1 . 有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始，如图是几种烃的不同表达式。回答下列问题：

          

(1)上述结构中属于结构简式的是_______(填序号)，物质A的沸点_______(填“>”或“＜”)物质B的沸点。
(2)上述物质的分子中所有原子共面的非芳香族化合物是_______(填序号)，最简单的烃是_______(填分子式)。
(3)G的同分异构体中一氯代物有四种的为_______(填结构简式)，用系统命名法命名G：_______。
(4)有机物H的分子中含有_______种不同化学环境的氢，1 mol H最多可以与_______发生加成反应。

2 . 请回答下列问题：
(1)现有下列物质，请用序号填空：①氧化钠固体　②胆矾晶体　③熔融氯化钠　④稀盐酸　⑤氨水　⑥蔗糖　⑦二氧化碳。上述状态下可导电的是_______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)向50 mL沸水中加入5～6滴FeCl₃饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用_______来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
(3)NaHSO₄固体溶于水的电离方程式为_______。
(4)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba^2＋、Ag^＋、Na^＋、Cu^2＋和NO、SO、Cl^-、CO(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据实验事实可推断它们的化学式为C_______，D_______；A与C反应的离子方程式：_______。

3 . 分类是一种重要的方法，阅读下列材料并填空。
由于①煤和②石油通常都含有硫元素，燃烧时会生成③SO_2.当SO₂溶于④H₂O时，会形成⑤H₂SO₃，H₂SO₃在PM2.5存在的条件下，在空气中会迅速生成⑥H₂SO₄(酸雨的主要成分)。
石灰法是目前应用最广泛的工业脱硫方法，过程如下：通过煅烧⑦CaCO₃得到⑧CaO，再与废气中的SO₂反应生成CaSO₃，最后与⑨O₂作用生成⑩CaSO₄而将硫固定，生成的产物可作建筑材料。
(1)在上述材料中标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______。
(2)从物质组成角度来看，CaCO₃、CaSO₃、CaSO₄都属于_______；请写出CaCO₃和盐酸反应的化学方程式_______。
(3)从物质类别角度来看，SO₂属于_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，写出其与CaO发生反应的化学方程式：_______，属于四种基本反应类型中的_______。

4 . 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。化学反应中，不仅有新物质的生成，而且伴随着能量的变化，同时，化学电池也成为人类生产和生活的重要能量来源之一。回答下列问题：
(1)已知：键能是在标准状况下，将气态分子解离为气态原子所需的能量。请从断键和成键的角度分析下列反应中能量的变化。部分化学键的键能如表所示：

化学键
键能	436	496	463

反应，生成放出热量_____。
(2)若将反应设计成如图所示的原电池装置，已知电极为负极，则电极的电极反应式为_____。
   
(3)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价类二维图”如图所示。
       
①将足量通入品红溶液中，溶液褪色，体现了的_____性；将足量通入溴水中，溶液褪色，体现了的_____性；气体和中，不能用的浓溶液干燥的是_____(填化学式)。
②欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是_____(填标号)。
A．       B．       C．       D．
(4)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：。反应过程中和的浓度与时间的关系如图所示。
   
①时，正、逆反应速率的大小关系为_____(填“>”“<”或“=”)。
②内，的平均反应速率_____。
③下列条件的改变能加快其反应速率的是_____(填标号)。
A．升高温度
B．增加铁粉的质量
C．保持压强不变，充入He使容器的容积增大
D．保持容积不变，充入He使体系压强增大
④下列能说明上述反应已达平衡状态的是_____(填标号)。
A．
B．单位时间内生成的同时生成
C．容器中气体的压强不随时间变化而变化
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

9 . 消毒剂在新冠疫情期间具有重要作用。消毒剂除了常见的有体积分数75%的医用酒精、漂白液溶液，还有高铁酸钾。
I.高铁酸钾是一种比、和的氧化能力强的强氧化剂和消毒剂。
(1)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图中，违反洪特规则的是_______；违反泡利原理的是_______。
①：
②：
③P：
④Fe：
⑤：
⑥C：
(2)高铁酸钾在水质处理中发挥着重要作用。查阅资料可知：干燥的高铁酸钾在常温下可以长期稳定存在，但溶于水中极易分解得到氧气和氢氧化铁胶体，写出该反应的化学方程式：_______。
Ⅱ、关于原子表示时，我们也用格式表示原子：请回答以下问题
(3)中性原子的中子数N=_______。(用A和Z表示)
(4)共有X个电子，则该阳离子的中子数N=_______。(用A、X、n表示)
Ⅲ、喷洒家用“84”消毒液是预防病毒的有效方法，某实验小组探究某品牌“84”消毒液的性质，取某品牌“84”消毒液5mL进行如表实验。

操作	现象
a.测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	，溶液变红，5min后褪色
b.向其中逐滴加入盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

(5)写出实验室制备“84”消毒液反应的化学方程式：_______。
(6)查阅资料：酚酞的变色范围为8.2~10.0，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去。为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验(请将横线内容补充完整)。

操作	现象
取_______的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞试液	溶液变红，30min后褪色

获得结论：此实验小组使用的上述消毒液具有_______性。

10 . 有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：
(1)下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。
①氯气和液氯 ②¹H和²H ③CH₃CH₃和(CH₃)₂CH₂CH₃ ④ 和CH₂=CHCH₂CH₃
⑤ 和 ⑥ 和
(2)根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号)：
①CH₃CH₂OH ② ③CH₃CH₂Br ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
属于芳香烃的是___________；属于卤代烃的是___________；属于醇的是___________；属于醛的是___________；属于羧酸的是___________；属于酯的是___________。
(3)有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类：(填序号)
①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；②由乙烯制备聚乙烯③甲烷与氯气在光照条件下的反应；④由乙炔制氯乙烯⑤氯乙烷制备乙烯；⑥乙醇在铜催化加热下和氧气反应生成乙醛
属于取代反应的是___________；属于加成反应的是___________；属于加聚反应的是___________；属于氧化反应的是___________；属于消去反应的是___________。