【推荐1】氧和氮是大气的主要成分，氮的化合物在工业上均有重要的应用。
（1）根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式：________________

（2）在恒容密闭容器中，发生反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是__________________。（填序号）
①单位时间内生成n molN₂的同时生成2n molNH₃
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
④混合气体的密度不再改变的状态            ⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
为提高H₂的转化率，实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。
A．及时移出氨        B．最适合催化剂活性的适当高温
C．适当增大压强     D．循环利用和不断补充氮气
E．减小压强            F．降低温度
（3）电厂烟气脱氮的主反应①： 4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g)，副反应②： 2NH₃(g)＋8NO(g)5N₂O(g)＋3H₂O(g)。平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图，请解释在400K～600K时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是_____________________________

（4）肼(N₂H₄)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密闭容器中充入2mol N₂H₄，发生反应N₂H₄(g)N₂(g)+2H₂(g)，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，此反应的平衡常数K=_______________。

肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系，则p₂_______ (填“大于”或“小于”) p₁。

【推荐2】NH₃ 作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的 催化剂研究曾被列入国家 863 计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应 I ：4NH₃(g) +5O₂(g)4NO(g) +6H₂O(g)△H= −905.0 kJ·mol^-1 反应 II : 4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g) +6H₂O(g) △H= −1266.6 kJ·mol^-1 写出 NO 分解生成 N₂ 与 O₂ 的热化学方程式_________。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的 NH₃ 和 O₂,在某催化剂的作用下进行反应 I ,测得不同时 间的 NH₃ 和 O₂,的浓度如下表：

时间(min)	0	5	10	15	20	25
c(NH3)/mol·L−1	1.00	0.36	0.12	0.08	0.072	0.072
c(O2)/mol• L−1	2.00	1.20	0.90	0.85	0.84	0.84

则下列有关叙述中正确的是_____。
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内 4v 正(NH₃) =6v 逆(H₂O)时，说明反应已达平衡
C．当容器内n(NO)/n(NH₃)=1 时，说明反应已达平衡
D．前 10 分钟内的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L^-1·min^-1
(3)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的 Cu²⁺。 已知：25℃时，K₁(H₂S) =1.3×10⁻⁷，K₂(H₂S) =7.1×10⁻¹⁵，Ksp(CuS) =8.5×10⁻⁴⁵
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则 0.lmol •L⁻¹ 氢硫 酸的 pH≈______(取近似整数)。
②某同学通过近似计算发现 0.lmol •L⁻¹ 氢硫酸与 0.0lmol •L⁻¹ 氢硫酸中的 c(S²⁻)相等，而且 等于_____mol·L⁻¹
③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中 c(Cu²⁺) >_____mol·L⁻¹(计算 结果保留两位有效数字)，就会产生 CuS 沉淀。

【推荐3】(一)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

    △H=+88.6kJ•mol^-1

则M、N相比，较稳定的是_______。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)    △H=-1176kJ•mol^-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______。
(3)CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)    △H=-890kJ•mol^-1；②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    △H=-571.6kJ•mol^-1；③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     △H=-393.5kJ•mol^-1；CH₄、H₂组成的混合气体2mol，完全㜔烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中CH₄与H₂的物质的量之比n(CH₄)：n(H₂)=_____，C(s)与H₂(g)不反应，所以C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热△H=_____kJ•mol^-1。
(二)0.50mol•L^-1的盐酸与0.50mol•L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题：

(4)常温下溶于不同量水中的热效度如下表：

	2.0	1.0	0.67	0.50	0.33
溶解放热	15.8	27.8	35.9	41.6	48.9	95.3

下列说法正确的是_______。
A．当时，溶解放热
B．向的溶液中加入9g水，放出热量6.9kJ
C．用的溶液测定中和反应的反应热会使△H偏小
(5)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差(t1-t2)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.6	26.6	26.6	29.1	2.5
2	27.0	27.4	27.2	31.2	4
3	25.9	25.9	25.9	29.8	3.9
4	26.4	26.2	26.3	30.4	4.1

