol，反应过程中转移的电子数为_______。
(2)“84”消毒液(有效成分为NaClO)在抗击新冠肺炎疫情战役中发挥了重要的作用。常温下，可利用氯气与烧碱溶液反应制得“84”消毒液，在使用前将“84”消毒液的稀释液放置在空气中一段时间，其漂白效果更好，原因为_______(用离子方程式表示，已知通常情况下，弱酸不能制强酸，酸性：)。
(3)二氧化氯()是一种黄绿色的气体。可用作饮用水的消毒杀菌处理剂，是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。实验室可用和浓盐酸在一定温度下反应制得：。
①该反应的氧化产物为_______ (填化学式)。
②在该反应中浓盐酸表现出来的性质是_______(填标号)。
A.还原性                           B.氧化性                           C.酸性
③、、(还原产物为)、等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒的效率(以1mol物质的得电子数来衡量)最高的是_______(填标号)。
A.                           B.                     C.                    D.

【推荐1】完成下列小题。
(1)写出实验室制备氯气的化学方程式___________。
(2)在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为。该盐酸的物质的量浓度___________、溶质的质量分数为___________。
(3)请用单线桥法标出以下反应电子转移方向和数目：___________。

(4)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种是用在强碱性条件下氧化，写出该反应的离子方程式___________。

【推荐3】分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。以下为含氯物质的价类二维图，请回答下列问题：

(1)a物质的化学式为_______，b属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)用消毒水时，还可将水中的转化为，再水解生成胶体，说明具有_______性，在此水处理过程中生成的胶体有_______作用。
(3)工业上可以用反应制备，用单线桥法标出电子转移的数目和方向。_______
(4)实验室制取氯气时，下列装置能达到相应实验目的是_______。

A.制备	B.除去中的	C.收集	D.尾气处理

写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式：_______。
(5)阅读资料，回答相关问题。

资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由与溶液反应制得，其主要成分为、。

①与溶液反应的化学方程式是_______。
②“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会产生氯气，写出反应的离子方程式：_______。

【推荐1】(1)氢气在氯气中燃烧的化学方程式为___。
(2)容量瓶上需标有刻度线以下项中的___。(填序号)
①温度②浓度③容量④压强
(3)铁跟盐酸反应的离子方程式为___，反应后的溶液分装在2支试管里，往一支试管里滴加适量氯水后溶液变成___色，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变成___色。往另一支试管里滴入过量的NaOH溶液，反应的现象是___。

【推荐2】小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。
(1)将氯气通入水中发生反应的化学方程式为_______。
(2)氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有_______ ；向氯水中滴加AgNO₃溶液，反应的离子方程式是_______。
(3)探究“溶液的红色突然消失”的原因：
①猜想
a：是氯水中的盐酸和次氯酸中和了 NaOH，使酚酞由红色变成无色；
b：是 _______。
②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加 NaOH溶液至过量，若现象为 _______，则证明“猜想 a”正确；若现象为_______，则证明“猜想 b”正确。

【推荐3】从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。
(1)下图为氯及其化合物的“价类”二维图。图中A的类别为______；B的名称为______。
   
(2)已知高氯酸(HClO₄)是一元强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____。
(3)某同学研究HCl性质，进行如下预测：
①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，相应的离子方程式为__________；
②从化合价角度看，HCl具有__________性，能与__________发生反应(填标号)。
A．NaClO　　　B．Fe　　　C．KMnO₄　　　D．NaOH
(4)某同学用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。
   
光照新制氯水，发生反应的化学方程式为_________；该同学采集的数据是__________(填标号)。
A．氯水的pH　　　B．氯离子的浓度　　　C．溶液的电导率　　　D．氧气的体积分数