【推荐1】分别取的盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

I                                                                                                       II                                                                                                                           III

请回答下列问题：
(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、___________。
(2)用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”），理由：____________________________________________。
(3)若在实验过程中，不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量溶液的温度，则测得的___________（填“>”“<”或“=”）。为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容。则：①盐酸的质量溶液的质量；②两溶液混合后的溶液的比热容为，反应前后溶液的温度差为；根据温度差和比热容等计算中和热的数值为：___________．
(4)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取，有关反应的能量变化如图所示，则该反应的___________（用含a、b、c的式子表示）。

【推荐2】(一)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
       △H=+88.6kJ•mol^-1
则M、N相比，较稳定的是_______。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)       △H=-1176kJ•mol^-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______kJ。
(3)CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)       △H=-890kJ•mol^-1；
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H=-571.6kJ•mol^-1；
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        △H=-393.5kJ•mol^-1；
CH₄、H₂组成的混合气体2mol，完全㜔烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中CH₄与H₂的物质的量之比n(CH₄)：n(H₂)=______；C(s)与H₂(g)不反应，所以C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热△H=______kJ•mol^-1。
(二)0.50mol•L^-1的盐酸与0.50mol•L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题：

(4)实验中若改用60mL0.50mol•L^-1的盐酸与50mL0.55mol•L^-1的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热______(填“相等”或“不相等”)。
(5)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差(t1-t2)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.6	26.6	26.6	29.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①表中的温度差平均值为______℃。
②近似认为0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•(g•℃)^-1。则中和热△H=______(取小数点后一位)。
(6)下列说法正确的是______(填字母)。
a.向内筒中加入稀盐酸时，应当缓慢而匀速地加入
b.将用量筒量取好的稀盐酸如入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1molH₂O(l)时所测得的中和反应的反应热(△H)有影响，△H会偏大

【推荐1】回答下列问题：
(1)一氧化碳催化加氢制甲醇，反应原理为：   。
①若已知CO、、的燃烧热分别为、、，则   _______。
②已知反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键
	436	413	343	465

且   ，试计算断开气体中的需提供的最低能量为_______。
(2)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为。已知下列物质的燃烧热(25℃、)：

燃料				(辛烷)
燃烧热/()	285.8	283.0	890.3	5518

据上表数据填写：
①试写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式_______。
②的热值为_______。
③上表所列燃料的热值最大的是_______(填化学式)。
(3)中和热是反应热的一种。
①取溶液和盐酸进行实验，若实验测得的反应前后温度差平均值，中和后生成溶液的比热容(若近似认为溶液和盐酸的密度都是)。则生成时的反应热_______(取小数点后一位，下同)。
②强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为_______。

【推荐2】(一)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
       △H=+88.6kJ•mol^-1
则M、N相比，较稳定的是_______。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)       △H=-1176kJ•mol^-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______kJ。
(3)CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)       △H=-890kJ•mol^-1；
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H=-571.6kJ•mol^-1；
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        △H=-393.5kJ•mol^-1；
CH₄、H₂组成的混合气体2mol，完全㜔烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中CH₄与H₂的物质的量之比n(CH₄)：n(H₂)=______；C(s)与H₂(g)不反应，所以C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热△H=______kJ•mol^-1。
(二)0.50mol•L^-1的盐酸与0.50mol•L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题：

(4)实验中若改用60mL0.50mol•L^-1的盐酸与50mL0.55mol•L^-1的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热______(填“相等”或“不相等”)。
(5)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差(t1-t2)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.6	26.6	26.6	29.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①表中的温度差平均值为______℃。
②近似认为0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•(g•℃)^-1。则中和热△H=______(取小数点后一位)。
(6)下列说法正确的是______(填字母)。
a.向内筒中加入稀盐酸时，应当缓慢而匀速地加入
b.将用量筒量取好的稀盐酸如入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1molH₂O(l)时所测得的中和反应的反应热(△H)有影响，△H会偏大