①表中的温度差平均值为_______℃。
②近似认为0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•(g•℃)^-1.则中和热△H=_____(取小数点后一位)。
(6)下列说法正确的是_______(填字母)。
a．为了使反应充分进行，药品可以分多次加入
b．完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次
c．测量NaOH与不同种类的酸(如HCl、等)中和反应的反应热，数值可能不同
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度

【推荐1】一碳产品是石油的良好替代品，一碳化学与绿色化工结合可以实现经济与环境的协调发展。甲醇-水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇-水蒸气重整制氢的部分反应过程如图1所示：
   
(1)已知一定条件下
反应I：CH₃OH(g) ⇌CO(g)+2H₂(g) ΔH₁=+90.7kJ·mol^-1
反应II：H₂O(g)+CO(g) ⇌H₂(g)+CO₂(g) ΔH₂=-41.2kJ·mol^-1
反应III：CH₃OH(g)+H₂O(g) ⇌CO₂(g)+3H₂(g) ΔH₃
该条件下反应III的ΔH₃=_______。
(2)已知反应II在进气比[n(CO)：n(H₂O)]不同时，在不同温度(T₁、T₂)下，测得相应的CO的平衡转化率如图2所示。
   
①比较T₁、T₂的大小，T₁_______T₂(填“>”“<”或“=”)。原因为： _______
②T₁温度时，按下表数据开始反应建立平衡：

	CO	H2O	H2	CO2
起始浓度/(mol·L-1)	2	1	0	0
t时刻浓度/(mol·L-1)	1.5	0.5	0.5	0.5

应进行到t时刻时，判断v_(正)、v_(逆)的大小关系为断v_(正)_______v_(逆(填“>“<”或“=”)。
(3)CO₂在生产中有着广泛的用途。在弱酸性溶液中，电解活化CO₂可以制备乙醇，原理如图所示。
   
CO₂参与反应的一极为_______(填“阴极”或“阳极”)，电极反应式是_______。

【推荐2】碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的CO₂用Sabatier反应处理，实现空间站中O₂的循环利用。
Sabatier反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)；
水电解反应：2H₂O(1) 2H₂(g) +O₂(g)。
(1)将原料气按n(CO₂):n(H₂)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。
②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。
A．混合气体密度不再改变                      B．混合气体压强不再改变
C．混合气体平均摩尔质量不再改变        D. n(CO₂):n(H₂)=1:2
③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为_______。（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO₂转化率的是____（填标号）。
A．适当减压                              B．合理控制反应器中气体的流速
C.反应器前段加热，后段冷却       D.提高原料气中CO₂所占比例
(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO₂(g)+4H₂(g)C(s)+2H₂O(g)代替Sabatier反应。
①已知CO₂(g)、H₂O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反应的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热）
②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________。若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。
③Bosch反应的优点是_______________。

【推荐3】甲醇是一种重要的有机化工原料。
（1）已知：
①C₂H₄(g)+H₂O(g) C₂H₅OH(g)            ΔH₁=-45.5kJ/mol
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     ΔH₂=-23.9kJ/mol
③C₂H₅OH(g) CH₃OCH₃(g)               ΔH₃=+50.7kJ/mol
请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：_____________。
（2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)       ΔH。 相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H₂的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。

①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________；
②根据图象判断ΔH________________（填“>”、“<”或“=”）0。
（3）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     ΔH₂=-23.9KJ/mol。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
		CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
Ⅰ	T1	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	T1	0.40	a	a
Ⅲ	T2	0.20	0.090	0.090

