【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，
按要求填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是：_______(填元素符号)，其原子结构示意图为_______________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______，碱性最强的化合物的电子式是________________。
(3)最高价氧化物属两性氧化物的元素是______（填元素符号）；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：__________________________。
(4)用电子式表示元素④与⑦形成的化合物的形成过程：_______________。
该化合物属于_________(填 “共价”或“离子”)化合物。
(5)比较：氢化物稳定性②_____③，最高价氧化物对应水化物的酸性②____⑥
（填“>”、“<”或“=”）。
(6)⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为__________________；
(7)工业上制取元素⑥的单质的化学方程式为_______________________ 。

【推荐2】下表是周期表中的一部分，根据①—⑧在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题     

(1)画出表中元素中，非金属性最强的元素的离子结构示意图_______；
(2)这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是______；
(3)用电子式表示表中④和⑥两元素以1：2微粒个数比形成化合物的过程_______；
(4)表中⑤⑦两种元素氢化物的稳定性更强的是_______；
(5)⑥和⑧两种元素形成的氯化物的熔点较高的是_______，简述判断理由_______；
(6)用一个化学方程式证明②③两种元素非金属性的强弱_______。

【推荐3】联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。如表列出了元期表中短周期的一部分，a~i代表9种短周期元素。

a				b	c	d
	e	f	g		h	i

已知c与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。回答下列问题：
(1)元素h在周期表中位于第_______族，g的原子结构示意图为_______。
(2)由元素d与e组成的化合物的电子式为_______。
(3)a~i中，非金属性最强的是_______(填元素符号)；f、g、h、i四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式为_______。
(4)因在元素a的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，a的单质与氧气共热时的化学方程式为_______。
(5)一定条件下，铁能与气态X发生反应，该反应的化学方程式为_______。
(6)设计实验比较元素i的单质和I₂的氧化性，操作与现象是：取2mLKI溶液于试管中，_______。

【推荐1】下表是元素周期表前20号元素的有关信息：

元素	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径/nm	0.030	0.066	0.117	0.232	0.106	0.186	0.143	0.099
最高正化合价	+1		+4	+1	+6	+1	+3	+7
最低负化合价		-2	-4		-2			-1

已知：Li的半径为0.152nm，Be的半径为0.111nm。回答下列问题：
(1)元素c在周期表中的位置为________，用电子式表示a₂e的形成过程：________。
(2)f、h、b简单离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。
(3)BaCl₂溶液中先通入eb₂，再加入h的单质，可观察到的现象是________，发生反应的离子方程式为________。
(4)化合物A、B均由a、b、e、f四种元素组成，则A和B相互反应的离子方程式：________。
(5)工业上用含g元素的矿石（主要成分为g的氧化物，还含有杂质FeO、Fe₂O₃）提纯g的氧化物并冶炼单质g，流程如下，滤渣1的成分为：________（填写化学式），滤液1中通入过量Y试剂反应的离子方程式为：________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，请参照元素①－⑥在表中的位置，回答下列问题：

				①	②
③		④	⑤		⑥	⑦

（1）写出⑥在元素周期表中的位置_____。
（2）②的气态氢化物的沸点____⑥的气态氢化物的沸点。（填大于、小于或等于）
（3）④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为
_____。
（4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是_____， 与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。

A                                B                                C
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为_____，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为_____。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。

a								b
				c	d	e	f
g	h		i	j	k	l	m
							n

回答下列问题：
(1)j在元素周期表中的位置是______。
(2)e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为________。(填写离子符号)
(3)n与g形成的化合物为______ (填写化学式，下同)，将该化合物进行焰色反应，火焰呈______色。
(4)k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为______。
(5)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：
(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L盐酸中；
(实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；
(实验结论)①金属性：Mg_____Al(选填“>”或“<”)；
(查阅资料)原子半径(nm)Mg：0.160        Al：0.143；
(思考)②利用元素周期律对上述实验结论进行解释______。