【推荐3】分别取的盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

I                                                                                                       II                                                                                                                           III

请回答下列问题：
(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、___________。
(2)用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”），理由：____________________________________________。
(3)若在实验过程中，不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量溶液的温度，则测得的___________（填“>”“<”或“=”）。为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容。则：①盐酸的质量溶液的质量；②两溶液混合后的溶液的比热容为，反应前后溶液的温度差为；根据温度差和比热容等计算中和热的数值为：___________．
(4)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取，有关反应的能量变化如图所示，则该反应的___________（用含a、b、c的式子表示）。

【推荐1】锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）已知相关热化学方程式为：
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O2（s）     △H₁=a kJ•mol^﹣1
3MnO₂（s）=Mn₃O₄（s）+O₂（g）     △H₂=bkJ•mol^﹣1
3Mn₃O₄（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al₂O₃（s）     △H₃=ckJ•mol^﹣1
则3MnO₂（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al₂O₃（s）     △H=__ kJ•mol^﹣1（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）MnCO₃广泛用作锰盐原料．通过如图装置焙烧MnCO₃可以制取MnO₂，反应方程式为：2MnCO₃（s）+O₂（g）═2MnO₂（s）+2CO₂（g）。

①2MnCO₃（s）+O₂（g）⇌2MnO₂（s）+2CO₂（g）的化学平衡常数表达式K=______。
②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有______。
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填序号）。（如图中V正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（3）MnO₂常用作催化剂。MnO₂催化降解甲醛的反应机理如图所示，图中X表示的粒子是______，该反应的总反应方程式为______。
（4）MnSO₄是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可以制得更好活性的MnO₂，电解时总反应的离子方程式为：______，电解过程中阴极附近的pH______（选填“增大”、“减小”或“不变”）

【推荐2】研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)∆H₁=-49.1kJ/mol
反应II：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)2CH₃OH(g)∆H₂=+24.5kJ/mol
反应III：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)∆H₃
(1)∆H₃=__kJ/mol。
(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO₂和H₂按物质的量之比1：3投料发生反应I，下列能说明反应已达平衡的是__(填序号)。
A.体系的温度保持不变
B.CO₂和H₂的转化率相等
C.单位时间内体系中3molH₂减少的同时1molH₂O增加
D.合成CH₃OH的反应限度达到最大
(3)已知：反应II在某温度下的平衡常数的值为2，在此温度下向密闭容器中加入等物质的量的CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)发生该反应，某时刻测得CH₃OCH₃、H₂O、CH₃OH的浓度依次为1.5mol/L、1.5mol/L、1mol/L，此时CH₃OCH₃的转化率是__，反应速率v(正)__v(逆)(选填“>”、“=”或“<”)。
(4)在某压强下，反应I在不同温度、不同投料比时CO₂的平衡转化率如图所示。则温度T_l__T₂，该反应的平衡常数K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为_(用“>、=、<”填空)

(5)恒压下将CO₂和H₂按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和III，在相同的时间段内CH₃OH的产率、选择性随温度的变化如图所示。其中CH₃OH的选择性=×100%

①当温度高于230°C时，CH₃OH产率下降的可能原因是___。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是__(填序号)。
A.210℃          B.230℃          C.CZT催化剂        D.CZ(Zr-1)T催化剂

【推荐3】（1）已知下列热化学方程式
          ①
        ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）             ③
写出被CO还原成Fe和的热化学方程式________。
（2）直接氨硼烷电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为。已知两极室中电解质足量，则正极的电极反应为________________，当电路中转移0.6mol电子时，左右两极室的质量差为________。

（3）是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸，下图是以N₂O₄为原料电解制备N₂O₅的装置，写出阳极区生成N₂O₅的电极反应为______________________。

（4）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为、质量分数为63％的浓硝酸中，得到和的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，加入的NaOH溶液体积________。