①T₁温度下该反应的平衡常数K=_______；反应温度T₁_________T₂（填“大于”或“小于”。）
②容器Ⅱ中a=______。
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）。
A.容器中气体压强不再变化
B.用CH₃OH 和CH₃OCH₃表示的反应速率之比为2:1
C.混合气体的密度不变
D.容器内CH₃OH和CH₃OCH₃的浓度之比为2:1
E.单位时间内生成2molCH₃OH 的同时生成1mol H₂O(g)

【推荐1】氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) △H<0
（1）氮氧化物破坏臭氧层原理为：①NO+O₃NO₂+O₂ ②NO₂+ONO+O₂
常温下反应①的平衡常数为K₁，反应②的平衡常数为K₂，则反应O₃+O2O₂的平衡常数K ＝________（用K₁、K₂表示）。

（2）SCR法除NO时，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是________、________。该法可能发生副反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，减少副反应的主要措施是________、________。
（3）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。
①工业上选择催化剂乙的原因是________；
②在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率_________（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是________。
（4）消除汽车尾气中的NO时，可用尿素[(NH₂)₂CO]还原NO，既安全又高效，且产物都是空气中含有的成分。与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为________。（不考虑副反应）

【推荐2】NH₃ 作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的 催化剂研究曾被列入国家 863 计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应 I ：4NH₃(g) +5O₂(g)4NO(g) +6H₂O(g)△H= −905.0 kJ·mol^-1 反应 II : 4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g) +6H₂O(g) △H= −1266.6 kJ·mol^-1 写出 NO 分解生成 N₂ 与 O₂ 的热化学方程式_________。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的 NH₃ 和 O₂,在某催化剂的作用下进行反应 I ,测得不同时 间的 NH₃ 和 O₂,的浓度如下表：

时间(min)	0	5	10	15	20	25
c(NH3)/mol·L−1	1.00	0.36	0.12	0.08	0.072	0.072
c(O2)/mol• L−1	2.00	1.20	0.90	0.85	0.84	0.84

则下列有关叙述中正确的是_____。
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内 4v 正(NH₃) =6v 逆(H₂O)时，说明反应已达平衡
C．当容器内n(NO)/n(NH₃)=1 时，说明反应已达平衡
D．前 10 分钟内的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L^-1·min^-1
(3)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的 Cu²⁺。 已知：25℃时，K₁(H₂S) =1.3×10⁻⁷，K₂(H₂S) =7.1×10⁻¹⁵，Ksp(CuS) =8.5×10⁻⁴⁵
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则 0.lmol •L⁻¹ 氢硫 酸的 pH≈______(取近似整数)。
②某同学通过近似计算发现 0.lmol •L⁻¹ 氢硫酸与 0.0lmol •L⁻¹ 氢硫酸中的 c(S²⁻)相等，而且 等于_____mol·L⁻¹
③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中 c(Cu²⁺) >_____mol·L⁻¹(计算 结果保留两位有效数字)，就会产生 CuS 沉淀。

【推荐1】金刚烷胺()是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，每片感康（复方氨酚烷胺片）含盐酸金刚烷胺100mg。金刚烷胺一般是由金刚烷合成的。金刚烷是一种重要的化工原料，由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：

请回答下列问题：
（1）金刚烷的碳架结构相当于是金刚石晶格网络中的一个晶胞，故得金刚烷这个名字。它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。金刚烷的二氯代物有___种。上述合成金刚烷的路线中，反应①的反应类型为___。
（2）金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是___。（填字母）
a.均为环烃        b.均为烷烃        c.互为同系物        d.互为同分异构体
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

反应④的化学方程式为____。
（4）在有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。
RCHO+R’CHO
A是金刚烷的一种同分异构体，经臭氧氧化后的产物仅为一种，其结构为，试写出A可能的结构简式（任写一种）___。
（5）B是二聚环戊二烯的同分异构体，B分子结构中有一个甲基，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸(提示：苯环上的烷基(—CH₃、—CH₂R、—CHR₂)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基)，B的结构有多种，其中核磁共振氢谱为6组峰，且面积比为3﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2的结构简式是___。