【推荐1】I.生活中化学无处不在，家庭厨卫用品中有许多中学化学常见的物质。下表为部分厨卫用品名称及其主要成分表。回答下列问题：

名称	食盐	碱面	发酵粉	洁厕灵	“84”消毒液
主要成分

(1)若不慎将食盐洒在天然气灶的火焰上，观察到的现象是_______。
(2)除去碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠的方法是_______，发生反应的化学方程式为_______。
(3)碳酸氢钠可以作为治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多的药物的主要成分，其反应原理的离子方程式为_______。
(4)“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，否则可能会产生有毒气体单质，该气体单质是_______(填名称)。
Ⅱ.亚硝酸钠()是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。
(5)某兴趣小组研究亚硝酸钠时，查阅资料得到以下信息：
ⅰ.亚硝酸钠的水溶液呈碱性；
ⅱ.亚硝酸钠是一种强氧化剂，进入血液后与血红蛋白结合，导致组织缺氧，使人体出现青紫并中毒；
ⅱ.亚硝酸钠的外观与食盐极为相似，容易被误用而引起中毒。
回答下列问题：
①已知能与HI发生如下化学反应：，该反应的还原剂是_______(填化学式)，请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。
②下列方法中可用来区分和的是_______(填标号)。
A.观察外形
B.在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液观察溶液变化
C.向两物质的水溶液中滴加酚酞溶液观察溶液颜色变化

【推荐2】某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。

检验次数	溶液中检验出的物质
第一次	、、、
第二次	、、、
第三次	、、、

(1)三次检验结果中第___________次检验结果不正确。
(2)检验时，为了确定溶液中是否存在、、进行下列实验：
第一，向溶液中滴加___________(填化学式)溶液，其目的是___________；
第二，继续加入过量的___________(填化学式)溶液，其目的是___________；
第三：向溶液中滴加___________(填化学式)溶液，其目的是___________；
第四：过滤，再向滤液中加入___________(填化学式)溶液，其目的是___________。
(3)为了确定的存在，写出鉴定的实验方法和现象：___________。

【推荐3】某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

阳离子	K+ Na+ Cu2+ Al3+
阴离子	OH－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出C、D、的化学式：C_______，D______。
（2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_______________。
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理______________________。
（5）若向含溶质0.5 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，生成沉淀质量最大为__________g。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②						⑤
三	③						⑥
四	④						⑦

(1)表中元素_______的非金属性最强；元素_______的金属性最强； (写元素符号)。
(2)表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)
(3)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式，下同)
(4)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为_______；
(5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_______。

【推荐2】六种短周期元素a、b、c、d、e、f其原子序数与其最高正价或最低负价的关系如下图所示。

（1）上述六种元素，其中属于金属元素的有________种。
（2）元素f在周期表中的位置是____________。
（3）由a、b、c三种元素组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为________，该化合物的水溶液显_________性，该化合物在水中的电离方程式为____________。
（4）b元素的气态氢化物与f元素的气态氢化物熔沸点高低顺序为_________(用氢化物的化学式表示)。
（5）a与b、c两元素分别可形成18电子的分子M和N，其中M的电子式为_______。化合物M是一种环保的液体燃料，常温下8g液态M与足量的液态N反应可放出204.5kJ的热量，则该反应的热化学反应方程式为___________________________。

【推荐3】氮可以形成多种离子，如N^3－、NH₂^－、N₃^－、NH₄^＋、N₂H₅^＋等。已知N₂H₅^＋离子的形成过程类似NH₄^＋的形成过程，N₂H₅^＋在碱性溶液中生成电中性的分子和水，试填写下列空白。
（1）该电中性分子的化学式为________________________。
（2）N₂H₅^＋离子的电子式为______________________。
（3）写出两种由多原子组成的含有与N₃^－电子数相同的分子的化学式_______、________。

【推荐1】如图是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种 短周期元素。根据表中所列①~⑩元素，请按要求回答下列问题：


(1)元素⑤形成的氧化物的电子式为_______；①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是________(填化学式)。
(2)①~⑨元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______(填化学式)。
(3)由③④⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有______。
(4)①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为_________。
(5)下列事实能说明③非金属性比⑧强的有___________(填字母)。
a.通常状况下，③的单质是无色气体，⑧的单质是固体
b.③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊
c.③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d.常温常压下，③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高

【推荐2】如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	⑦
三	②	③	④	⑤			⑥

请按要求回答下列问题：
(1)元素③的原子结构示意图是___________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是___________(填分子式)。
(2)②、③、⑥三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________(用离子符号表示)；②、③两种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是___________(用化学式表示)。
(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为___________。
(4)②和⑦按原子个数比1∶1形成离子化合物的电子式___________。
(5)设计一个实验比较②与③的金属性强弱___________。

【推荐3】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：___(写明周期和族)。
(2)Sn的最高正价为______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，As的气态氢化物为_______。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______(填化学式)。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄______H₂SeO₄(填“>”、“<”或“=”)。
③氢化物的还原性：H₂O__H₂S（填“>”、“<”或“=”）。
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找________(填序号)。
A. 优良的催化剂       B. 半导体材料       C. 合金材料       D. 农药
(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

实验步骤	实验现象与结论
在试管中加入_____，再加入_____，将生成气体通过_____洗气后，通入_____；	现象：_____；结论：非金属性C>Si

【推荐1】现有表格中短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(nm)	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高正价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低负价	-2			-3	-1		-3

(1)⑧号元素在元素周期表中的位置是。_______。
(2)①④⑦元素的简单气态氢化物中，热稳性定由高到低排序_______(写化学式)。
(3)结合原子结构解释③⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱_______。
(4)含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料Li₂NH等)、便携式电源材料(LiCoO₂等)，根据下列要求回答问题：
①Li和Li可作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_______(填字母，下同)。
A.Li和Li互为同位素        B.Li和Li属于同种核素
C.LiH和LiD中质子总数相同          D.LiH和LiD中电子总数相同
②实验室中钠为避免接触空气保存在_______中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用离子反应方程式表示为_______。
③下列说法不正确的是_______。
A.碱性：Be(OH)₂＜LiOH＜NaOH＜KOH
B.半径：K＞Na＞Li＞Li⁺
C.氧化性：Li⁺＜Na⁺＜K⁺＜Rb⁺＜Cs⁺
D.金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be

【推荐2】元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
Ⅰ．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)①~⑦号元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键是___________。该元素的单质与氧气在加热条件下反应生成R，用电子式表示R的形成过程___________。
(2)①~⑦号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式，下同)，碱性最强的是___________。
(3)将锌片、铜片用导线连接后浸入⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中，构成了原电池，则负极的电极反应式是___________。一段时间后，若锌片的质量减少了，则导线中通过电子___________。
Ⅱ．某小组为探究的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

序号	实验①	实验②
实验操作
现象	溶液变为黄色

(4)实验①可得出氧化性强弱：___________。
(5)实验②观察到的现象是___________，甲同学根据此现象得出结论：氧化性。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性，他补做了实验③。

实验③	另取实验①反应后的黄色溶液少许，先加入足量的固体，充分振荡，然后加入溶液和淀粉溶液。

补做实验③的目的是___________。